Docsity
Docsity
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Orientación Universidad
Orientación Universidad
Vende en Docsity
Vende en Docsity
Docsity AI
Docsity AI
Inicia sesiónRegístrate

Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Busca documentos

Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity

Busca tu universidad

Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad

Video Cursos

Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades

Quiz

Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación

Docsity AINEW

Resume tus documentos, hazles preguntas, conviértelos en quiz y mapas conceptuales

Ver preguntas

Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú

Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Compartir documentos
download point icon20 Puntos

Por cada documento subido

Responde a las preguntas
download point icon5 Puntos

por cada respuesta dada (máx. 1 al día)

Todos los modos para conseguir puntos gratis
Consigue puntos de inmediato

Elige un plan Premium con todos los puntos que necesitas.

Oportunidades de estudio

Elige tu próximo programa de estudio

Ponte en contacto inmediatamente con las mejores universidades del mundo. Busca entre miles de universidades en todo el mundo. Busca entre miles de universidades partner oficiales

Comunidad

Pregúntale a la comunidad

Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio

Ebooks gratuitos

¡Nuestros e-books salva-estudiantes!

Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity

Acid Base, Apuntes de Química

Universitat de Barcelona (UB)Química

Asignatura: Quimica, Profesor: , Carrera: Biologia, Universidad: UB

Tipo: Apuntes

2012/2013

Subido el 25/11/2013

lauraabp
lauraabp 🇪🇸

3.9

(64)

17 documentos

1 / 5

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
Facultat de Biologia
Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de
les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la
Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com
ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives
pf3
pf4
pf5

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Acid Base y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!

