Reações Termoquímicas, Resumos de Química

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO

BANCADA 1 TURMA A

Amanda Christine

Beatriz Nunes

Brenda Carvalho

Danielle Souza

Reações Termoquímicas

Jacareí/SP 2020

Amanda Christine

Beatriz Nunes

Brenda Carvalho

Danielle Souza

Reações Termoquímicas

O relatório a seguir estará se tratando sobre as reações

termoquímicas por abordagem remota do assunto da escola ETEC

Cônego José Bento, na plataforma Microsoft Teams. A utilização

desse relatório será para apresenta de forma clara a aplicação

laboratorial das reações exotérmicas e endotérmicas por

observação em vídeos educativos.

Jacareí/SP 2020

Sumário

• 0.OBJETIVOS...........................................................................................................
• 1.INTRODUÇÃO TEÓRICA...................................................................................
• 1.2 Calor de dissolução:.............................................................................................
• 1.3 Processos endotérmicos:
• 1.4 Processos exotérmicos:........................................................................................
• 2.MATERIAIS..........................................................................................................
• 3.REAGENTES.......................................................................................................
• 4.FISPQ DOS REAGENTES..................................................................................
• 5. PROCEDIMENTO..............................................................................................
• 5.1-Exotermica........................................................................................................
• 5.2-Endotermica......................................................................................................
• 6.RESULTADOS....................................................................................................
• 6.1-Exotérmica........................................................................................................
• 6.2- Endotérmica.....................................................................................................
• 7.DISCUSSÃO DOS RESULTADOS....................................................................
• 8.CONCLUSÃO......................................................................................................
• 9.REFERÊNCIA......................................................................................................

0.OBJETIVOS

Observação das reações exotérmicas, endotérmicas e entalpia, em 4 experimentos diferentes

adicionado mais solvente não vai alterar o estado térmico do sistema. (NAHRA," Termoquímica ")

1.3 Processos endotérmicos:

São aqueles em que ocorre a absorção de calor. O prefixo endo significa “para dentro”. (FOGAÇA, "Processos endotérmicos e exotérmicos") Visto que nesses processos a entalpia (energia global simbolizada por H) dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, a variação da entalpia (ΔH)ΔH total = ΔH final – ΔH inicial H) ou o calor envolvido nos processos endotérmicos será sempre um valor positivo. Assim, temos que as equações químicas que simbolizam essas reações são representadas genericamente da seguinte forma: Reagentes + calo → Produtos ou Reagentes → Produtos ΔH total = ΔH final – ΔH inicial H > 0

Temos como processo endotérmico nesse relatório as reações que se referem ao balão com água, que vai absorver o calor, e o aquecimento da sacarose, que se tornara caramelo após absorver o calor fornecido pela vela.

1.4 Processos exotérmicos:

São aqueles em que ocorre liberação de calor. O prefixo exo significa “para fora”. (FOGAÇA,"Processos endotérmicos e exotérmicos") Nesses processos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes. Reagentes → Produtos + calor Ou Reagentes → Produtos ΔH total = ΔH final – ΔH inicial H < 0 Temos como processo exotérmico liberando calor nesse relatório o processo de decomposição da glicerina pelo permanganato de potássio produzindo combustão e a liberação de CO2 ao misturar vinagre com bicarbonato de sódio.

3.REAGENTES

 Glicerina  Permanganato de potássio  “Papel toalha”  Vela  Sacarose  Bicarbonato de sódio  Vinagre

4.FISPQ DOS REAGENTES

 Glicerina https://www.multichemie.com.br/images/pdf/ 5215a9e0e072ce22c2124b5b17b5b6ad.pdf

Propriedades Físico- Químicas da Glicerina

Estado Físico Líquido Ponto de combustão 199°C Cor Incolor Inflamabilidade (ΔH)sólido, gás) Não disponível Odor Inodoro Pressão do vapor < 0,001 hPa em 20°C pH ca. 5 em 100 g/l em 20ºC Densidade relativa do vapor

Ponto de fusão 18°C Densidade relativa 1,26 g/cm3 em 20ºC Ponto/intervalo de ebulição 290°C em 1, hPa(decomposição) Solubilidade em água solúvel em 20ºC Em caso de acidente com o produto lavar a área com detergente se houver derramamento e atuar com cuidado na combustão do mesmo no processo com água na área  Permanganato de potássio

Propriedades Físico- Químicas do Permanganato de Potássio

Estado Físico Solido Ponto de combustão Não disponível Cor Violeta Inflamabilidade (ΔH)sólido, gás) Não disponível Odor Inodoro Pressão do vapor < 0,01 hPa em 20°C pH 7 – 9 em 20 g/l em 20ºC Densidade relativa do vapor Não disponível Ponto de fusão

