Respostas Exercicios, Exercícios de Química para Ensino Médio

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3 a) B)

Vamos calcular as expressões para cada equilíorio cado: =) 3041 (9) = Calls (9) Kc= ct b) Ho (9) — Cla (9) = 2HCI(9) Ke e 92€0 (9) +05 (9) = 2C02(9) e is a) 2NH (9) + 31 (9) = 6H (9) + No (9) o JM Ke= NiEpEE e)2N,H (9) + 2NO2 (9) = 3N; (9) + 4H50 (9) p= bjo! E Da DF Lembre-se de que as concentrações devem ser expressas em mol/L (molar) para a correta eplicação das expressões de Kc. “3 Regenerate Para determinar se o sistema atingiu o equilíbrio, podemos comparar ascorcentrações das À espécies químicas com os valores previstos pela constante de equilibrio (Kc) para a reação dada. A reação &:250) (9) + O» (9) = 2503 (9) A constante de equi íbrio (Kc) é dada como 25C. As concentrações dadas são: [804] = 2,62 mol/L [SOB] = 0, 180 mal/T. [05] — 0,500mol/L Agora, vamos aplicar a expressão da constante de equilibrio para essas concentrações: - soy? Ke= soro] Substituindo os valores: o, Ke= ora “= 911.21 A constante de equilfbrio calculada (511.21) é maior do que a constante de equilíbrio dada ( 250). Isso sugere que as concentrações medidas não estão em equilibrio, já que o quociente da reação está maior do que o valor de constante de equilíbrio. Portanto, o sistema ainda não atingiu o equilíbrio.