Facultat de Biologia

Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives

PROBLEMES TEMA 6.-EQUILIBRIS ÀCID-BASE I

  1. El pH intern d'una cèl·lula hepàtica és de 6,65. Calculeu les concentracions de HPO 4 2-^ i de H 2 PO 4 -^ en aquestes cèl·lules si la concentració total de fosfat és 30 mM (pKa2 (H 2 PO 4 - ) = 7,21). R: 6,48 mM; 23,52 mM
  2. Calculeu la concentració de protons d'una dissolució d'àcid làctic (CH 3 -CHOH-COOH) 0,5 M (Ka (àc. làctic) = 1,4 x 10-4^ ). R: 8,3 x 10-
  3. Calculeu els grams de NaH 2 PO 4 ·H 2 O i de Na 2 HPO 4 ·12H 2 O necessaris per preparar 1 litre d'una dissolució amortidora de pH 7,0 i de concentració 0,05M. (pKa2 (H 2 PO 4 - /HPO 4 2-) = 7,21). R: 4,278 g; 6,802 g
  4. Calculeu el pH d'una dissolució que conté 250 g de KOH en 10 L de dissolució. R: 13,
  5. Calculeu el pOH d'una dissolució de NaOH 10-7^ M. R: 6,
  6. Calculeu el pH d'una dissolució d'àcid barbitúric 2 x 10-2^ M sabent que Ka = 1,58 x 10-4^ mols/L. Si a aquesta dissolució s'hi afegeixen unes gotes de l'indicador groc de metil (pK = 3,3) que presenta color groc en la forma àcida i color violeta en la bàsica, quin color tindrà la dissolució? R: 2,78; color entremig entre violeta i groc (zona de viratge)
  7. Un litre d'una dissolució 0,05 M d'una base orgànica BOH té pH = 11. a) Determineu α i la Kb. b) Si afegim a la dissolució anterior 0,01 mols d'un electròlit fort que presenta el mateix catió de la base B+^ quin serà el nou grau de dissociació (α’)? Justifiqueu la diferència entre els dos valors del grau de dissociació, α i α’, dels apartats a) i b). R: a) 0,02; 2,04 x 10 -5^ ; b) 2,039 x 10-4^ ; la reacció es desplaça en sentit invers per que s'afegeix un producte de la reacció
  8. Per una dissolució 0,25 M d’àcid fòrmic (H-COOH) amb un valor de la Ka = 1,8 · 10 -4^ : a) Identifiqueu les espècies de l’àcid presents a l’equilibri b) calculeu les concentracions de totes les espècies presents en la dissolució c) Calculeu el pH R: a) H-COOH i H-COO - , b) [H-COOH] = 0,243 M; [H-COO - ] = [H +] = 6,62·10-3^ M; [OH - ] = 1,66·10-12^ M, c) pH = 2,
  9. Calculeu el pH d'una dissolució 0,1 M d'àcid nicotínic a la que s'ha afegit un volum equivalent de nicotinat sòdic 0,01 M. El pK de l'àcid és 4,85. R: 3,
  1. A 50mL d'una dissolució 0,1M de NaH 2 PO 4 s'afegeixen 20mL d'hidròxid sòdic de concentració 0,07 equiv/L i el conjunt es porta a un volum de 100mL per addició d'aigua. Calculeu el pH. Ka2 (H 2 PO 4 - /HPO 4 2-) = 6,2 x 10-^. R: 6,
  2. a) Calculeu el pH que s'assoleix en afegir 1mL de HCl 10M a 1L d'aigua. b) Quin és el pH d'una dissolució amortidora 0,8M en bicarbonat sòdic i 0,5M en àcid carbònic? c) Quin serà el pH si afegim 1mL de HCl 10M a 1L d'aquesta dissolució? La constant de dissociació de l'àcid carbònic és 1,6 x 10-^. R: a) 2; b) 4; c) 3,
  3. Es vol preparar una dissolució amortidora de pH 8,5 emprant 5,35g de NH 4 Cl, la quantitat de KOH necessària i aigua per obtenir 1 litre de dissolució. a) Quina quantitat de KOH es necessita? b) Quin pH hauria donat la quantitat de KOH afegida en absència de la dissolució amortidora? c) Quin serà el pH si s'afegeixen 2x10 -3^ mols/L de HNO 3 ó 2x10-3^ mols/L de KOH a aquesta dissolució amortidora sense modificar el seu volum? Kb (NH 4 OH) = 1,8 x 10 -^. R: a) 0,83 g KOH; b) 12,17; c) 8,43 i 8,
  4. Es prepara una dissolució amortidora que conté 0,1 mols de NaHCO 3 i 0,1 mols de Na 2 CO 3 en 0,5L de dissolució. La segona constant de dissociació del H 2 CO 3 és 4,4 x 10-11^. a) Quin és el pH de la dissolució? b) Quina és la concentració d'OH-? c) Quants mols de NaOH s'han d'afegir a 1L de la dissolució per augmentar el pH en una unitat? R: a) 10,36; b) 2,29 x 10 -4^ M; c) 0,164 mols
  5. Es va preparar una dissolució amortidora mesclant exactament 500mL d'àcid acètic 1,00M i 500mL d'acetat de calci 0,50M. Ka = 1,754 x 10 -5^ pel CH 3 COOH. Quina és la concentració de cada una de les següents espècies en la dissolució?: a) CH 3 COOH, b) Ca2+^ , c) CH 3 COO-. d) Calculeu la concentració de H 3 O+^. e) Quin és el pH? R: a) 0,5 M; b) 0,250 M; c) 0,5 M; d) 1,75 x 10-5^ ; e) 4,
  6. A 100mL de dissolució de H 2 SO 4 0,1M s'afegeixen 100mL de dissolució de NH 3 que conté 0, equiv/L. Quin serà el pH de la dissolució resultant? Kb = 1,75 x 10-^. R: 5,
  7. El valor de la Ka de l'àcid acètic és 1,75 x 10-5^. Quina és la constant d'hidròlisi de l'ió acetat? R: 5,7 x 10 -
  8. Quina és la concentració d'OH -^ i el pH d'una dissolució 0,1M de KCN? Ka (HCN) = 6,2 x 10- R: concentració de OH -^ = 1,3 x 10-3^ mols/L; pH = 11,
  9. Quina és la concentració d'ió H 3 O+^ i el pH d'un a dissolució 0,1M de NH 4 Cl? Kb (NH 3 ) = 1,7 x 10 -^. R: concentració de H 3 O +^ = 7,66 x 10-6^ mols/L; pH = 5,
  10. Calculeu el pH d'una dissolució de NH 4 CN 0,01M. Kb (NH 3 ) = 1,7 x 10-5^ ; Ka (HCN) = 6,2 x 10-^. R: pH = 9,
  1. Quina és la concentració de H 3 O+^ i el pH de l'àcid acètic 0,1M que és, al mateix temps, 0,5M en acetat sòdic? R: concentració de H 3 O +^ = 4 x 10-6^ ; pH = 5,
  2. Quan es dissol gas clor en aigua per obtenir el clor en forma soluble es produeixen HCl (ác. fort) i HClO (ác. feble) en quantitats iguals. Quina és la concentració de ClO-^ en una dissolució que conté 0,01 mols de cada àcid en un litre d'aigua? Ka (HClO)= 2,9 x 10-^. R: 2,9 x 10 -8^ mols/L