> 240°C

(decomposição) Densidade relativa 2,70 g/cm3 em 20ºC Ponto/intervalo de ebulição Não disponível Solubilidade em água 64 g/l em 20ºC https://www.multichemie.com.br/images/pdf/ e24a1873fb28304b45558d73b2614b77.pdf

Não é considerado perigoso, pois não causa risco, mas quando aquecido chega em grandes temperaturas, podendo causar queimaduras caso entre em contato com a pele, por isso com quando aquecido no procedimento tenha cuidado.  Bicarbonato de sódio http://www.anidrol.com.br/fispq/Bicarbonato%20De%20Sodio%20-%20COD %20%20A-2202.pdf

Propriedades Físico- Químicas do Bicarbonato de sódio

Estado Físico Sólido. Ponto de combustão Não inflama Cor Branco. Inflamabilidade (ΔH)sólido, gás) Não disponível Odor Inodoro Pressão do vapor Não disponível pH 8, Densidade relativa do vapor Não disponível Ponto de fusão 60 °C. Densidade relativa ca.300 kg/ m 3 Ponto/intervalo de ebulição Não disponível Solubilidade em água 95,5 g/l / solventes orgânicos: insolúvel Não é considerado perigoso, não é inflamável, combustível, ou explosivo e tem baixa toxicidade oral e dérmica.  Vinagre http://sites.ffclrp.usp.br/cipa/fispq/Acido%20acetico.pdf

Propriedades Físico- Químicas do Vinagre

Estado Físico Liquido Ponto de combustão Não disponível Cor Incolor Inflamabilidade (ΔH)sólido, gás) Não disponível Odor Odor forte Pressão do vapor 20 mm Hg A 29,9°C pH 2,9 (0,1M) Densidade relativa do vapor Não disponível Ponto de fusão 16,7 °C. Densidade relativa 1,051 A 20°C (LÍQ.)

Ponto/intervalo de ebulição

117,9 °C

Solubilidade em água Miscível Evitar contato com o líquido e o vapor. Manter as pessoas afastadas por causa do cheiro forte.

6.RESULTADOS

6.1-Exotérmica

No primeiro experimento exotérmico, a glicerina é decomposta liberando energia em forma de calor, já que o permanganato oxida, o reagente. E como a glicerina tem função álcool, vai produzir a fogo. 14KMnO 4 + 4 C 3 H 5 (ΔH)OH) 3 = 7K 2 CO 3 + Mn 2 O 3 + 5CO 2 + 16H 2 O No segundo experimento existe uma reação entre os reagentes, bicarbonato de sódio e vinagre que produz CO 2 , apagando a vela, por ser de liberação de energia Resumidamente nos dois experimentos sabe-se que para romper uma ligação é necessário fornecer energia para a molécula, e sempre que se organizam novas ligações há a liberação de energia. No exemplo do vídeo, a liberação de energia é maior que a energia de consumo, a liberação de gás e a quebra da glicerina.

6.2- Endotérmica

O balão com ar e água não vai estourar porque o reagente tende a absorver energia de calor do fogo, logo não derrete a borracha a tempo de liberar a de uma vez Já o balão de ar estoura porque como não à água, teremos um balão cheio apenas de ar o que o torna um objeto extremamente frágil. A chama acaba por enfraquecer a borracha do balão, e ele não aguentará a pressão exercida pelo ar contido nele; O segundo experimento endotérmico, é feito a decomposição da sacarose por absorção de calor da chama, que está esquentando a colher e em seguida o açúcar.

8.CONCLUSÃO

Concluímos que para cada tipo reações são necessária cada uma situações que condizem com o que se espera, logo podemos observar que em situações ideais elas realmente ocorrem, e que podemos ver em situações cotidianas as características químicas de cada uma dessas reações e seus usos na vida moderna e como em laboratório podemos data-las e colocá-las em situações de estudo controlado como foi feiro nesses dois procedimentos utilizados para o desenvolvimento do conteúdo, por observação em vídeos educativos..

9.REFERÊNCIA

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Processos endotérmicos e exotérmicos”. Manual da Química. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico- quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm Acesso em 22 de maio de 2020 NAHRA, Sara. “Termoquímica”, Quero Bolsa. Disponível em: https://querobolsa.com.br/enem/quimica/termoquimica Acesso em 23 de maio de 2020 SOUZA, Líria Alves de. "Calores de reação"; Mundo Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/calores-reacao.htm Acesso em 24 de maio de 2020 FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Processos endotérmicos e exotérmicos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos- endotermicos-exotermicos.htm. Acesso em 24 de maio de 2020.