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SUGESTÕES DE AULAS EXPERIMENTAIS
INDICE
Aula Prática 01: Indicador Ácido-Base Aula Prática 02: Preparando Indicador Ácido-Base Aula Prática 03: Catalisador Aula Prática 04: Preparando Detergente Neutro Aula Prática 05: Titulação do Hidróxido de Sódio Aula Prática 06: Preparo de Sabão em Barra Aula Prática 07: Fabricação de Desinfetante Aula Prática 08: Determinação de Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos e Alcinos) Aula Prática 09: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos Aula Prática 10: Oxidação dos Álcoois Aula Prática 11: Normas de conduta e segurança em laboratórios Aula Prática 12: Formação e separação de Misturas Aula Prática 13: Teste da Chama Aula Prática 14: Preparação e diluição de Solução Aula Prática 15: Concentração Aula Prática 16: Titulação Ácido-Base utilizando materiais caseiros Aula Prática 17: Tipos de Misturas Aula Prática 18: Separação de misturas Aula Prática 19: Reconhecendo Processos Endotérmicos S Exotérmicos Aula Prática 20: Catálise (Equilíbrio Químico) Aula Prática 21: Solubilidade Aula Prática 22: Colóides Aula Prática 23: Velocidade das Reações Químicas e os Fatores que as Influenciam Aula Prática 24: Diferenciação entre compostos iônicos e moleculares Aula Prática 25: Os cuidados com aparelhagem, equipamento e vidrarias de para a utilização do laboratório de química. Aula Prática 26: Determinação do Teor de álcool na gasolina Aula Prática 27: Cromatografia em Coluna Aula Prática 28: Oxidação da Lactose
Aula Prática 29: Produção da Galalite
Aula Prática 30: Identificação de Proteína em Alimentos Aula Prática 31: Identificação da Glicose em um alimento
AULAS PRÁTICA 02
Preparando Indicadores Ácido-Base
Muitos pigmentos que são extraídos de vegetais podem ser usados como indicadores ácido-base. Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico.
Você pode preparar indicadores ácido-base na sua casa e depois testar a acidez ou basicidade de algumas substâncias como suco de laranja, detergente, shampoo, vinagre, café, leite, etc.. Nesta experiência vamos preparar um indicador ácido-base a partir do ropolho roxo e outro a partir do Lacto-purga.
Materiais
- Água
- Limpador com amoniáco (ex: ajáx)
- 1 comprimido de Lacto-purga
- Meio copo de álcool (etanol)
- folhas de repolho roxo
- trapos brancos umedecidos com suco de uva ou vinho tinto
- trapos brancos umedecidos com suco de amora
- Vinagre PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE FENOLFTALEÍNA
Nas farmácias há o medicamento chamado Lacto-purga que contém fenoltaleína. Ela pode ser extraída do comprimido triturando-so e dissolvendo-o em álcool. Para isso siga o seguinte procedimento:
- Triture um comprido de lacto-pugra em um pilão de amassar alho
- Coloque o pó em um copo pequeno e adicione álcool até a metade
- Após mexer bem, restará no fundo do copo um resíduo insolúvel
- Despeje a solução obtida em um outro copo para separá-la do resíduo. Está pronta a solução de fenolfatleína! PREPARAÇÃO DO EXTRATO DE REPOLHO ROXO
Outro material que usaremos é o líquido que dá cor ao repolho roxo. Ele pode ser extraído fervendo-se as folhas em um pouco de água:
- pique algumas folhas de repolho roxo com uma faca.
- Ferva com um pouco de água por cerca de 10 minutos
- Despeje o líquido roxo obtido em um copo.
Você preparou dois indicadores ácido-base: a solução de fenolftaleína e a solução de repolho roxo. Agora é só testar a mudança de coloração na presença de ácido ou base:
Coloque vinagre em dois copos e adicione os indicadores preparados para verificar as mudanças (ou não ) das colorações. Faça o mesmo utilizando amoniânico (ajáx) ao invés de vinagre. Referências Bibliográficas USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química Essencial. Volume único. São Paulo: 1ª edição. Editora Saraiva, 2001.
AULA PRÁTICA 04
Preparação de Detergente Neutro
1- Objetivo: Fabricar detergente de boa qualidade em pequena escala. 2- Materiais e Reagentes
Para 5 Litros
Recipiente com capacidade para 10 litros; Bastão; Béqueres de 200ml e 500mL; Balança de precisão; Espátula ou colher; Papel medidor de pH; 5 litros de água; 250mL de ácido sulfônico; 40g de hidróxido de sódio; 15g de cloreto de sódio (ou até a viscosidade desejada); essência e corante à vontade. 3- Procedimento Experimental a) Encher um recipiente com 5 litros de água. b) Dissolver o ácido e adiciona-lo no recipiente contendo a água. Homogeneizar. c) Dissolver o hidróxido de sódio e adiciona-lo no recipiente contendo a água. Homogeneizar. d) Medir o pH usando o Papel indicador ou peagâmetro. e) Ajustar o pH com uma solução de soda ou de ácido sulfônico, para estar na faixa de pH compreendida entre 6,5-7,5. Homogeneizar. f) Dissolver o cloreto de sódio e adicionar aos poucos ao detergente até o espessamento desejado (deve-se ter cuidado para que não haja precipitação). Homogeneizar. g) Adicionar a essência e o corante. Homogeneizar.
