UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES: Pedro Henrique Coeli Carl, João Francisco de Azevedo
TURMA: C
PROFESSOR/MONITOR: Vanessa Zanon
EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO
1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:
2CrO42- → Cr2O72-
a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
Ao adicionarmos acido (H+) o equilíbrio se desloca para o lado do Cr2O72-
2CrO4-2 + 2H+ Cr2O72- + H2O
b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
Ao adicionarmos base (OH-) o equilíbrio se desloca para o lado do CrO4
Cr2O72- + 2OH- 2CrO4-2 + H2O
2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) → 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?
Keq= _[Ag+]2[CrO42-]_ A unidade de Kc é mol/L. Nesse caso o resultado seria ( mol/
L)2.
[Ag2CrO4]
3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações
e justifique a(s) falsa(s):
N2(g) + 2H2(g) → 2NH3(g) ΔH= -22 Kcal
(F) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
O aumento da pressão beneficia a reação com menor volume, e a diminuição da
pressão beneficia o lado de maior volume. No caso acima, com o aumento da pressão o
equilíbrio vai para direita.
(V) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido
inverso.
(F) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq =_2[NH3]_
[N2].2[H2]
O equilibrio dessa reação é Keq=_ [NH3]2 _
[N2].[H2]2
( F ) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas.
Com o aumento da temperatura em reações exotérmicas, o Kc diminui, assim,
diminuindo o rendimento da reação.
