Baixe Relatório de equilíbrio e solubilidade e outras Trabalhos em PDF para Química Inorgânica, somente na Docsity!
SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ Coordenação do Curso de Licenciatura Plena em Química.
EQUILÍBRIO E SOLUBILIDADE
Trabalho apresentado à disciplina Química analítica Qualitativa Experimental I da turma C866TC do curso de Licenciatura em Química para obtenção de nota parcial da 2 º bimestral. Professor: Rogilsom DISCENTES: Alda Lúcia Costa Fonseca Matrícula: 201908 65593 Adriano Silva de Souza Matrícula: 20190865 604 Julie Moraes Araújo Matrícula: 20190865584 BELÉM-PARÁ 2022
SUMÁRIO
- Introdução
- Objetivos
- Matérias e reagentes .................................................................................
- Metodologia
- Resultado e discussão
- Conclusão
- Referencias
de soluto, esse ainda será dissolvido até o seu limite. A solução saturada e quando todo o soluto foi dissolvido pelo solvente, formando uma solução completamente diluida ao maximo, qualquer adição de soluto ficará depositado na solução. A solução supersaturada é saturada e insaturada ao mesmo tempo, sendo que é dissolvida o máximo possível de soluto, porém seu excesso fica depositado na solução. Quando um soluto se dissolve em um solvente as moléculas do solvente formam estruturas que envolvem as moléculas dos solutos, este processo é chamado de solvatação ou solubilização.
2. OBJETIVO Verificar o equilíbrio de solubilidade bem como as precipitações das reações, utilizando o princípio de Le Chatelier.
- **MATERIAS E REAGENTES
- METODOLOGIA** Foram adicionados em cada tubo de ensaio 10 gotas de cada solução e 10 gotas de cada reagente, com demostra o quadro abaixo: Solução Reagente Solução Reagente Solução Reagente Solução Reagente KCl NH 4 OH FeSO 4 NaOH CaCl 2 H 2 SO 4 KI Ag(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 NH 4 OH Cu(NO 3 ) 2 NaOH KMnO 4 H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 Ag(NO 3 ) 2 Al 2 (SO) 3 NH 4 OH CO(NO 3 ) 2 NaOH CrCl 2 H 2 SO 4 COCl 2 NH 4 OH Na 2 SO 4 NaOH BaCl 2 H 2 SO 4 FeSO 4 NH 4 OH Hg(NO 3 ) 2 NH 4 OH Bi(NO 3 ) 3 NH 4 OH Sn2+^ NH 4 OH KCl 0,2 M CO(NO 3 ) 2 0, 2 M NH 4 OH 2 M Al 2 (SO) 3 0,2 M Na 2 SO 4 0, 5 M NaOH 2 M COCl 2 0,2 M Cu(NO 3 ) 2 0, 2 M H 2 SO 4 2 M FeSO 4 0,1 M e 0,2 M CaCl 2 0,2 M Ag(NO 3 ) 2 0, 05 M Hg(NO 3 ) 2 0,2 M KMnO 4 0, 0 2 M Pb(NO 3 ) 2 0, 2 M Bi(NO 3 ) 3 0,2 M CrCl 2 0,5 M Estante Mg(NO 3 ) 2 0,2 M BaCl 2 0,1 M Pipeta paster Sn2+^ 0,2 M KI 0, 1 M Tubo de ensaio
5. RESULTADOS E DISCURSSÃO
