Universidade de Brasília UnB
Faculdade de Ceilândia FCE
Disciplina: Físico-Química Aplicada à Farmácia
Profº: Doutor Paulo Barboni
Termoquímica do ATP
Aluno: Yan Mateus Da Silva Ribeiro
Matrícula: 16/0149193
Brasília, 21 de novembro de 2020
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Resumo sobre a termoquímica do ATP
Tipologia: Resumos
2020
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Universidade de Brasília UnB Faculdade de Ceilândia FCE Disciplina: Físico-Química Aplicada à Farmácia Profº: Doutor Paulo Barboni Termoquímica do ATP Aluno: Yan Mateus Da Silva Ribeiro Matrícula: 16/ Brasília, 21 de novembro de 2020
- Adenosina trifosfato (ATP) é a molécula responsável pela transferência de energia em todos os organismos. A transferência de energia ocorre quando o ATP reage com a água na presença de um catalisador biológico chamado enzima. A reação resultante forma difosfato de adenosina (ADP) e H 3 PO 4 : enzima ATP + H20 (l) --> ADP + H 3 PO 4 Como catalizador, a enzima participa na reação, mas não é consumido por ele. O laboratório virtual contém soluções aquosas de ATP, assim como o catalisador para esta reação enzimática. Use o Laboratório Virtual para determinar a entalpia desta reação. (Note que o ATP está numa solução aquosa, de modo que a adição de água não é necessária. Os componentes do lado esquerdo da reação química já são combinados nas soluções disponíveis, mas nada acontecerá sem a enzima. Assuma que o calor específico da solução de enzima é a mesma que a da água, 4,184 J / g oC). RESPOSTA: É possível fazer o calculo da entalpia da reação, calculando a quantidade de calor do sistema na pressão constante.
- Usando a informação na tabela abaixo, calcular a entalpia de reação, tendo em conta a quebra ligação e formação de ligação. As fórmulas químicas para a reação são mostrados abaixo. RESPOSTA: Para formar ADP do ATP, ocorreu a quebra da ligação O-P, e a quebra da ligação O-H da molécula de água, desse modo a energia envolvida nos reagentes foi absorvida. 355+460 = 815 KJ/mol A energia formada dos produtos foi liberada referente a ligação feita entre O-P que estava livre: - 355JK/mol ΔH = H (produtos) - H (reagentes) ΔH= - 355 - (+815) ΔH= - 1170 KJ/mol
REFERÊNCIAS
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. RIFOSFATO DE ADENOSINA. In: WIKIPÉDIA, a enciclopédia livre. Flórida: Wikimedia Foundation, 2020. Disponível em: