Projeto da disciplina álgebra linear
Embasamento teórico
E muito importante nos dias atuais que conheçamos as propriedades da matéria
seja em qualquer de seus estados (solido, liquido e gasoso), não só como conceito de
química mais para que posamos ter uma melhor noção do mundo onde vivemos.
A princípio acreditava-se que a matéria encontrava somente no estado sólido e
liquido com o passar do tempo os estudiosos observaram que o ar presente na atmosfera
também possui propriedades de matéria isso é os gases possuíam volume, massa, preção
etc.
Os gases foram estudados por vários cientistas que dedicam seu tempo a estudar
as propriedades de gases, sobre determinadas circunstancias e ainda prever como se
comporta determinado gás.
as leis dos gases
E muito importante antes de conhecer as leis ter em mente alguns conceitos a
respeito de gases.
F 0
E 0
Gás ideal e um gás hipotético sem massa e sem volume que não sente atração
por outra molécula de gás, isto e quando um gás ideal esta próxima à outra partícula de
gás ele não sente atração nem repulsão e se comporta como se a outra partícula não
existisse.
F 0
E 0
Gás real são os gases presentes na natureza, com todas suas propriedades isto
possui volume e massa definida a cada composto possui uma concentração, varia de
estado sobre determinas circunstancias.
F 0
E 0
Preção o conceito de pressão pode ser definido como a resultante das colisões
das partículas gasosas coma parede do recipiente que o comporta, em relação à
atmosfera e a pressão do ambiente pode-se dizer que a pressão e a pressão exercida pelo
somatório das partículas presentes na atmosfera que ira resultar na preção atmosférica.
lei de Boyle
A lei de Boyle diz que o volume e inversamente proporcional a pressão isso e à
medida que um gás que estava em um de 200dm³ for transferido para um recipiente de
100dm³ a pressão ira aumentar de modo inversamente proporcional, como as partículas
estão mais unidas elas tendem a colidir mais com as paredes do recipiente logo tendem
a exercer uma preção maior se o volume for ainda mais reduzido a preção vai ser ainda
maior vai chegar a um ponto em que as moléculas do gás vão estar muito unidas neste
ponto considerando-se um gás real (gases que possui massa) as partículas ficarão tão
unidas que ira ocorrer interações entre os átomos o que fará com que os átomos mudem
de estado ficando líquidos. Já considerando um gás ideal isso e feito ate que o volume
do gás fique próximo de zero como não pode haver volume negativo não será mais
possível aumentar a preção.
À medida que o volume aumenta a preção a pressão diminui, porque uma
mesma quantidade de partículas terão uma maior área de superfície para colidir e
assim iram colidir menos moléculas e a resultante das coleções ira gerar uma preção
menor.
Lei de Boyle-Mariote
Gráfico experimental
