Química Geral Experimental – Prof.º Brito – Ifpi Campus Cocal
Experimento 3 – Propriedades das substâncias: solubilidade
1. Introdução
Solubilidade.
Quando se adiciona certa quantidade de sólido A ou de líquido B a um líquido C e
se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em
homogênea. Diz-se que o sólido A, ou o líquido B, se dissolveu no líquido C produzindo
uma solução. Adicionando novas quantidades de A ou B, o processo de dissolução pode
ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez maior. Este
processo não pode ser repetido indefinidamente. Chega-se sempre a um ponto em que a
adição de novas quantidades não produz uma solução de maior concentração, por mais
que se agite; ao invés disso, o sólido A ou o líquido B adicionado permanece não
dissolvido, formando uma mistura heterogênea, isto é A ou B não dissolvidos formarão
uma segunda fase na superfície ou no abaixo da solução saturada. A essa solução, que é
incapaz de dissolver quantidades adicionais de sólido, damos o nome de solução
saturada.
Solubilidade de A em C ou de B em é o nome que se dá à concentração da
solução saturada em A ou em B. A temperatura tem influência pronunciada sobre a
solubilidade e a pressão pode ter importância. No laboratório, a influência da pressão é
porque geralmente trabalha-se na pressão de aproximadamente 1 atmosfera sendo que
pequenas variações da pressão ambiente não alteram substancialmente a solubilidade.
A noção de solução, da qual decorre a noção de solubilidade, é mais geral que a
apresentada até agora: gases também podem se dissolver em líquidos (ferva água para
verificar o escape do ar dissolvido) ou em sólidos, e líquidos se dissolvem também em
sólidos.
A solubilidade, que é uma quantidade intensiva, se expressa pela quantidade de
material dissolvido (massa ou quantidade de matéria) pela quantidade de solvente
(volume ou massa).
A dissolução de uma substância A em um solvente é descrita por:
Anão dissolvido ↔ Adissolvido
Isto é, as reações de dissolução e separação ocorrem simultaneamente. O equilíbrio é
atingido quando a quantidade de A que se dissolve é exatamente a mesma que a
quantidade de A que se separa da solução no mesmo intervalo de tempo. O equilíbrio é
consequentemente resultante de dois processos dinâmicos: é o equilíbrio dinâmico. Nos
equilíbrios dinâmicos tem-se a impressão de que nada está acontecendo, mas na
realidade há duas transformações, opostas uma à outra, ocorrendo simultaneamente e
com a mesma velocidade, de forma que a aparência externa é de um estado estático. Os
equilíbrios dinâmicos ocorrem sempre nos processos químicos (equilíbrio químico) e
frequentemente em física, nas transformações de fase, por exemplo.
Quando você adiciona sólido a uma solução saturada, a aparência é de que o
sólido não se dissolve. Na realidade, porém, ocorre a dissolução do sólido, mas ela é
acompanhada de cristalização do material dissolvido, na mesma proporção e na mesma
velocidade. Temos uma evidência disso ao deixar um sólido em contato com sua solução