REAGENTE NH 4 OH(aq) 2 M O hidróxido de amônio e uma base fraca, fazendo parte das exceções das bases solúveis em água, que tem como ligante com a hidroxila (OH)os metais alcalinos e alcalinos terrosos. Em algumas reações ocorre formações de precipitado, indicando a formação de uma base insolúvel e saís solúveis. A formação de precipitação pode ser ratificada pela constante de solubilidade das bases (KPs), quanto maior essa constante mais solúvel, e quanto menor menos solúvel. Em excesso pode forma complexos dependendo dos íons cátions envolvidos nas reações, os metais de transição tender a ser bons ácidos de Lewis. E a amônia (NH 3 ) e a base de Lewis, portanto doam pares de elétrons para forma ligações covalentes coordenadas. Como mostra as reações balanceadas a seguir: ➢ Reação 1 (KCl 0,2 M)
NH 4 OH(aq) + KCl(aq) ↔ NH 4 Cl(aq) + KOH(aq)
Há formação de um sal (NH 4 Cl) e uma base (KOH) ambos solúveis em água. ➢ Reação 2 (Al 2 (SO) 3 0,2 M)
2 NH 4 OH(aq) + Al 2 (SO 4 )3(aq) ↔ (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) + 2Al(OH) 2 (aq)
Há formação de um sal ((NH 4 ) 2 SO 4 ) solúvel e uma base (Al(OH) 2 ), um precipitado de cor branca insolúvel em água. ➢ Reação 3 (COCl 2 )
2NH 4 OH(aq) + COCl2(aq) ↔ 2NH 4 Cl2(aq) + CO(OH)2(aq)
2NH 4 OH(aq) +2NH 4 Cl2(aq) + CO(OH)2(aq) ↔ [CO(NH 3 ) 4 ]2+^ (aq) + 2Cl-^ + 4H 2 O(aq)
4 NH 4 OH(aq) + COCl2(aq) ↔ [CO(NH 3 ) 4 ]2+^ (aq) + 2Cl-^ + 4H 2 O(aq)
Há formação de uma base (CO(OH) 2 ), um precipitado de cor verde leitoso insolúveis, que em excesso de hidróxido de amônio, desloca o equilíbrio químico de forma a dissolver esse
➢ Reação 8 (Sn2+)
2NH 4 OH(aq) + Sn2+^ (aq) ↔ 2 NH 4 +(aq) + Sn(OH)2(aq)
Não houve reação aparente mesmo mostrando que há uma formação de uma base insolúvel. REAGENTE NaOH(aq) 2 M O hidróxido de sódio e uma base forte, que em algumas reações podem gerar precipitados, que indica a formação de bases insolúveis e que em excesso pode ocorrer a formação de hidróxidos complexos, que pode ser observado nas reações balanceadas a seguir: ➢ Reação 9 (FeSO 4 0,1 M)
2NaOH(aq) + FeSO 4 (aq) ↔ Na 2 SO 4 (aq) + Fe(OH)2(aq)
Não houve reação, o que indica há um erro nos reagentes pois há formação de uma base insolúvel (Fe(OH) 2 ), mas houve uma liberação de calor o que indica uma reação exotérmica, ➢ Reação 10 (CO(NO 3 ) 2 0, 2 M)
2NaOH(aq) + CO(NO 3 ) 2 (aq) ↔ 2 NaNO 3 (aq) + CO(OH)2(aq)
Há formação de um precipitado de cor marrom, que indica uma base insolúvel. ➢ Reação 11 (Na 2 SO 4 0, 5 M)
2NaOH(aq) + Na 2 SO4(aq) ↔ Na 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq)
Não houve reação, somente uma diluição que pode ser observada pela coloração verde claro, pois o sulfato de sódio tem cor verde intenso e o hidróxido de sódio e incolor. ➢ Reação 12 (Cu(NO 3 ) 2 0, 2 M )
2NaOH(aq) + Cu(NO 3 ) 2 (aq) ↔ 2 NaNO 3 (aq) + Cu(OH)2(aq)
Há formação de uma base (CU(OH) 2 ), um precipitado de cor azul insolúvel.