OBSERVAÇÂO: Antes de iniciar a preparação do detergente, é necessário fazer a titulação do ácido sulfônico para obter a quantidade exata de hidróxido de sódio que irá neutraliza-lo.
AULA PRÁTICA 05
Titulação do Hidróxido de Sódio
1- Objetivo: Determinar a quantidade de ácido clorídrico necessária para neutralizar uma certa quantidade de hidróxido de sódio. 2- Materiais e Reagentes Béqueres de 140mL; Bureta de 10mL; Erlenmeyer de 125mL; solução de ácido clorídrico solução de hidróxido de sódio 0,3 mol/L Fenoftaleína. 3- Procedimento Experimental a) Adicionar ao erlenmeyer 20mL da solução de hidróxido de sódio 0,3 mol/L e adicionar a esta algumas gotas de fenoftaleína; b) carregar a bureta com a solução de ácido clorídrico abrir a torneira e deixar gotejar até que mude de cor; c) anotar a quantidade gasta de ácido e calcular a quantidade que neutraliza o hidróxido de sódio.
AULA PRÁTICA 07
Fabricação de Desinfetante
Para 100L
500 mL de Brancol 20 mL de Formol 500mL de saponáceo líquido Essência (a gosto) Corante (a gosto)
Para 10L
50 mL de Brancol 2 mL de Formol 50mL de saponáceo líquido Essência (a gosto) Corante (a gosto)
Procedimento Experimental
Fazer diluição dos reagentes supracitados, um a um, na quantidade de água desejada. Caso utilize corante em pó, realizar diluição previa em quantidade inferior de água.
AULA PRÁTICA 08
Determinação de Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos e Alcinos)
TEMÁTICA: A importância dos compostos de Carbono no desenvolvimento das tecnologias e sua aplicabilidade no cotidiano da população
OBJETIVOS: Mostrar aos alunos os principais conceitos sobre hidrocarbonetos, bem como a utilização no seu cotidiano, de acordo com o procedimento utilizado em sala de aula. Promover o conhecimento sobre o tema através de uma correlação com o cotidiano e dessa forma estimular o estudante a assimilar as informações químicas básicas necessárias para a sua participação efetiva na sociedade.
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS: Pó de madeira Carbureto H 2 O Papel Alumínio Régua Caixa de Fósforos Vela Pregador ou Pinça Garrafa de vidro Casca de limão ou laranja
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1º) Determinação de Alcanos: Com auxílio de uma régua corte um pedaço de aproximadamente 10cm X 10cm. Coloque uma pequena quantidade de pó de madeira sobre sua superfície e em seguida enrole-o, semelhantemente a um cigarro, tomando cuidado para deixar uma das extremidades aberta. Segure-o com auxílio de
AULA PRÁTICA 09
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
TEMÁTICA: A variação do comportamento de certas substâncias orgânicas em função de suas propriedades
OBJETIVOS: Mostrar aos alunos os principais conceitos sobre solubilidade, densidade e polaridade dos compostos analisados. Promover o conhecimento sobre o tema através de uma correlação com o cotidiano e dessa forma estimular o estudante a assimilar as informações químicas básicas necessárias para a sua participação efetiva na sociedade.
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS:
Proveta de 100mL Tubos de Ensaio Densímetro Bastão de Vidro Pipeta de 5mL Álcool Água Gasolina Óleo de Soja Naftalina
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1º) Solubilidade NAFTALINA Coloque em um tubo de ensaio cerca de 5mL de álcool comum. Adicione uma pequena quantidade de naftalina. Observe.
Repita o procedimento substituindo o álcool por água. Observe. Deixe em repouso por 20 minutos. Observe os 2 tubos de ensaio.
ÁLCOOL Coloque 20mLde álcool numa proveta. Coloque o mesmo volume de água em outra proveta. Transfira, com auxílio de um bastão de vidro, a água para a proveta que contém o álcool. Verifique o volume obtido e anote.
2º) Determinação da Densidade em líquidos: Coloque em uma proveta 100mL do líquido cuja densidade se quer determinar. Mergulhe cuidadosamente o densímetro no líquido e deixe que ele flutue sem tocar nas paredes da proveta. Observe a divisão do densímetro que coincide com a superfície do líquido. Faça a leitura da densidade. (Observe atentamente a graduação) Faça a experiência com diversas substâncias como álcool etílico, água, gasolina e óleo de soja.
