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Modelo VSEPR (valence shell electron pair repulsion)
Modelo VSEPR:
Permite prever a maneira como os elétrons vão se arranjar e a geometria molecular da estrutura; Os pares eletrônicos são ignorados na determinação da geometria molecular, apesar de eles influenciarem na mesma, uma vez que apresentam forças eletrostáticas; Quando há apenas 1 elétron desemparelhado ele é considerado um par isolado; Somente as posições dos átomos são considerados quando atribuímos uma forma para a molécula; Um par de elétrons isolados ocupa mais espaço em torno do átomo central que um par de elétrons ligante: o par de elétrons isolado é atraído por apenas um núcleo o par ligante é compartilhado por dois núcleos
Geometrias:
Energia mais baixa:
pares isolados o mais afastados entre si; átomos ligados ao átomo central afastados A magnitude das repulsões entre os pares de elétrons ligantes depende da diferença de eletronegatividade entre o átomo central e os demais átomos; Formula básica:
Como determinar os ângulos entre ligações: Espectrotopia
rotacional e vibracional, difração de raios X e computacionalmente;
Arranjo dos elétrons: Posição na qual os elétrons estão mais distantes
entre si;
Regras para definir a forma da molécula:
1º regra: As regiões de alta concentração de elétrons se repelem, e
para reduzir ao máximo essa repulsão, elas tendem a afastar os máximo o possível, mantendo a mesma distância do átomo central;
2º regra: Não existe distinção entre ligações simples e múltiplas, ou
seja, uma ligação dupla ou tripla é tratada como uma região de concentração de elétrons;
3º regra: Quando existe mais de um átomo
central, as ligações de cada átomo são tratadas independentemente.
4º regra: Os pares isolados devem ser
tratados – no modelo VSEPR- como exercendo
Etapa 3: Localize os átomos centrais e classifique a forma molecular;
Etapa 4: Permita que a molécula se distorça até que os pares isolados
estejam o mais distante possível uns dos outros e dos pares ligantes;
Moléculas polares e apolares: diatômicas
Ligação covalente polar : elétrons são não igualmente compartilhados, momento dipolar diferente de zero; Ligação covalente apolar: elétrons são igualmente compartilhados, momento dipolar é igual a zero;
