UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
ANA PAULA LUPPI
LUCAS FROES
KETRYN RODRIGUES DO AMARAL
RENZO TAVARES
SARA SANGI
VICTOR MARIANO BOTELHO
WULY VIEIRA MARTINS
PRÁTICA 1
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
ALEGRE
2013
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Prática 1 - Preparação de Soluções, Provas de Química
Relatório de Quimica básica
Tipologia: Provas
2013
1 / 7
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
ANA PAULA LUPPI
LUCAS FROES
KETRYN RODRIGUES DO AMARAL
RENZO TAVARES
SARA SANGI
VICTOR MARIANO BOTELHO
WULY VIEIRA MARTINS
PRÁTICA 1
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
ALEGRE
1. Introdução
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. As soluções podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvido, sendo assim:
- Solução insaturada: contém, numa certa temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade nesta temperatura.
- Solução saturada: contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade nesta temperatura. Uma solução saturada pode (ou não) apresentar corpo de fundo (excesso de soluto precipitado).
- Solução supersaturada: contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade nesta temperatura.
A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução, como mostrada na equação abaixo:
Concentração (C) =
Para diluir uma solução acrescentamos apenas solvente, a quantidade de soluto não é alterada. A partir de uma solução estoque mais concentrada pode-se obter uma solução mais diluída empregando a fórmula abaixo:
Ci x Vi = Cf x Vf Ci = concentração inicial (estoque) Vi= volume da solução inicial (estoque) Cf = concentração final desejada Vf = volume final desejado
2. Objetivos
3. Materiais e Métodos
3.1. Materiais
- Balão volumétrico de 100 mL
- Balança Analítica
- Bécher de 100 mL
- Frasco Lavador
- Proveta
3.2. Métodos Inicialmente foram feitos todos os cálculos para saber a massa necessária para o preparo da solução.
- Preparo de solução de NaCl a 0,9 g/L. Foi colocado o bécher sobre a balança e a mesma foi tarada, logo após foi pesado 0,09g de NaCl e foi colocado uma pequena quantidade de água destilada para a diluição do mesmo, o equivalente a 50 Ml, passou-se essa solução para um balão volumétrico de 100mL, e o balão foi completado com água destilada até a medida de 100 mL e reservado.
- Preparo de solução de HCL 0,1 mol/L. Foi colocado uma pequena quantidade de água destilada no balão volumétrico, logo após, foi adicionado 0,82 ml de HCL, foi adicionado água até completar 100 ml de solução e o mesmo foi reservado.
- Diluição da solução NaCl. Foi colocado, a primeira solução preparada, dentro de um bécher e em seguida foi retirado 10 mL dessa solução e colocado em uma proveta para aferir a quantidade, logo após esses 10 mL foi retirado da proveta e colocado em um balão volumétrico em seguida adicionou-se água destilada até chegar ao 100 mL.
4. Resultado e Discussão
Primeiramente, para realização do experimento houve necessidade de fazer alguns cálculos.
- Para a preparação da primeira solução, foi preciso calcular a quantidade de cloreto de sódio necessária pra preparar 100 mL de uma solução aquosa com concentração aproximada de 0,09 g/L.
0,9 g NaCl --------- 1000 mL H 20 X g NaCl---------- 100 mL H 2 0 X= 0,09g de NaCl
- Para o preparo da solução HCl 0,1 mol/L, foi calculado a concentração molar, pureza do soluto e a densidade. d= 1,19 g/cm³ HCl = 37% C = m → 0,1 = m → 0,365 g MM * V(l) 36,5 * 0,
0,365g --------- 37% X g ----------100% X = 0,98 g
d= m → 1,19 = 0,98 → V = 0,82 m V V
- Para a terceira solução, foi calculado a diluição da solução NaCl Ci * Vi = Cf * Vf 0,9 * Vi = 0,09. 100 Vi = 10 mL
5. Conclusão
Concluiu-se que para preparar a primeira solução foi preciso de 0,9 g/L de NaCl e um volume de água destilada de 100 mL, e uma massa de NaCl de 0,09 g/L. Já na segunda solução que foi o preparo de uma solução HCl 0,1 mol/L, foi preciso calcular a concentração que foi de 0,365, achar a massa que foi de 0,98g e
6. Referências Bibliográficas
BUENO, Willie A.; BOODTS, Julien F.C.; DEGRÈVE, Leo et al. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1978. p. 307-316; 326-327.
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2.ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351.
HEIN, Morris. Fundamentos de química. Tradução por Delmo Santiago Vaitsman. Rio de Janeiro: Campus, 1983. p. 259.