Termoquímica - questões, Exercícios de Química

Baixe Termoquímica - questões e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity!

TERMOQUÍMICA LEI DE HESS 1. Dada a reação: CH«ç + 2014 — COrg + 2 H20q + 890 kj. a) Classifique a equação. Renção exoké cao b) Reescreva a equação. Mato * 20240) > Ora) + 200) DRE SO c) Qual o gráfico que melhor representa a reação? entolpio. Tenarzos tn ir Nora Csmno de Leação 2. O carbonato de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e por essa razão, é utilizado na fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbonato de tungstênio a partir dos elementos Cmt) € Wígaf) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1400ºC. No entanto, podem-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cígury W(y € do carbeto de tungstênio, WC: (1)2W6 + 302 — 2WOso AH=-1680kj (2) Copas) + Or — COx AH=-384,0kj (3)2WCs + 5Or — 2COrqy + 2WOs6) AH=-2392kj Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou exotérmica: W(s + Cat) > WC AH =? 2C0,+ 2W0, + INC + 50, AM AIZ as 2C (ars) * 205 * 2NW9C + 30, AA = Memes ne nat 204 + 200, AA -To8u3 » 2W+ 30, a 20; AW=-Act0xs a o o REI RR fá 2 ut LO a ze AW= “Soes 2€ u4fagt 2 NOS? 2NC +30, AM =eezu então: w) 4 C acaçy 2 NC Ddwa= -28 «3 3. Dadas as reações: a) GHs0Hy + 302 — 2C02 + 3H206 AH=-327,6kcal b) CH;CHOq + 5/2 O(g) — 2C0x(g) + 2H:0 AH =-279,0 kcal Calcule a variação de entalpia da reação: C,Hs0Hg + 1/2 0x — CH; CHOq + Ho00) AH=? CrRGOM +30, à 200; + 34,0 AME -327,6 wo CO + 40 + CACO + SO, AM Z+279 oa CrnGOM E MO, CMACMO 4 MO AM <-Mg6 vol