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Classificação de Misturas: Homogêneas e Heterogêneas, Notas de estudo de Cultura
Uma classificação básica de misturas, diferenciando-as em homogêneas e heterogêneas, com exemplos de cada tipo. Além disso, são abordados conceitos relacionados a soluções, como solventes, solutos, solubilidade e concentração. O texto também trata de propriedades coligativas, como pressão de vapor, elevação ebulioscópica, abaixamento crioscópico e pressão osmótica.
Tipologia: Notas de estudo
2011
1 / 41
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SOLUÇÕESSOLUÇÕES
Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(CxHy) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases
EXEMPLO:
Nome Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn) Vinagre Água (H 2 O) + ácido acético (CH 3
COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn) Aço Ferro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH 3 OH) + água (H 2
O)
Misturas homogêneas
Solução: É uma mistura homogênea composta de
dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade. Freqüentemente,
mas não necessariamente, ele é a água, o que
caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve no solvente.
Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas
em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam
uma solução eletrolítica.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água
a 0°C
1L de água
a 25°C
1L de água
a 0°C
400 g de NaCl Supersaturada
- (^) A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
Características de uma solução:
O lado da molécula da água que contém os átomos de hidrogênio (+) atrairá os íons Cl
- , e os íons Na + serão atraídos pelo lado do átomo de oxigênio (-) da água. Esta é a maneira como as substâncias sólidas iônicas se dissolvem na água, e este processo é chamado de hidratação. Quando o solvente é outro que não a água, o processo é denominado de solvatação.
Solubilidade de compostos orgânicos em água
PROPRIEDADES COLIGATIVASPROPRIEDADES COLIGATIVAS Dependem EXCLUSIVAMENTE do número de partículas do soluto presente na solução, e não da natureza das partículas (“dependem do conjunto e não do indivíduo”). PRESSÃO DE VAPORPRESSÃO DE VAPOR ELEVAÇÃO EBULIOSCÓPICAELEVAÇÃO EBULIOSCÓPICA ABAIXAMENTO CRIOSCÓPICOABAIXAMENTO CRIOSCÓPICO PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSE)PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSE)
(^) Estudo dos conceitos de Energia, Calor e TemperaturaEstudo dos conceitos de Energia, Calor e Temperatura
- Energia é a
capacidade de
realizar trabalho e
transferir calor!
- Calor é a energia
em trânsito!
- Temperatura é uma
grandeza física que
mede a energia
cinética!
- Seja em casa, num bar ou numa festa, já tivemos a oportunidade de molhar nossas mãos ao pegar em um copo de vidro cheio de refrigerante ou cerveja gelada. Será que o copo estava rachado? De onde surgiu aquele líquido que molhou nossas mãos? Por que aquele copo está “suando”?
- Por que transpiramos (suor) tanto quando realizamos um grande esforço?
- Por que em cidades litorâneas (como por exemplo, Recife) as temperaturas do dia e da noite não diferem muito, enquanto que em cidades longes de praias, lagos, etc. (como por exemplo, Caruaru), a temperatura das noites é bem menor que aquelas durante o dia?
- Por que a água apaga o fogo?
- Por que, em geral, um copo de chá esfria mais lentamente que um prato de sopa?