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Índice
- Introdução...........................................................................................................................
- Um Breve Historial Sobre Modelo Atómico...................................................................... 2
- Modelo atómico de Bohr.................................................................................................... 3.1.1. Aplicações do Modelo Atómico de Bohr................................................................... 5 3.1.2. Limitações Do Modelo Atómico De Bohr................................................................. 5
- Conclusão........................................................................................................................... 6
- Bibliografia.........................................................................................................................
1. Introdução
No presente trabalho, falarei acerca do modelo atómico de Bohr, isto é, como surgiu, razões que o levaram a defender tal modelo, seus postulados bem como seu impacto para o mundo científico e na vida quotidiana em particular, não obstante disto, hei-de falar das limitações do mesmo, e o ponto
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de vista de vários autores e cientistas; “Porque quando a nossa saúde não vai bem, consultamos um médico e procuramos corrigir nosso modo de vida, tornando-o mais saudável. Também na ciência ocorrem frequentes correcções nas teorias (e seus modelos), para torná-las mais adequadas à realidade da natureza”, (Ricardo Feltre 2005) Desde tempos remotos o homem ponderou (apreciou) a natureza da matéria, e hoje sabemos que toda a matéria é constituída por átomos moléculas e iões, graças o contributo dado por alguns cientistas. E à Química está relacionada de uma forma ou outra com estas espécies.(Raymond Chang 2005) Deste modo, gostaria de levar toda a comunidade estudantil e não só, a ter uma ideia (imagem) de como está constituído o átomo, bem como a disposição de seus elementos segundo o modelo atómico de Bohr.
2. Um Breve Historial Sobre Modelo Atómico.
O modelo atómico é uma proposta feita por cientistas que explica a estrutura atómica da matéria, ou seja todos nós sabemos que os átomos existem porque os fenómenos naturais e experiências mostram-nos as suas manifestações, daí surgi a necessidade de apresentar ao mundo a estrutura atómica; E como os seres humanos têm diferentes ideias até quando se trata do mesmo assunto em muitos casos, os cientistas apresentaram suas propostas atómicas para facilitar a compreensão da natureza e seus fenómenos. Ate ao momento fora estudado o modelo atómico de Dalton, de Thompson, de Rutherford e posteriormente o de Bohr. Neste trabalho temos como objecto de
Tal como os comboios e metros circulam em linhas próprias sem que nenhum interfira na marcha do outro, eu acho que Bohr queria mostrar-nos o comportamento do movimento dos electrões sem qualquer interferência um do outro.
2º Movendo-se em uma orbita estacionária, o electrão não emite nem absorve energia .(N. Glinka- 1984)
O ponto mais baixo no modelo de Rutherford foi justamente quando ele admitiu que os electrões giravam a volta do núcleo por “força própria” e isto resultaria na perda de energia como já dissemos, mas Bohr supera-o, ao afirmar que o electrão não emite a energia electromagnética, o que possibilitaria um movimento continuo e sem perda de energia.
