Trabalho e calor - Resumo, Notas de aula de Física

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Trabalho e colou energia interna «está associado gos componentes mierascópicos de um sistema (átomos ou moléculas). Ly cinética:translagão, rotação e vibração. opatencial:mbeação, mieração e hgagão. dentro dessamolecula o color + está acontecendo dversos enira no processos ás Ss 4 coler negahvo dexa a gás Colo e «o car É o medida de *ransbeçênca de energia entre dera sistemas dadas lemperaturas diferenças. «quantidade de energia teonsfenda por esse me cânismo. unidedes de calor SDS | a “ Joule (3): unidade do SI JJ=1 lhg E * Caloria (cal) :calor necessário para elevar em um grau o temperatura de Lgrama de agua Ical = 41863 calor especifico (e) exi] - representa o calor em joules necessário para elevor em ºC à temperatura de Shop da substância. E Pedmula: Cc A -s mAT Q=me AT LAT>0>Q0>0 energia Plo pora dento do sistema. 2 AT<0 20,40 energia Piu para fera do sistema. calor imetr 1a. UI -anólee dos feocos de energia entre sistemas aitavés docalor. Lo calormeiro mede o calor especifico. o T em um ambiente isolado termicamente adiciona-se -determinada quantidade ds oguo a uma dada uma substâncio à determinado Ta diferente de Te apss o equilibrio mede-se T = Ta Q8=-Ga em um sistema 100'% isolado o calor perdido em um corpo deve ser «quilao Qpnho em auito Corpo. Fórmulos para equibbrio Leeimico TITS Qo=-Gx Q=me AT !baalor do Lo Tpmal- Tiricral Pipa color espaufico cigua calor mocalT-To) = - maCx (=) . massa do otgeto massa da agua calor especifico da aqua a ls La ii Temperatura Sinalde cmbos Tempecatura Analde ambos Temperatura final da agua Temperatura finado otyelo