REAGENTE H 2 SO4(aq) 2 M O ácido sulfúrico e um ácido forte que algumas reações sais poucos solúveis ou solúveis em ácidos, como podem ser observados nas reações a seguir: ➢ Reação 13 ( CaCl 2 0,2 M)
H 2 SO4(aq) + CaCl2(aq) ↔ CaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
Há formação de um sal (CaSO 4 ), um precipitado de cor branca pouco insolúvel. ➢ Reação 14 ( KMnO 4 0, 0 2 M)
H 2 SO4(aq) + 2 KMnO 4 (aq) ↔ K 2 SO4(aq) + 2 MnO 2 (aq) + H 2 O(aq) + 3O3(g)
Essa e uma reação de oxirredução, onde o manganês sofre redução ( 2Mn7+^ + 6 e-^ → 2 Mn6+) e o oxigênio oxidação ( 3 O^2 -^ - 6 e-^ → 3 O^0 ), que pode ser observado a partir de um determinado tempo, com a mudança de coloração de violeta para incolor com precipitado escuro. ➢ Reação 15 (CrCl 2 0,5 M)
H 2 SO4(aq) + CrCl2(aq) ↔ CrSO4(aq) + 2HCl(aq)
Há formação de uma solução turva branca gelatinoso, isso poque o sulfato de Estrôncio e solúvel em ácido clorídrico. ➢ Reação 16 (BaCl 2 0,1 M)
H 2 SO4(aq) +BaCl2(aq) ↔ BaSO4(aq) + 2HCl(aq)
Há formação de um sal (BaSO 4 ), um precipitado de cor branca pouco insolúvel. REAGENTE Ag(NO 3 )(aq) 0, 05 M ➢ Reação 17 (KI 0, 1 M)
AgNO3(aq) + KI (aq) ↔ AgI(aq) + KNO 3 (aq)
Há formação de um sal (AgI), um precipitado de cor branca pouco insolúvel.
c) Um sal reage com um outro sal quando se formar pelo menos um outro sal mais fraco (menos ionizado). Como um dos fatores das regras expostas a cima, há formação de precipitado em algumas reações que pode ser determinado pelo produto de solubilidade (Kps). O produto de solubilidade de um composto pode ser calculado a partir de sua solubilidade(mol/L) e vice- versa, podendo ser usado como referência para prevermos se uma dada mistura de soluções haverá ou não formação de precipitado. Calculo do Kps Para a reação:
AgNO3(aq) + KI (aq) ↔ AgI(s) + KNO 3 (aq) Kps= 8,5x10-^17
AgI (s) ↔ Ag+(aq) + I-(aq)
Kps= [Ag+].[I-] Kps= S. S 8,5X10-^17 = S^2 𝑆 = √ 8 , 5 𝑥 10 −^17 S= 9,2x10-^9 mol/L Dessa forma podemos determinar que o Iodeto de Prata e pouco solúvel em água.
6. CONCLUÃO Por meio da realização dos procedimentos descritos anteriormente, foi possível analisar a maneira com que alguns fatores influenciam o estado de equilíbrio de uma reação química. O pH e a variação da concentração das substâncias, por exemplo, deslocam a reação para a esquerda ou para a direita, alterando o estado de equilíbrio da reação. Conhecendo o modo com que o equilíbrio de uma reação se comporta, é possível aumentar ou diminuir a formação de uma substância apenas alterando alguns fatores que interferem na reação
7. REFERENCIAS
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1 e 2, São Paulo: Pioneira Thomson,
OLIVEIRA, M. F. I. et al. Fundamentos de química analítica. Sergipe: Cesad UFS. 2010. Disponível em: https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://cesad.ufs.br/ORBI/p ublic/uploadCatalago/11202927032012Qu%25C3%25ADmica_Anal%25C3%25ADti ca_Experimental_Aula_3.pdf&ved=2ahUKEwitnrm236_8AhVOA7kGHVlUCnwQFno ECBAQAQ&usg=AOvVaw0k5DicrYpJbdFYsRhguOEs. Acesso em: 05 jan. 2023. Trabalho do Mario - Solubilidade. São Paulo - Unesp. s.d. Disponível em: https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://www.fc.unesp.br/Ho me/TesteCurso/Roteiro_Solubilidade_Kps.pdf&ved=2ahUKEwjNuZSr5K_8AhXOq5U CHciSD3sQFnoECBUQAQ&usg=AOvVaw23XmvrzW6L70XbB7B8P6kB. Acesso em: 05 jan. 2023 VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981
