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SUMÁRIO
- SAIS
- Principais características
- CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS .............................................................................
- Pela natureza dos íons:
- Pela presença de oxigênio:
- NOMENCLATURA
- DISSOCIAÇÃO DE SAIS ....................................................................................
- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SAIS
Em química, sal é todo composto iônico que possui, pelo menos, um cátion diferente do H+^ e um ânion diferente do OH -^. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização ou salificação, formando também água. Resumidamente e segundo Arrhenius, o sal é todo composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.
Principais características
- Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa.
- Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm).
- Alto ponto de fusão.
- Além é claro, do característico sabor salgado.
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
Os sais podem ser classificados pela natureza dos íons e pela presença de oxigênio.
Pela natureza dos íons:
- Sal normal: sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável (H +) e também não apresenta o ânion OH-^.
Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação entre essas duas espécies denominada reação de neutralização e, consequentemente, forma-se um sal.
- (^) Neutralização total: todos os H +^ ionizáveis do ácido e todos os OH -^ da base são neutralizados (suas quantidades são iguais). Nessa reação, forma-se um sal normal e água. Esse sal não tem H+^ ionizável nem OH -.
Neutralização parcial
Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes daquelas que levarão a neutralização total, ocorre uma neutralização parcial do ácido ou da base.
- Neutralização parcial do ácido: Nessa reação, forma-se um hidrogeno- sal ou sal ácido, cujo ânion contém H+^ ionizável.
- Neutralização parcial da base: Nessa reação, forma-se um hidróxissal ou sal básico, que apresenta o ânion OH-^ ao lado do ânion do ácido.
DISSOCIAÇÃO DE SAIS
Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
- Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH 4 +) são solúveis.
- Todos os sais que contêm ânions NO 3 -^ , ClO 3 - , ClO 4 -^ e H 3 CCOO - são solúveis. São praticamente solúveis o AgC 2 H 3 O 2 , o KClO 4 e o NH 4 ClO 4.
- Todos os sais que contêm ânions Cl -^ , Br-^ e o I -^ são solúveis, exceto os de Ag+^ , Pb 2 +^ e Hg 2 2+.
- (^) Todos os sais de SO 4 2-^ são solúveis, exceto os de Pb 2+, Sr2+^ e Ba 2+. Os sulfatos de Ca2+^ e Ag+^ são poucos solúveis.
- Todos os sais que contêm ânions CO 3 2-, PO 4 3-, S 2-^ e SO 3 2-^ são insolúveis, exceto os de amônio (NH 4 +^ ) e os de metais alcalinos.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm
http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm
