Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Encontra documentos específicos para os exames da tua universidade
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Relatório de preparação de solução de NaOH
Tipologia: Provas
1 / 14
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
“Julio de Mesquita Filho” FEB – FACULDADE DE ENGENHARIA DE BAURU
EXPERIMENTO Nº. 10: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH
Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido. Ar é uma solução gasosa de N (^) 2, O 2 e quantidades muito menores de outro gases. Muitas ligas metálicas são soluções sólidas, como a moeda de 25¢ (25% de Ni, 75% Cu) dos EE.UU. As soluções mais familiares são aquelas no estado líquido, especialmente as que usam água como solvente. Soluções aquosas são as mais importantes para nossos propósitos em Química Analítica. Um dos aspectos mais importantes é a preparação e a expressão da concentração de soluções .[1] Concentração significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica. Existem diversas maneiras como os químicos exprimem a concentração de uma solução, a continuação descreveremos as formas mais comuns de expressar concentração:
Molalidade ou concentração molar: A molaridade de uma solução da espécie A, é o número de moles dessa espécie contidos em 1 L de solução. Sua unidade é M, que tem dimensões de mol L-^. A molaridade exprime também o número de milimoles (mmol ou10-3^ mol) de um soluto por mililitro (mL ou 10-3^ L de solução):
Molaridade =
Relembrando que o Nº de moles de uma substância está relacionado a sua massa em gramas através do peso molecular (PM), teremos:
Quantidade (moles) = [1]
Molalidade: A molalidade, m, se define como o número de moles de soluto por quilograma de solvente. A maior vantagem desta unidade, muito utilizada na medição de grandezas físicas, é que ela é independente da temperatura, enquanto a molaridade dependente da temperatura. A expressão que determina a molalidade é a seguinte:
m = [1]
A disposição de um reagente no estado puro facilita a preparação de uma solução com molaridade definida, pois pesa-se uma fração determinada do mol, dissolvendo-se a massa pesada num solvente apropriado (normalmente H (^) 2O) e completando-se a solução até um volume conhecido. Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos, de alguns ácidos inorgânicos e de várias substâncias deliqüescentes, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com a concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário.
Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária. Um padrão primário deve atender às seguintes condições:
Na prática, é difícil obter um padrão primário ideal, e usualmente se faz um compromisso entre as exigências ideais mencionadas.Os sais hidratados, como regra, não constituem bons padrões em virtude da dificuldade de secagem eficaz. No entanto, sais que não eflorescem, como o tetraborato de sódio, Na2B4O7 · 10H2O, e o sulfato de cobre, CuSO 4 · 5H^ 2O, mostram-se, na prática, padrões secundários satisfatórios.
Um fator que é extremamente de grande importância em uma titulação de padronização é a utilização de indicadores químicos, que são escolhidos conforme o tipo da reação química. Os indicadores químicos são substâncias através das quais é possível observar o desenvolvimento de uma reação química. Estes, utilizam-se ,sobretudo, na determinação do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados de indicadores de pH ou indicadores ácido-base ou ainda de neutralização. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por este fato ainda hoje utilizados para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução.
O uso de indicadores remonta ao século XVII, quando Robert Boyle (1627-1691), reconheceu que corantes vegetais mudavam de cor em contato tanto com soluções ácidas quanto com soluções alcalinas. Deste modo, Boyle classificou como ácidos todas as substâncias que tornassem vermelha a tintura azul de tornesol (indicador) e como bases todos os compostos que restituíssem a cor azul ao tornesol. Dentro dos indicadores de pH, os mais frequentemente utilizados são: a fenolftaleína , o tornesol e o indicador universal.
A fenolftaleína é um corante orgânico sólido, branco, insolúvel em água, mas solúvel em álcool etílico, originando uma solução incolor. O tornesol é um corante orgânico sólido e azul constituído por extratos de líquenes. Apresenta-se em solução aquosa nas cores roxo, azul e vermelho. O indicador universal é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros sintéticos. Sendo mais sensível que o tornesol e a fenolftaleína, apresenta uma maior variedade de cores consoante a acidez ou basicidade da solução.
Existem ainda outros tipos de indicadores como os indicadores metalocrómicos que se utilizam para determinar concentrações de iões metálicos, formando com eles complexos corados (por exemplo, negro de eriocromo), indicadores redox que mudam de cor quando se atinge um determinado potencial de oxirredução (por exemplo o azul de metileno) e ainda os indicadores de adsorção , ou de Fajans , que indicam o ponto de equivalência em análises por precipitação através de uma coloração característica do precipitado (por exemplo, fluoresceína e eosina).[4]
Através de uma solução de biftalato de potássio (C (^) 8H (^) 5KO4) contendo fenolftaleína
padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), este sendo solubilizado pois inicialmente estava no estado sólido.
Com o auxilio de um funil, colocou-se na bureta graduada a solução de NaOH. A bureta foi calibrada para o ponto de origem zero na escala. Para isso, a quantidade excessiva de solução foi retirada e depositada no balão volumétrico, etiquetada e guardada. A solução de biftalato foi colocada no erlenmeyer e nela pingou-se duas gotas de fenolftaleína. Da bureta com NaOH, foi se retirando volumes pequenos que iam sendo depositados no erlenmeyer com a solução de biftalado e fenolftaleína. Assim foi acontecendo até o ponto em que a solução apresentou coloração levemente rósea, nesse ponto pode-se dizer que ocorreu a neutralização.
A titulação das soluções de hidróxido de sódio e biftalato de potássio atingiram o esperado, pois a fenolftaleína presente na solução de biftalato mudou a sua coloração, indicando que a neutralização ocorreu entre as substâncias. Este indicador, na presença das
titulação das duas soluções causou a coloração rósea na solução final, o que confirma a padronização da solução de NaOH.
[1] www.unb.br/iq/lqaa/gaston/SOLUCOESfinal.doc [2] http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060928154034AAHdP4u [3] http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-
[4] http://www.infopedia.pt/$indicadores-quimicos
