INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE ALAGOAS
CAMPUS PENEDO
Disciplina: Q. Analítica Quantitativa Profª. Marina Magalhães
Prática 4
MÉTODO DE MOHR: DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM AMOSTRA DE SORO FISIOLÓGICO
1. Materiais e Equipamentos
Béquer 50 e 100 mL
AgNO3 0,0500 mol L-1 solução padrão
Bureta de 50,00 mL
Solução K2CrO4 a 5% (m/v)
Pipeta volumétrica 1 e 5 mL
Proveta de 50 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Amostra de soro fisiológico
CaCO3
Espátula e vidro de relógio
2. Considerações iniciais
No método de Mohr o haleto (X = Cl-, Br- ou I-) é titulado com uma solução padrão de nitrato de prata usando-
se cromato de potássio como indicador. O ponto final da titulação é alcançado com o primeiro excesso de íons prata que
reage com o indicador precipitando cromato de prata vermelho:
Ag+(aq) + X-(aq) AgX(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Ag2CrO4(s)
Como esta titulação se baseia nas diferenças de solubilidade do AgX(s) e Ag2CrO4(s) é muito importante a
concentração adequada do indicador. Na prática, o ponto final ocorre um pouco além do ponto de equivalência, devido
à necessidade de se adicionar excesso de Ag+ para precipitar Ag2CrO4(s) em quantidade suficiente para ser notado
visualmente. Este método requer que uma titulação em branco seja feita, para que o erro cometido na detecção do ponto
final possa ser corrigido. O valor gasto na prova do branco obtido deve ser subtraído do valor gasto na titulação. A
solução a ser titulada deve apresentar um pH entre 6 a 8, pois o íon cromato reage com os íons hidrogênio em soluções
ácidas, conforme a reação: 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) 2HCrO4-(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l).
Por outro lado, em pH > 10,5 a alta concentração de íons OH- ocasiona a formação de hidróxido de prata, que
se oxida a óxido de prata: 2Ag+(aq) + 2OH-(aq) 2AgOH(s) Ag2O(s) + H2O(l)
O cloreto de sódio encontrado no soro, utilizado em processos de hidratação ou como veículo medicamentoso,
na sua forma isotônica (mesma força iônica do soro sanguíneo) encontra-se na concentração de 0,9 % (m/v).
3. Procedimento
a) Prova do branco. Adicionar em um erlenmeyer 50 mL de água destilada, 1 mL da solução de cromato de potássio e
aproximadamente 0,25 g de CaCO3 e titular até o aparecimento do precipitado avermelhado. Anotar o volume de
titulante e subtrair daquele gasto na titulação do cloreto.
b) Análise da amostra. Pipetar 5,00 mL da amostra de soro fisiológico, transferir para um erlenmeyer de 250 mL,
adicionar 25 mL água destilada e 1 mL da solução de K2CrO4. Titular com solução padrão de AgNO3 0,05 mol L-1 até
a precipitação do cromato de prata vermelho. Calcular o volume corrigido a partir da prova do branco.
4. Resultados
Com os dados da Tabela 1, determine a concentração percentual (m/v) em cloreto presente na amostra fornecida
pelo professor. Faça o tratamento estatístico dos dados, calculando o coeficiente de variação (CV, %), e o intervalo de
confiança da concentração a 95 % (IC) com o número de algarismos significativos apropriados.
Tabela 1. Determinação concentração percentual (m/v) em cloreto.
Erlenmeyer
Volume da amostra, mL
Volume de AgNO3, mL
% (m/v)
1
2
3
%(m/v) s
CV (%)
IC (a 95%)
Solução padrão de AgNO3 (mol AgNO3 L-1) =
5. Descarte dos resíduos
O material deve ser descartado de acordo com as instruções do professor. Siga as orientações quando aos
descartes em cada recipiente designado pelo professor durante a realização da aula experimental.
6. Referências bibliográficas
[1] Skoog; West; Holler; Crouch. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8a Ed. Americana, Thomson, 2004.
[2] N. Baccan; J.C. Andrade; O.E.S. Godinho; J.S. Barone. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3a Edição revista,
ampliada e reestruturada, Editora Edgard Blücher LTDA, 2001.