Baixe Títulação Volumétrica em Química: Técnica, Princípios e Aplicação em Ácido Acético e outras Slides em PDF para Química, somente na Docsity! Laboratório de Química – QUI126 2018 60 Titulação ácido-base _______________________________________________________________________________________________ OBJETIVOS ▶ Familiarizar com a técnica de titulação e sua funcionalidade; ▶ Escolher adequadamente as vidrarias volumétricas a serem utilizadas na titulação; ▶ Determinar quantitativamente a concentração de ácido acético e ácido clorídrico em amostras; ▶ Identificar o titulante e indicador adequados; ▶ Expressar corretamente a concentração de ácido acético no vinagre. _______________________________________________________________________________________________ Corriqueiramente nos deparamos com informações tais como: O vinagre possui uma acidez de no mínimo 4% m/v de ácido acético e, no máximo 1% v/v de álcool (Fonte: Ministério da Agricultura – Portaria nº 745 de 24 de outubro de 1977). O soro fisiológico contém 0,9% m/v de cloreto de sódio. No Brasil, a portaria Ministério da Saúde N.º 2.914 de 14 de dezembro de 2011, estabelece o limite máximo de 500mg de CaCO3 por litro para que a água seja admitida como potável. Como podemos verificar se estas concentrações estão sendo rigorosamente cumpridas? Veja os respectivos rótulos abaixo, na qual consta, dentre outras informações, a concentração exigida pela legislação. AULA 7 Laboratório de Química – QUI126 2018 61 O soro fisiológico possui os seguintes usos: Higienização nasal: o soro fisiológico ajuda não só na limpeza e hidratação do nariz, mas também na prevenção de resfriados, gripes e nos sintomas alérgicos. A solução pode ser feita de forma caseira, com meio copo de água e uma colher de sal aplicados em um conta-gotas no nariz. Desidratação: para reposição de íons de sódio e cloro. Limpeza de ferimentos. Enxágue de lentes de contato. Em preparados para microscopia. Para nebulização para asma. Laboratório de Química – QUI126 2018 64 Como, no ponto de equivalência, o número de mols de H+ é igual ao número de mols de OH- (na= nb) O ponto de equivalência, em geral, ocorre sem nenhuma mudança visual no sistema. Por isso, para se verificar o ponto de equivalência, adiciona-se ao sistema um reagente auxiliar denominado indicador. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. A curva de titulação é um gráfico de pH em função do volume do titulante adicionado. A forma da curva varia em função da força dos ácidos e bases que irão reagir. A curva de titulação é usada para determinar o pH no ponto de equivalência para poder escolher o indicador adequado. Exemplos de Curva de titulação Ácido forte x Base forte: 100 mL de HCl 0,1 mol/L com NaOH 0,1 mol/L Ponto de equivalência Ma . Va = Mb . Vb Fórmula da titulação ácido/base Laboratório de Química – QUI126 2018 65 Ácido fraco x Base forte: 100 mL de CH3COOH 0,1 mol/L com NaOH 0,1 mol/L Indicadores ácido-base: Os indicadores ácido-base são substâncias de caráter fracamente ácido ou básico que sofrem mudanças visíveis (mudança de cor) devido às variações de [H+] nas proximidades do ponto de equivalência. O ponto em que ocorre esta mudança de cor denomina-se ponto final da titulação. Assim podemos dizer que um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma variação de cor dentro de uma região determinada de pH, conhecida como zona de viragem ou zona de transição. O ponto final não coincide necessariamente com o ponto de equivalência. A diferença entre estes dois pontos constitue o erro da titulação. Esse erro é tanto menor quanto mais o ponto final se aproxima do ponto de equivalência. A proximidade entre o ponto final e o ponto de equivalência depende do indicador utilizado. Por esta razão é de grande importância para precisão do método titulométrico a escolha conveniente do indicador. A escolha adequada do indicador é feita através das curvas de titulação. Na aula 6 (ver o roteiro da aula) foram representados vários indicadores ácido-base e as respectivas faixas de pH em que ocorre a mudança de cor, na Tabela 1. A Fenolftaleína, utilizada nas práticas de hoje como indicador ácido- base, possui ponto de viragem na região de pH de 8,2 a 10, sendo incolor para pH < 8,2 e rosa para pH > 10. Ponto de equivalência Laboratório de Química – QUI126 2018 66 Esquema usado em uma titulação: Bureta: Titulante Erlenmeyer: Analito (ou titulado) + indicador
