Baixe Relatorio Termoquímica e outras Provas em PDF para Engenharia Informática, somente na Docsity!
Laboratório de Química
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
Termoquímica
PROFESSORA: Patricia Appelt
ACADÊMICOS: Anderson Marcos Witkovski
Fagner Valesan Morelatto
Juliano Girardello
TURMA A
Pato Branco – PR
22 de Novembro de 2010
INTRODUÇÃO
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas.
DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:
Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.[1]
ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA
O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia:
- liberada por uma reação química não foi criada, ela já existia antes, armazenada nos reagentes, sob uma outra forma;
- absorvida por uma reação química não se perdeu, ela permanece no sistema, armazenada nos produtos, sob uma outra forma. Cada substância, portanto, armazena certo conteúdo de calor, que será alterado quando a substância sofrer uma transformação. A liberação de calor pela reação exotérmica significa que o conteúdo total de calor dos produtos á menor que o dos reagentes. Inversamente, a absorção de calor por uma reação endotérmica significa que o conteúdo total de calor armazenado nos produtos é maior que o dos reagentes.
A energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos) dá-se o nome de conteúdo de calor ou entalpia. Esta é usualmente representada pela letra H.
Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, ∆H = Hp - Hr onde:
- Hp = entalpia dos produtos;
- Hr = entalpia dos reagentes.
Numa reação exotérmica temos que Hp < Hr e, portanto, ∆H< O (negativo).
Numa reação endotérmica temos que Hp > Hr e, portanto, ∆H> O (positivo).
A entalpia padrão de uma substância qualquer pode ser calculada tomando-se como referência a variação de entalpia da reação de formação, também chamada de entalpia de formação, dessa substância a partir de seus elementos, no estado padrão.
Calor de formação ou entalpia de formação é o nome dado à variação de entalpia associada à formação de um mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes, na forma de substâncias simples mais estável e no estado padrão. [2]
Lei de Hess
Lei de Hess ou lei dos estados inicial e final - O DH de uma reação só depende do estado inicial e final e não depende dos estados intermediários. Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas.
A lei de Hess permite determinar o DH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos DH de outras reações que ocorrem na
Pela variação positiva de temperatura, comprovamos que a reação é endotérmica , com absorção de calor.
No experimento II , percebemos que a dissolução da pastilha de Hidróxido de Sódio provocou o aumento na temperatura da solução.
Ti = 21°C
Tf = 38°C
∆H = 17°C
Neste caso, como a variação de temperatura também é positiva, constatamos se tratar de uma reação endotérmica , com absorção de calor.
No experimento III , observamos que a adição de NH4NO(s) na água destilada e a sua dissolução completa, provocaram uma variação negativa na temperatura.
Ti = 20°C
Tf = 17°C
∆H = -3°C
Considerando a variação negativa da temperatura, constatamos tratar-se de uma reação exotérmica , com liberação de calor.
No experimento IV , temos duas soluções: HCl e NaOH. A temperatura da primeira é de 2 °C menores que a segunda:
Ti HCl = 17°C Ti NaOH = 19°C
Tf (HCl + NaOH) = 22°C
Após a mistura das duas soluções, HCl + NaOH, obtivemos uma temperatura final de 22°C, constatando tratar-se de uma reação endotérmica , com absorção de calor.
CONCLUSÃO
As reações endotérmicas ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, fatos esses observados nos experimentos I, II e IV, onde a temperatura variou no sentido positivo após as reações.
As reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, fato este observado no experimento III.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] RUSSELL, J. B.; GUEKEZIAN, M. “Química Geral”. 2. ed. 2. v. São Paulo: Makron
[2] http://netopedia.tripod.com/quimic/termoquimica.html, acessado em 21 de
novembro de 2010.
[3] h�p://www.fisica.net/quimica/ , acessado em 21 de novembro de 2010.
