Modelos Atômicos: Uma Abordagem Histórica da Evolução da Estrutura Atômica, Trabalhos de Química

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MODELOS

ATÔMICOS

Química Geral

Aluno: Adriano Diogo

Profª: Renato A.

Átomo Átomo é o nome dado ao formador da matéria, tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa. Esse nome foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Átomo é uma estrutura: composta por próton, nêutron, elétron, núcleo, níveis, sub níveis e orbitais, que forma a matéria. Elementos químicos, moléculas, substâncias e materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos. Em sua constituição, o átomo apresenta partículas: prótons, nêutrons e elétrons, não sendo a menor parte da matéria. Todavia, sua visualização não é possível. O que se conhece sobre o átomo está relacionado com experimentos físicos, químicos e aspectos matemáticos comprovados cientificamente.

John Dalton O que se pode afirmar é que Dalton trabalhou sua teoria com base em múltiplas influências de físicos e químicos renomados de sua época. Isaac Newton, influenciou Dalton em suas leituras e interpretações dos fenômenos naturais e acerca da expansão e contração dos gases, determinando alguns aspectos de sua proposta de teoria atômica. John Dalton marcou o desenvolvimento da teoria atômica, apoiado, por uma série de fatores de ordem profissional e de opções teóricas assumidas por Dalton. Primeiro refere-se ao fato de Dalton não ter, uma formação química, mas sim matemática, que de acordo com Viana ( 2000 ), pode ter influenciado por uma perspectiva diferente de sua percepção dos fenômenos físicos e químicos. A teoria atômica foi construída a partir de uma série de trabalhos publicados por Dalton, todos eles com foco específico nas questões relacionadas aos gases e à composição da atmosfera, grande parte dos estudos pertencente à área de meteorologia.

A construção do seu modelo começou em 1802 com a publicação da 1 ª lei das misturas gasosas e terminou em 1810 , com a publicação das mudanças teóricas ocorridas a partir de 1804 , quando Dalton teve um encontro com T. Thomson e W. Henry, em que discutiram as bases da sua teoria atômica A preocupação de Dalton foi retratar átomos gasosos, mostrando, graficamente, como seu modelo atômico dava conta de explicar estados de maior repulsão. Para Dalton, o estado gasoso acontecia quando a “atmosfera” de calórico atingia seu maior valor. Dalton tinha outra preocupação: mostrar que todo o átomo é formado por uma esfera corpuscular maciça e, além disso, dotada de energia (calórico) que se manifesta pelos raios que foram representados por linhas, saindo do centro atômico.Dalton e outros pesquisadores tinham sobre o comportamento de gases, fenômenos meteorológicos, bem como a composição da atmosfera. Porém, essa proposta perdurou por vários anos até o seu modelo dar os primeiros sinais que chegara a um limite, onde eram necessários novos estudos para a estrutura atômica.

Neste trabalho, Thomson utilizou vários arranjos experimentais para defender a visão newtoniana da física além de fazer o cálculo na relação de massa e carga para o elétron. No Ano de 1904 o modelo apresentado por Thomson era formado por anéis coplanares de corpúsculos dentro de uma esfera de carga positiva e uniforme. As bases teóricas deste modelo são mais aprofundadas no livro “Theory of Matter” de 1907 , no qual são apresentadas várias propostas e diversos estudos, o que se configurou na proposta atômica de Thomson. Assim, pode-se perceber que há uma constante mudança ao longo da vida de J. J. Thomson no que diz respeito aos referenciais teóricos, mostrando a sua versatilidade de referencial em busca de novas perspectivas de pesquisa, bem como na junção de diferentes trabalhos para gerar teorias mais consistentes que respondiam a inúmeros problemas da época.

Niels Bohr Niels Bohr recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1922 , mas a sua contribuição para a Química pode ser avaliada pelo fato de ter sido proposto em duas ocasiões, 1920 e 1929 , para o Prêmio Nobel de Química por químicos da Alemanha. O legado histórico de Bohr é visível até hoje, e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros textos de Química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. O modelo atômico proposto por Bohr baseou-se no modelo planetário de Rutherford, acrescentando elementos desconhecidos da mecânica clássica que permitem explicar uma série de teorias.... A teoria atômica de Bohr foi publicada em 1913 , sua principal contribuição foi em relação ao movimento dos elétrons nos átomos.

Físico que dedicou sua vida ao estudo dos fenômenos radioativos e da física nuclear. Posteriormente publicou com Thomson na Philosophical Magazine. Foi para o Canadá, por indicação de Thomson, para estudar com F. Soddy, onde ganhou um Nobel pelos trabalhos sobre radioatividade. Geiger e Marsden, juntos, estudaram e observaram os espalhamentos de partículas alfa em vários metais, o que os levou a publicarem um artigo na Royal Society. Após este trabalho, Geiger publicou outro artigo, explicando a preferência por usar somente o ouro nos experimentos, devido ao fato deste metal ser mais fácil de trabalhar... De posse dos resultados de Geiger colhidos a partir dos aparatos experimentais, Rutherford tentou elucidar uma hipótese para o ocorrido, utilizando o modelo proposto por Thomson, que se mostrou inconsistente com os ângulos de deflexão das partículas alfa. Nesse sentido, Rutherford trabalhou levando em conta que o átomo teria uma região central e periférica

REFERÊNCIAS:

 Internet. http://educacao.globo.com/quimica/assunto/estrutura-atomica/modelos-

atomicos.html

 https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/

 https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico