Universidade Federal de Santa Catarina – UFSC
Centro Tecnológico – CTC
Engenharia Elétrica
Experimento 7 - Síntese do Alúmen
Aluno: Alexandre Schwanck Vieira
Professor: Ivan Gonçalves de Souza
Turma: 01202C
Florianópolis
17/11/2020
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Relatório Síntese do Alúmen, Exercícios de Química experimental
Relatório sobre o experimento da reciclagem do alumínio
Tipologia: Exercícios
2020
1 / 6
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Centro Tecnológico – CTC Engenharia Elétrica
Experimento 7 - Síntese do Alúmen
Aluno: Alexandre Schwanck Vieira Professor: Ivan Gonçalves de Souza Turma: 01202C
Florianópolis 17/11/
Introdução
Por conta de suas características físico-químicas, como por exemplo a resistência à corrosão, leveza e condutividade elétrica, o alumínio é um material amplamente usado na indústria, mas um dos fatores mais importantes sobre ele é sua facilidade em ser reciclado.
Uma lata de alumínio pode demorar de 200 a 500 anos para se decompor no meio ambiente, por isso os processos de reciclagem são extremamentes importantes.
Metodologia
Parte A - Reação 1 (Al+KOH)
Iremos primeiramente cortar pequenos pedaços de alumínio de uma lata, após isso iremos lixar a para retirar o verniz e a tinta dos pedaços, agora que temos pequenos pedaços de alumínio já cortados e lixados, podemos colocar 0,52 g destes pedaços em um becker, e logo após isso adicionar 25ml de um solução aquosa de KOH 1,5 mol L-1. Agora pegamos esse becker e esquentamos brandamente, conforme a reação vai acontecendo podemos ver a formação de bolhas, que são o resultado da liberação do hidrogênio, quando não observamos mais essas bolhas significa que a reação chegou ao fim. Assim que a reação acabar, filtramos a solução sob vácuo, é importante ao final deste processo que o papel do filtro seja descartado apropriadamente.
Parte B -Obtenção do Alúmen
Iremos pegar a solução filtrada da última etapa e a colocá la em becker limpo, para que possamos ir adicionando sob agitação 10ml de H2SO4 9,0 mol L-1, podemos então observar o aparecimento de precipitado de hidróxido de alumínio, que quando adicionarmos mais ácido irá se dissolver. Com o precipitado já todo dissolvido, colocamos a solução em um banho de gelo, e com o bastão de vidro atritamos o fundo do becker, para que assim comece a formação do alúmen.
O alúmen formado vai ser filtrado sob vácuo, utilizando um filtro que pesa 0,24 g. Além disso iremos pesar o peso do vidro relógio e de todo o sistema (papel filtro+vidro+alumen), o peso foi de 42,15g
Rendimento (%) = (massa experimental / massa teórica)* Rendimento (%) = (7,66 / 9,14)* Rendimento (%) = 83,81%