Repita o procedimento 1, substituindo a solução de KMnO 4 por K 2 Cr 2 O7. AULA PRÁTICA 11 Normas de conduta e segurança em laboratórios
METODOLOGIA: Dividir a turma em quatro grupos. Passar noções gerais sobre: normas gerais de conduta em laboratórios; primeiros socorros; simbologia de segurança e principais vidrarias e suas utilizações. Realizar algumas dinâmicas relacionadas com os temas. Em seguida sortear um tema para cada grupo para que eles detalhem em aula posterior com apresentação oral e podendo ser utilizada para isso cartazes, desenhos, encenações, etc.
TEMAS: 1-Normas gerais de conduta para se trabalhar com segurança no laboratório; 2-O que fazer para evitar os perigos no laboratório; 3-Vidrarias e equipamentos; 4-Os símbolos de segurança AVALIAÇÃO: Será feita continuamente, levando em conta a participação e interesse e o desempenho na apresentação do trabalho.
INSTRUMENTO DE AVALIAÇÃO: Participação, interesse e o desempenho na apresentação do trabalho e relatório.
AULA PRÁTICA 12
Formação e separação de Misturas
ASSUNTO: Introdução á química: substâncias e misturas.
OBJETIVOS: Mostrar aos alunos os principais processos de preparar e separar misturas utilizando técnicas que utilizam métodos físicos e mostrar como eles funcionam. Fazer com que os vejam na prática a importância das propriedades das substâncias e como elas facilitam a separação das misturas.
PRÉ – LABORATÓRIO: Procure na bibliografia pelo menos sete processos diferentes para separar uma mistura de duas substâncias identificando em cada um deles qual o princípio usado e em que tipo de mistura ela pode ser usada. Identifique através de pesquisa em livros adequados os principais aparelhos usados em laboratório para separar substâncias.
MATERIAIS NECESSÁRIOS: Sustâncias becker, bastão de vidro, erlenmeyer, papel de filtro, funil, placa de petri, aquecedor, água, álcool, óleo, funil de decantação, pinça, condensador, suporte universal, argola, balão de fundo redondo, papel absolvente, garras metálicas, proveta e, mistura de fornecida pelo professor(a).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
a) Receba a mistura de substâncias fornecida pelo professor (a) e identifique e anote no seu caderno os tipos de misturas existentes e as características de cada substância da mistura. b) Adicione a mistura 50 ml de água destilada e observe de que é composta a sua mistura depois de acrescentar água.
AULA PRÁTICA 13
TESTE DA CHAMA
ASSUNTO: Modelo atômico de Bohr
OBJETIVOS:
Mostrar aos alunos como identificar certos átomos a partir das cores produzidas durante sua queima.
Fazer com que os alunos vejam na prática a importância dos conceitos de estrutura atômica e sua relação com os níveis de energia do espectro eletromagnético.
MATERIAIS NECESSÁRIOS:
Clipes, Cloreto de Potássio (KCl), Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Estrôncio (SrCl 2 ), Cloreto de Bário (BaCl 2 ), Cloreto de Cálcio (CaCl 2 ), Cloreto de Cobre (CuCl 2 ),álcool, fósforo e tampas de garrafas de refrigerantes.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1 - Primeiramente observe os sais trazidos pelo professor (a).
2 - Em seguida com auxilio de uma tampa de garrafa coloque o álcool, o cloreto de potássio (KCl ) dentro do mesmo, acenda o fósforo e observe o que acontece.
3 - Repita o procedimento anterior com Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Estrôncio (SrCl 2 ), Cloreto de Bário (BaCl 2 ), Cloreto de Cálcio (CaCl 2 ), Cloreto de Cobre (CuCl 2 )observe o que acontece.
RESULTADOS E DISCUSSÕES Registrar os resultados obtidos, ou seja, quais as cores obtidas na análise para cada sal (tabela),bem como, qual o processo químico ocorrido para a obtenção da cor característica de cada sal.
SAIS DE EXAME COR OBSERVADA ELEMENTO IDENTIFICADO
Cloreto de Potássio (KCl)
Cloreto de Sódio (NaCl)
Cloreto de Estrôncio (SrCl 2 )
Cloreto de Bário (BaCl 2 )
Cloreto de Cálcio (CaCl 2 )
Sulfato de Cobre (CuSO 4 )
QUESTIONÁRIO:
- Por que os fogos de artifícios são coloridos?
- Se usássemos o sulfato de cálcio em vez de cloreto de cálcio, o resultado seria o mesmo? Justifique.
- A queima do sal implica a promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela emissão de luz. A que postulado estaria associado tal fenômeno?
