RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
Aestequiometriaé a forma de calcular as
quantidades de reagentes e produtos
envolvidos em uma reação química.
Os princípios da estequiometria se
baseiam nas Leis Ponderais, relacionadas
com as massas dos elementos químicos
dentro das reações químicas. Elas
incluem:
Lei de Lavoisier: Também chamada de
“Lei de Conservação das Massas”. Baseia-se no seguinte princípio: "A soma das massas
das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos
produtos da reação".
Lei de Proust: Também chamada de “Lei das Proporções Constantes”. Ela baseia-se em
“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas
sempre na mesma proporção em massa”.
Balanceamento químico das equações:
Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes
na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos.
Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as
substâncias iniciais são rompidas e transformadas em novas
substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.
Passos para o cálculo estequiométrico:
Verificar o balanceamento da equação química;
Marcar as substâncias com informações dadas no exercício;
Escrever as quantidades de mol de cada substância marcada no item acima;
Colocar as informações dadas pelo exercício;
Acertar as unidades de medida do passo 3;
Aplicar a regra de três.
Exercício 1 - Relação Mol e Massa
A produção industrial do hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda
cáustica, pode ser feita por meio da reação de eletrólise de uma solução aquosa de cloreto
de sódio (NaCℓ), conforme a equação química não balanceada a seguir:
NaCℓ + H2O NaOH + Cℓ2 + H
Considerando que uma indústria obteve 200 mol de gás hidrogênio H2 como subproduto
nessa reação, qual é a massa de hidróxido de sódio (NaOH) produzida?
A) 4.000g B) 8.000g C) 12.000g D) 16.000g E) 20.000 g
Exercício 2 - Relação Massa e Volume (CNTP)
O óxido de cálcio CaO, conhecido como cal virgem, é utilizado na construção civil e pode
ser obtido pela decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3, um dos principais
componentes do calcário, conforme a equação não balanceada:
Se 500 g de carbonato de cálcio (CaCO3) foram totalmente decompostos nas Condições
Normais de Temperatura e Pressão
(CNTP), qual foi o volume, em
litros, do gás dióxido de carbono (CO2)
liberado?
A) 1,0 mol de O2 B) 2,0 mol de O2 C) 0,5 mol de C2H6O D) 1,0 mol de C2H6O
E) 1,5 mol de C2H6O
Exercício 3 - Relação Mol, Massa e Reagente Limitante (Desafio)
O etanol C2H6O, também conhecido como álcool etílico, pode ser queimado como
combustível em motores de veículos, liberando energia e produzindo dióxido de carbono e
água, conforme a equação química não balanceada:
Em um teste laboratorial, 46g de etanol foram misturados com 4 mol de oxigênio (O2) e a
reação foi iniciada. Qual é a quantidade de matéria (em mol) do reagente que NÃO foi
totalmente consumido?
A) 1,0 mol de O2 B) 2,0 mol de O2 C) 0,5 mol de C2H6O D) 1,0 mol de C2H6O E)
1,5 mol de C2H6O
Exercício 4 - Relação Massa e Mol
A amônia (NH3) é uma substância de grande importância industrial, utilizada na produção
de fertilizantes. Ela é sintetizada a partir do gás nitrogênio N2 e do gás hidrogênio H2, pelo
processo Haber-Bosch, conforme a equação balanceada.
Em uma determinada operação industrial, foram consumidos 112g de gás nitrogênio (N2).
Qual é a quantidade de matéria (em mol) de amônia (NH3) que será produzida, admitindo
um rendimento de 100%?
A) 2 mols B) 4 mols C) 8 mols D) 16 mols E) 20 mols
Exercício 5 - Relação Volume e Massa
O sulfeto de hidrogênio (H2S), um gás com cheiro de ovo podre, pode ser obtido pela
reação de sulfeto de ferro (FeS) com ácido clorídrico (HCℓ), conforme a equação
balanceada. FeS + HCℓ FeCℓ2 + H2S
Se, em um laboratório, foram coletados 11,2 L de sulfeto de hidrogênio (H2S) nas
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), qual foi a massa mínima de sulfeto
de ferro (FeS) consumida para essa reação?
A) 11 g B) 22 g C) 44 g D) 88 g E) 132 g
