Relatório
Nome: Ana Clara Barbosa e Vitória Karolina
Introdução:
A estequiometria (estequio = elemento; metria medida) trata das relações de
massa entre as espécies químicas numa reação. Problemas muito diferentes
como a medida da concentração de dióxido de carbono na atmosfera ou a
determinação do teor de ferro de um minério envolvem princípios
estequiométricos. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções
fixas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra
essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada
reação. A Lei da conservação da massa é um dos princípios orientadores das
proporções estequiométricas. De modo geral, numa reação química, a massa,
os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação
balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na
reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se
determinar a relação de massas.
Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das
reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de
precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma
solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do
tipo de reação em estudo. As reações de precipitação são amplamente
utilizadas nesse campo de estudo.
Objetivos:
O objetivo deste experimento é determinar a relação estequiométrica de uma
reação entre o sulfato de cobre (II) e o hidróxido de sódio, com a formação de
um precipitado azul de hidróxido de cobre. A medida realizada para os fins
estequiométricos do experimento será a altura do precipitado formado já que
esta é diretamente proporcional à massa.
Procedimentos:
Procedimento 1: Foi preciso colocar em uma estante para tubos de ensaio, 6
tubos de Nessler (fundo chato), logo depois adicionar a cada um deles,
sucessivamente,11,0; 10,0; 8,0; 6,0; 4,0; 2,0; mL de solução de NaOH 0,5 mol
L-1, em seguida adicionar sucessivamente 1,0; 2,0; 4,0; 6,0; 8,0; e 10,0; mL de
CuSO4 0,5 mol L sempre homogeneizado logo após a adição do CuSO4, logo
depois deixar 20 minutos em repouso, após ter decorrido o tempo medimos,
com a régua, a altura do precipitado formado em cada tubo, ao ter terminado o
experimento, foi preciso descartar os resíduos no recipiente apropriado e
também preencher o quadro que está na apostila e por fim construir um gráfico
de variação de altura do precipitado em função do volume da solução de
CuSO4 e escrever a equação química correspondente a reação realizada.
Procedimento 2: Foi preciso preencher o quadro abaixo com as quantidades
de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação realizada na
