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RELATÓRIO DO EXPERIMENTO DE SOLUÇÕES
Tipologia: Provas
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Não perca as partes importantes!
Uma solução é uma mistura homogênea, na qual as moléculas ou os íons dos componentes estão misturados. Em uma solução temos o solvente e o soluto, onde o solvente é o meio onde os solutos estão dissolvidos, ou seja, o solvente sempre está em maior quantidade do que o soluto. As soluções são utilizadas diariamente como produtos essenciais. Exemplos: bebidas, cosméticos, remédios, detergentes etc. que se apresentam em formas de soluções ou de dispersões coloidais. Grande parte das reações químicas realizadas em laboratório ocorre com o uso de soluções.
2. OBJETIVOS - Preparar soluções de concentrações diferentes. - Efetuar operações e medidas com balança analítica, pipetas e balão volumétrico. - Efetuar diluição de soluções. - Medir pH de soluções com papel indicador e com o pHmetro. 2. Materiais e Métodos
2.1. Materiais
2.2 Métodos
Foi pesado 4,0045g de NaOH p. a. dentro de um copo de béquer em uma balança analítica com o objetivo de preparar uma solução de 100 ML de NaOH a 1,0 M. sabendo se o volume foi possível calcular que a massa seria de 4g devido a rotulação do soluto a qual foi o NaOH 1,0 M (1 mol/L):
40g ___ 1000 ml
Xg ___ 100 ml
X = 4g de NaOH para ser pesado
Após a pesagem foi adicionado, aos poucos com o auxílio de uma pisseta, certa quantidade de água destilada dentro do copo de béquer para dissolver o NaOH. Logo após, o conteúdo do béquer foi transferido para o balão volumétrico de 100 ml com o auxílio de um funil de vidro. O copo de béquer foi lavado várias vezes com água destilada e esta transferida para dentro do balão com o objetivo de retirar todos os vestígios da solução de dentro do copo de béquer. A solução dentro do balão volumétrico foi agitada para homogeneizar a mesma. Para finalizar, o conteúdo do balão volumétrico foi preenchido com água destilada e o menisco foi observado seguindo as técnicas de leitura.
2º Parte: Preparação da solução HCl (Ácido Clorídrico)
Foi medido, no interior da capela, 10,0 ml de HCL p. a. com uma pipeta graduada de 20 ml com o objetivo de preparar uma solução de 100 ml de HCl a 0,1 M. Sabendo o volume da solução pedida foi possível calcular o volume de HCl a ser medido utilizando os dados rotulados no recipiente:
Sabendo disso foram efetuados os seguintes cálculos:
36,5g ___ 1000 ml 1 ml ___ 1,19g 3,067 ml ___36,5 %
X ___ 100 ml Y ___ 3,65g Z ___ 100 %
X = 3,65g Y = 3,067 ml Z = 8,403 ml
Após a medição do volume com a pipeta, o conteúdo da mesma foi transferido para um balão volumétrico de 100 ml contendo uma quantidade de 20 ml de água destilada. Em seguida o conteúdo do balão volumétrico foi completado com água destilada até o volume da solução atingir o menisco, que foi calculado seguindo as técnicas de leitura. Obs.: O pH no PHmetro é medido da seguinte maneira: liga-se o aparelho e calibra-o com o uso de duas soluções padrões de pH fixo 4 e 7. Com o aparelho devidamente calibrado lava-se os eletrodos cuidadosamente, para não danificar o aparelho, e seca-o para não contaminar a solução. Em seguida introduz os eletrodos do aparelho na solução que se quer medir o pH, espera o aparelho estabilizar a leitura e anota-se o resultado do pH obtido. Em seguida foi medido o pH do HCl a 0,1 M que foi 2,33, em seguida foi medido o pH do café onde começou medindo de inicio o pH 6,15 e se estabilizou em 6,30 seu pH.
4. Considerações Finais
Na preparação de soluções temos que tomar alguns cuidados a fim de minimizar erros de procedimentos. Também temos que escolher bem os materiais a serem trabalhados sabendo distinguir as vidrarias volumétricas das graduadas, e fazer corretamente a leitura dos dados do rótulo das substâncias para não haver erro nos cálculos e na concentração final da solução preparada. É importante também saber utilizar corretamente cada aparelho como os de pesagem e os de análise do pH sempre tomando o cuidado de calibrar, e de não danifica-lo e após terminado o experimento, certificar que todos os materiais estejam limpos e todos os aparelhos estejam desligados.
experimentos em química , Ed. Sulina Vol.2 1981. OLIVEIRA, E.A. , Aulas praticas de química, Moderna, 1993. RUSSEL J.B., Química Geral, McGraw-Hill, 1982
