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LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
Tipologia: Notas de estudo
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01 - Objetivos:
Relacionar propriedades macroscópicas das substâncias como solubilidade, miscibilidade e condução de corrente elétrica.
02 - Fundamentação Teórica:
Natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade.. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Os gases nobres são os únicos estáveis.
Os gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K) aumenta a estabilidade do átomo.
Regra do octeto – Já os elementos, segundo Lewis, tendem a adquirir elétrons até possuir oito no nível mais exterior. Este número coincide com os elétrons externos dos gases nobres (estável e bastante inertes), com exceção do hélio. Diferentes formas de adquirir elétrons originam as diversas classe de ligação.
Ligações Químicas
Ligação Iônica – È aquela que ocorre transferência de elétrons de um átomo para outro. Nesse caso, há sempre um elemento que tende a ceder ( metal) e outro que pode receber ( não – metal e hidrogênio). Como, ao perder elétrons, um átomo fica com carga positiva, e o outro, o que recebe fica com carga negativa, diz–se que a ligação iônica dá origem a cátions (+) e ânions (-) ou genericamente a íons.
O modelo iônico – Segundo este modelo, o elemento eletropositivo perde seus elétrons de valência em favor do elemento eletronegativo, como acontece com o cloreto de sódio. O sódio, situado no grupo 1A, possui um único elétron em seu último nível. Para formar uma ligação iônica, ele vai perder este elétron com pequeno consumo de energia (energia de ionização). O cloro, situado no grupo VII A, tem sete elétrons de valência e pode admitir um com desprendimento de energia. O íon Cl´ e o Na+ se atraem por forças eletrostáticas: Cl´ (g) + Na+ (g) ® NaCl (s).
Ligação covalente – É um par de elétrons compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
Ligação dativa – É um par de elétrons compartilhado por dois átomos, no qual os dois elétrons são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Forma-se quando um dos átomos já tem o seu octeto completo e o outro ainda não.
Ligação metálica – Considera-se que um metal é formado por cristais entrecruzados formados por íons positivos. Os elétrons “banham” esses íons movendo-se livremente por todos os cristais, como um gás num recipiente
Tipos de substâncias
Substâncias iônica ou eletrovalente – É toda substância que apresenta pelo menos uma ligação iônica. Mesmo as substâncias que apresentam ligações iônicas e covalentes são classificadas como iônicas.
Substâncias molecular – Apresenta somente ligações covalentes e é formada por moléculas discretas.
Substâncias covalente - Apresenta somente ligações covalentes e é formada por macromoléculas.
Parte Laboratorial (Experimentos):
Experimentos 01: Teste de Solubilidade
03 (a) - Materiais e Reagentes:
04 (a) - Procedimento experimental:
Para fazer este experimento utilizamos dois tubos de ensaio, no primeiro colocamos aproximadamente 3ml de água destilada com cloreto de sódio, no segundo colocamos aproximadamente 3ml de água destilada com sacarose.
Depois pegamos estes dois sistemas, saturamos e adicionamos álcool.
05 (a) – Resultados e Discussão:
Na primeira parte, o tubo que continha água e cloreto de sódio se solubilizou , quando saturou-se e adicionou-se álcool as moléculas de sal separaram das moléculas da água resultando um sistema bifásico com três elementos, o álcool dificultou a solubilidade, as moléculas do solvente enfraqueceu a atração entre os íons do Cl e do Na e permitiu a criação de retículos cristalinos.
Na segunda fase, o tubo que continha água e sacarose houve solubilização, quando saturamos e adicionamos álcool, o sistema permaneceu saturado porque as pontes de hidrogênio impediram a dissolução da sacarose.
Experimentos 02: Condutividade
03 (b) - Materiais e Reagentes:
04 (b) - Procedimento experimental:
Mergulharmos os eletrodos e cada uma das substancias abaixo e analisamos se houve ou não passagem de corrente elétrica.
Sistema 1 , água e cloreto de sódio;; sistema 2 , água e sacarose ;sistema 3, álcool + sistema (1) saturado; sistema 4, álcool + sistema (2) saturado; sistema 5 , , ácido acético glacial + água.
05 (b) – Resultados e Discussão:
Em 1 a dissociação iônica é praticamente total,percebemos a passagem de corrente elétrica.
Em 2 é formado um composto molecular,não passando corrente elétrica.
Em 3 há passagem de corrente elétrica.
Em 4 não ouve correte elétrica.
Em 5 a reação entre o ácido e água libera H+ conduzindo muita corrente elétrica.
Feltre, Ricardo. Química Geral. 4ª edição. São Paulo, Vol. 1: Ed Moderna, 1995.
Sardenha, Antônio. Química. 3ª edição. São Paulo, Vol. Único: Ed Ática, 2000.
Reis, Martha. Química Integral. 2ª edição. São Paulo, Vol. Único: Ed FTD, 1993.
Russel, J.B. Química Geral. 2 ª edição. São Paulo, Vol. 1: Ed Pearson Makron Books do Brasil, 1995.
