Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ)
Instituto de Química (IQ)
Departamento de Química Analítica (DQA)
Química analítica
Prof.: José Licarion Pinto Segundo Neto
Curso: Engenharia química
Nome:_____________________________________________________________________________
Matricula:__________________________________ Período: _____.__
Segunda Chamada / Final Química Analítica
01) Uma amostra de 2,0321 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 (44,01
g/mol) produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem mássica de
carbono (12,011 g/mol) na amostra se 4,4136 g de BaCO3 (197,35 g/mol) foi formado. Considere que o
composto orgânico não possua oxigênio em sua composição e que todo carbono está na sua forma 12.
Composto orgânico CO2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
02) Considere uma titulação de uma solução de 100 mL contendo uma mistura de íons Br- e I-, nas respectivas
concentrações de 0,075 e 0,050 mol L-1 com AgNO3 0,1 mol L-1 acompanhada por um eletrodo seletivo a prata.
a) Qual a ordem de precipitação dos sais? É possível separá-los? Justifique!
b) Calcule o valor de pAg quando adicionado 10 mL de AgNO3 e no Ponto de Equivalência (PE) de cada um dos
sais de prata formados.
Dados: KPS AgBr = 5,0 10-13 e KPS AgI = 8,3 10-17
03) Pretende-se preparar 1L de solução tampão fosfato pH 6,5. Sabendo-se que se tem solução de 0,1 mol L-1 de
ácido fosfórico e 0,1 mol L-1 de fosfato de sódio descreva detalhadamente como você prepararia este tampão e
calcule o volume de cada solução usada no preparo deste tampão.
Dado: Ácido fosfórico é pKa1 = 2,148, pKa2 = 7,199 e pKa3 = 12,350.
04) Uma amostra de 1,897g de talco para pés foi analisada por volumetria de complexação para quantificar a
quantidade de zinco total na amostra. Após o devido preparo, esta amostra foi diluída em hidróxido de amônia
e titulada. O volume de EDTA 0,021 mol L-1 usado para atingir o ponto final de titulação foi de 9,7 mL. Calcula
a porcentagem mássica de zinco na amostra.
Dados: Massa molar do Zn2+ é 65,38 g mol-1.
05) Usou-se a seguinte metodologia para quantificar sulfanilamida em uma amostra de 2,000 g de um antibiótico
em pó. O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado
excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é titulado,
consumindo 21,00 mL de uma solução aquosa 0,15 mol.L–1 de tiossulfato de sódio. As reações químicas são:
Calcule a porcentagem mássica de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó:
Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 gmol-1