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sintetizar água através de reações com peróxido de hidrogênio e dióxido de manganês, e com ácido clorídrico e magnésio.
Tipologia: Resumos
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Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Campo Mourão Curso Superior de Licenciatura em Química
Outubro de 2012 DAYANA LUZARDO RIBEIRO MAIKON CRISTIANO BERNSTEIN LETICIA FERNANDA BERNARDINO MACIEL
Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito parcial para aprovação nesta disciplina. Orientador: Prof.ª Patrícia Valderrama
Outubro de 2012 1 INTRODUÇÃO Durante muito tempo, acreditava-se que a água era um elemento e não uma substância. Lavoisier, químico francês, conseguiu demonstrar pela decomposição que, na realidade, a água era um composto químico constituído de dois elementos, combinados em proporções fixas: 1 átomo de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio. 2H 2 (g) + O 2 2H 2 O (liq) O hidrogênio é um elemento relativamente abundante no universo. É incolor, inodoro, insípido e é a substancia de menor densidade que se conhece. Na maioria dos casos o hidrogênio se acha combinado com o oxigênio, formando água. A molécula de hidrogênio é tão leve que, ao ser liberada, sobe rapidamente aos níveis mais altos da atmosfera e se perde pelo espaço. O oxigênio é o elemento mais abundante da crosta terrestre, quer em porcentagem ou em massa. Ele ocorre livre, sem se combinar na atmosfera, combinado com silício, alumínio e outros elementos em várias rochas e minerais. O gás oxigênio, em temperatura ordinária, é incolor, insípido e inodoro, um pouco mais denso que o ar. Forma aproximadamente 21% do ar atmosférico seco. Devido a sua densidade, a concentração diminui com a altitude.
Foram realizadas duas etapas para a obtenção dos compostos necessários a essa reação: H 2 e O 2. Para a obtenção desses gases, reagiram ácido clorídrico e magnésio metálico para o hidrogênio, e peróxido de hidrogênio e dióxido de manganês para o oxigênio, numa reação de decomposição do H 2 O 2 com o MgO 2 como catalisador. Essas reações foram espontâneas, uma vez que liberaram energia, ou seja, são exotérmicas. A reação da síntese da água foi entre esses dois gases ( O 2 e H 2 ) para obter a
água ( H 2 O ), essa reação liberou luz e calor, portanto exotérmica. No entanto, não foi espontânea, visto que foi necessário fornecer uma pequena quantidade de energía, gerada pelo calor do bico de bünsen, para que se iniciasse. Nessa reação ocorreu uma implosão que pode ser justificada pela diminuição rápida do volume dos reagentes em relação ao produto, a água.
4 Conclusão
Com a aula prática, foi possível obter os resultados próximos do esperado, pois esses se aproximaram dos verdadeiros dados mencionados na literatura. O embasamento teórico foi de importantíssima ajuda para que se pudesse entender melhor o que ocorreu na aula experimental.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
BROWN, Theodore L. et al. Química A Ciência Central. 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. Valderrama, P.; Reações Químicas. Roteiro de aula prática. UTFPR, 2012. Disponível em: Acesso em 16 out. 2012 às 14h 32min.