3º A radiação ocorre devido a uma transição por salto de uma de uma orbita estacionária para outra. Alem disso, emite-se ou absorve-se um quantum de energia electromagnética com um valor igual a diferença entre as energias dos estados inicial e final do átomo.( N. Glinka- 1984)
Segundo Bohr, a energia do electrão que roda em torno do núcleo, depende do raio de orbita. O electrão tem a energia mínima, quando ocupa a orbita mais próxima do núcleo (isto é chamado de estado normal do átomo). A fim de que o electrão seja transferido para uma orbita mais afastado do núcleo, é necessário vencer a atracção pelo núcleo carregado positivamente, o que exige um gasto de energia. Este processo realiza-se através da absorção dum quantum de luz, consequentemente, numa transição deste tipo a energia do átomo aumenta e este passa para o estado excitado. A transição do electrão na direcção contrária, isto é, duma orbita mais afastada do núcleo para uma orbita para uma orbita situada mais perto deste, conduz a redução da energia do átomo; a energia libertada será desprendida sob forma dum quantum de energia electromagnética. Se se designar a energia inicial do átomo, que corresponde ao electrão que se encontra na orbita mais afastada do núcleo, por E 1 e a energia final do átomo correspondente à orbita mais próxima do núcleo, por E (^) f, então a energia dum quantum emitido durante o salto do electrão de uma orbita para a outra exprime-se pela diferença: (N. Glinka- 1984)
E= E 1 - E (^) f Atendendo a equação de Plank:
E = .y
Temos: h.y = E 1 - Ef y A última equação permite calcular as frequências (ou os comprimentos de onda) da radiação que pode ser emitida ou absorvida pelo átomo. (N. Glinka- 1984). Para dar maior consistência à sua teoria, Bohr argumentou que talvez a energia não fosse a única quantidade que pudesse ser quantizada. Ele supôs
que se uma partícula estivesse girando em orbita circular ao redor de um núcleo, o seu momento angular seria quantizado. (David W.Ball-2005)
Bohr fez certas suposições não justificáveis, mas que foram consideradas verdadeiras, e, a partir dessas afirmações, ele deduziu certas expressões matemáticas sobre o comportamento do electrão no átomo de hidrogénio. Suas suposições foram:
4º No átomo de hidrogénio, o electrão se move em orbita circular ao redor do núcleo. Mecanicamente, a força centrípeta que curva a trajectória do electrão é fornecida pela força coulombica de atracção entre as partículas com cargas opostas (o electrão negativamente carregado e o protão positivamente carregado no núcleo). (David W.Ball-2005)
5º a energia do electrão permanece constante enquanto ele permanecer em orbita ao redor do núcleo. Esta afirmação foi considerada uma violação da teoria do electromagnetismo de Maxwel em relação a cargas em aceleração. Uma vez que parece que essa “violação” de facto ocorre, Bohr sugeriu que a aceitassem. (David W.Ball-2005)
6º Apenas certas orbitas são permitidas, cada tendo um valor quantizadodo seu momento angular. (David W.Ball-2005)
7º Transições entre orbitas são permitidas somente quanto um electrão absorve ou emite um fotão, cuja energia é exactamente igual à diferença entre as energias das órbitas. (David W.Ball-2005)
(http://patrymr.wikispaces.com/file/view/esatom5.jpg/308611348/236x234/ esatom5.jpg)
3.1. Aplicações do Modelo Atómico de Bohr
O modelo atómico de Bohr, é aplicado no teste de Chama. O teste de chama consiste em identificar alguns catiões através do fornecimento de energia calorífica aos respectivos compostos. (http://ricardoprofquimica.blogspot.com.br/2010/04/modelo-atomico-de-bohr-teste-de-chama.html) Ao cozinharmos em nossas casas, podemos notar o seguinte: se o alimento contém uma solução de cloreto de sódio e o mesmo é derramado sobre a boca acesa do fogão quando está a ferver, notamos que a chama da boca apresentará uma cor amarela isto acontece porque naquela solução contem certos catiões sódio que ao passarem pela chama são identificados.
5. Bibliografia
▲ Ball W. David, (2005), Físico-Quimica vol.1, ThomsonlearningLtda ; São Paulo ;
▲ Chang Raymond,(2005), Quimica, 8ª edição, McGraw-Hill, Portugal;
▲ Feltre A. Ricardo (2005), Fundamentos da Quimica volume único, 4ª edição, Moderna, São Paulo;
▲ GlinkaN.(1984) Quimica Geral 1º volume , Mir Moscovo, URSS
▲ http://s3.amazonaws.com/magoo/ABAAAeogIAJ-23.jpg) ▲ http://www.coladaweb.com/fisica/ondas/max-planck-e-o-quantum ▲ http://ricardoprofquimica.blogspot.com.br/2010/04/modelo-atomico-de- bohr-teste-de-chama.html
▲ http://patrymr.wikispaces.com/file/view/esatom5.jpg/308611348/236x234/ esatom5.jpg
