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2ª Lei da Termodinâmica Dentre as duas leis da termodinâmica, a segunda é a que tem maior aplicação na construção de máquinas e utilização na indústria, pois trata diretamente do rendimento das máquinas térmicas. Dois enunciados, ilustram a 2ª Lei da Termodinâmica, os enunciados de Clausius e Kelvin-Planck: Enunciado de Clausius: “O calor não pode fluir, de forma espontânea, de um corpo de temperatura menor, para um outro corpo de temperatura mais alta.” Tendo como consequência que o sentido natural do fluxo de calor é da temperatura mais alta para a mais baixa, e que para que o fluxo seja inverso é necessário que um agente externo realize um trabalho sobre este sistema.
Enunciado de Kelvin-Planck: “É impossível a construção de uma máquina que, operando em um ciclo termodinâmico, converta toda a quantidade de calor recebido em trabalho.” Este enunciado implica que, não é possível que um dispositivo térmico tenha um rendimento de 100%, ou seja, por menor que seja, sempre há uma quantidade de calor que não se transforma em trabalho efetivo.
A fonte térmica fornece uma quantidade de calor, Q 1 ,que no dispositivo transforma-se em trabalho, mais uma quantidade de calor que não é capaz de ser utilizado como trabalho, Q 2. Assim é válido que:
Utiliza-se o valor absoluto das quantidades de calor pois, em uma máquina que tem como objetivo o resfriamento, por exemplo, estes valores serão negativos. Neste caso, o fluxo de calor acontece da temperatura menor para o a maior, mas este fluxo não acontece espontaneamente, logo é necessário que haja um trabalho externo, assim:
logo, podemos expressar o rendimento como: O valor mínimo para o rendimento é ZERO se a máquina não realizar nenhum trabalho, e o máximo, 1, se fosse possível que a máquina transformasse todo o calor recebido em trabalho, mas como visto, isto não é possível. Para sabermos este rendimento em percentual, multiplica-se o resultado obtido por 100%.
Exemplo: Um motor a vapor realiza um trabalho de 12kJ quando lhe é fornecido uma quantidade de calor igual a 23kJ. Qual a capacidade percentual que o motor tem de transformar energia térmica em trabalho?
L – M: uma expansão isotérmica reversível, o sistema recebe uma quantidade de calor da fonte de aquecimento M – N: uma expansão adiabática reversível, o sistema não troca calor com as fontes térmicas N – O: uma compressão isotérmica reversível, o sistema cede calor para a fonte de resfriamento O – L: uma compressão adiabática reversível, o sistema não troca calor com as fontes térmicas
Numa máquina de Carnot, a quantidade de calor que é fornecida pela fonte de aquecimento e a quantidade cedida à fonte de resfriamento são proporcionais às suas temperaturas absolutas, Assim, o rendimento de uma máquina de Carnot é: Logo: Sendo: = temperatura absoluta da fonte de resfriamento = temperatura absoluta da fonte de aquecimento
Entropia (S) Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Assim, podemos concluir que: sistema recebe calor sua entropia aumenta; sistema cede calor sua entropia diminui; sistema não troca calor Q=0, sua entropia constante. Segundo Rudolf Clausius, que utilizou a idéia de entropia pela primeira vez em 1865, para o estudo da entropia como grandeza física é mais útil conhecer sua variação do que seu valor absoluto. Assim, Clausis definiu que a variação de entropia (ΔS) em um sistema como: Para processos onde as temperaturas absolutas (T) são constantes.
Observando a natureza como um sistema, podemos dizer que o Universo está constantemente recebendo energia, mas não tem capacidade de cedê-la, concluindo então que a entropia do Universo está aumentando com o passar do tempo.
