Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);
São solúveis em solventes polares;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução;
Sólidos em temperatura ambiente;
Formam cristais quebradiços;

2) Substância Covalente:

» Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;
» Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita)
» Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura ambiente;
» Moléculas polares são solúveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis em solventes apolares;

2) Substância Metálica

» Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, césio e frâncio);
» Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares;
» Ó�mos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido a presença dos elétrons livre;
» São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);
» Ó�mos condutores de calor;

II -VALÊNCIAS

Valência: é a capacidade de combinação dos átomos.

Família 4A: 04 covalências normais;

Família 5A: 03 covalências normais e possibilidade para uma da�va;

Família 6A: 02 covalências normais e possibilidade para até duas da�vas;

Família 7A: 01 covalência normal e possibilidade para até três da�vas;

Hidrogênio: 01 covalência normal

Obs.: Eletrovalência é a carga elétrica do íon:

Íon eletrovalência Na+ + Mg2+ + S2- - N3- -

III - NOX

Elementos Situação NOX Exemplos 1A Em todas as substâncias compostas 1+ NaCl; KOH 2A Em todas as substâncias compostas 2+ MgO; CaS Ag Em todas as substâncias compostas 1+ AgNO3; AgCl Zn Em todas as substâncias compostas 2+ ZnSO4; Zn(OH) Al Em todas as substâncias compostas 3+ AlPO4; Al2O S Sendo o elemento mais eletronega�vo do composto

2- H2S; MgS

7A Sendo o elemento mais eletronega�vo do composto

1- NaBr; LiCl

H Ligado a elemento mais eletronega�vo 1+ NH3; HCl H Ligado a elemento mais eletroposi�vo 1- NaH; MgH O Em todas as substâncias compostas que não sejam os casos abaixo

2- H2O; CaCO

O Em peróxidos 1- H2O2; Ag2O2; Na2O O Em superóxidos 1/2 - K2O4; MgO O Em fluoretos 2+ 1+

OF

O2F

Obs1: Para um íon monoatômico o NOX é a própria carga do íon; Obs2.: O NOX de uma substância simples é igual a zero; Obs3.:A soma dos NOX de todos os átomos de uma substância composta é igual a zero; Obs4.: A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga; IV - Ligações Ligação s : é a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s é forte e di�cil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer �po de orbital atômico; Ligação p : é a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p é mais fraca e mais fácil de ser rompida; Só ocorre entre orbitais atômicos do �po "p"; Obs.: Quando dois átomos estabelecem uma dupla ou tripla ligação, a primeira é sempre do �po s , a Segunda e a terceira ligação, se houver, serão obrigatoriamente do �po p. Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares; V - Hibridação

Família Hibridação Geometria Angulo(s) Exemplo 2A Sp Linear 180° BeH2 (C2H2) 3A Sp2 Trigonal plana 120° BH3 (C2H4) 4A Sp3 Tetraédrica 109°28' CH4* 5A Sp3d Bipirâmide trigonal 90° e 120° PCl 6A Sp3d2 Octaédrica 90° SF

Obs.: Carbono: (CH4) = 4 ligações simples: sp3; (C2H4) = 01 dupla e 02 simples: sp2; (C2H2*) = 02 duplas ou 01 tripla e 01 simples: sp) Obs.: Hibridação da amônia (NH3) e da água (H2O): sp3; VI - Geometria Molecular

N.º de átomos

Existe(m) pare(s) de elétrons livres no átomo central

Geometria - ângulo Exemplos Polaridade

02 ------------- Linear - 180° HCl; H2; CO Polar ou Apolar 03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O Polar ou Apolar 03 Sim Angular - variável H2O; SO2; H2S Polar 04 Não Trigonal plana - 120° BF3; SO3; CH2O*

Apolar (*polar)

04 Sim Piramidal - variável NH3; PH3; SOCl2 Polar 05 ------------- Tetraédrica - 109°28' CH4;SiCl4; POCl3 Polar ou Apolar 06 ------------- Bipirâmide trigonal - 90° e 120°

PCl5 Apolar

07 ------------- Octaédrica - 90° SF6 Apolar

VII - Ligações Intermoleculares

FORÇAS DE VAN DER WAALS OU FORÇAS DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO - DIPOLO INDUZIDO : Ocorre entre moléculas apolares ou entre átomos de gases