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Acid Base, Apuntes de Química Analítica

Universitat de Barcelona (UB)Química Analítica
Prof. Dolores Barrón

Asignatura: Quimica analitica, Profesor: Dolores Barrón, Carrera: Química, Universidad: UB

Tipo: Apuntes

Antes del 2010

Subido el 15/03/2008

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__aida__-48 🇪🇸

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LLIÇÓ 3:
• Equilibris iònics i constants d’equilibri.
• Equilibris àcid-base.
• Força dels protòlits i efecte del solvent.
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LLIÇÓ 3: • Equilibris iònics i constants d’equilibri.• Equilibris àcid-base.• Força dels protòlits i efecte del solvent.UB^ UB^ UB^ UB^ UB

EQUILIBRI QUÍMIC^ Reacció directa aA + bB^ eE + dD Reacció inversa^ Coeficient^ d’activitat dedededeaaγγγγ]D[]E[DEDEDEK.K ===CT babababa]B[]A[aaγγγγBABABA Constant termodinàmica Constant deActivitatconcentracions ]C[a γ= •^ iii • K >> 1 … Reacció desplaçada a^ → • K << 1 … Reacció desplaçada a^ ← UB^ UB^ UB^ UB^ UB

SOLUCIONS IÒNIQUES ELECTRÒLITS FORTS:+^ - AB A+^ B^ ELECTRÒLITS FEBLES: UB^ UB^ UB^ UB^ UB +^ - AB A+^ B^

EQUILIBRI ÀCID-BASE • ÀCID : Substància que pot CEDIR protons• BASE : Substància que pot ACCEPTAR protons+ • Sistema conjugat àcid-base o sistema protolític: Àcid^ Base + H• PROTÒLIT : Cada una de les especies que participen en el sistema protolític.• AMFÒLIT : Substància que pot comportar-se com un àcid o com una base.• En els equilibris àcid-base sempre participen dos sistemes conjugats. + • Sistema 1: àcid base+ H^1 1 + (^) • Sistema 2: H base^ acid^2 2 àcid + base^ base+^ acid^1 2 1 2 -^ + • Sistema 1: HO OH^ +^ H^ AUTOPROTÒLISIS DE 2 + • Sistema 2: H+ + HO^ HO^ L’AIGUA 2 3 - +^ Kw = [^ HO^ ][^ OH]-^3 +2 HO^ OH^ + H^ O^2 3 UB^ UB^ UB^ UB^ UB

FORÇA DELS ÀCIDS I BASES EN AIGUA^ pKa + pKb = 14 0 2 4 6 8 10 12 14 pKa MoltExtr.MoltFort Feble^ FebleFebleFort (^) ÀCID+^ ++HCl HCO(1.19)^ CHCOOH^ (4.75)^ NH(9.24)^ (NH)^ CNHNa 2 2 4 3 42 2 2 (13.65)--^ ClHCO- (12.81)^ CHCOO(9.25)^ NH(4.75)^ (NH)^ CNHNaOH 2 4 3 3 2 2 (0.35)MoltMoltFortFebleExtr.FortFebleFebleBASE 14 12 10 8 6 4 2 0 pKb UB^ UB^ UB^ UB^ UB

EFECTE DEL DISSOLVENT (MEDI NO AQUÓS)^ • A) Dissolvent àcid • La utilització de medis no aquosos és•Reforça el comportament bàsicdeguda a:•Les^ bases^ febles^ en^ aigua^ es^ comporten^ com• Reactius o productes insolubles enaiguabases fortes en solvents àcids• Reactius o productes^ poden•B) Dissolvent bàsicreaccionar amb l’aigua•Reforça el comportament àcid• L’analit és massa feble com àcid o•Els àcids febles en aigua es comporten com àcidsbase per poder ser valorat en aiguaforts en solvents bàsics • EFECTE ANIVELLADOR:^ Es produeix quan una sèrie de protòlits que tenen diferent força àcida o bàsica enun medi, en dissoldre-les en altre solvent presenten la mateixa força àcida o bàsica.• EFECTE DIFERENCIADOR:^ Es produeix quan una sèrie de protòlits que tenen força àcida o bàsica idènticaen un medi, en dissoldre-les en altre solvent presenten diferents forces àcida o bàsica. pKa (H^ O)^ pKa (HAc)pKb (H^ O)^ pKb (HCOOH)^22 HClO< 0^ 5,0^ Dietilanilina^ 2,9^ 0,7 4 HSO < 0^ 7,1Codeïna^ 6,0^ 0,8 2 4 HCl < 0^ 8,2Morfina^ 9,0^ 0,8HNO< 0^ 11,2Cafeïna^ 13,4^ 0,8 3 Àcids UB^ UB^ UB^ UB^ UB^ Bases^ Àcids^ Basesanivellatsdiferenciatsanivelladesdiferenciades