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LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA L' elementos presentes en la naturaleza son transformados en productos que al ser consumidos generan residuos, Independientermente del cambio al que se someta la materla, su masa se mantlene slempre Invarlable, LEYES PONDERALES También llamadas leyes de las combinaciones químicas, son las que rigen la proporción en masa y volumen de las sustancias que reaccionan y de los productos que resultan, Se dividen en cuatro Importantes leyes: Ley de la conservación de la materla; Ley de las proporciones definidas; Ley de las proporciones múltiples y Ley de las proporciones recíprocas, Ley de la conservación de la materia Fue enunciada por Antolne Laurent Lavolsler: “La suma de las masas de las sustancias que Ingresan a un proves de reacción química es Igual a la suma de las masas de los productos que salen del mismo proceso”, y concluyo que: “LA MATERIA NO SE CREA. l 4 é NI SE DESTRUYE, SÓLO SE : TO ” "PARES ¡BAnerOR MA 2g de azufre 3.5g de hierro 5.58 de sulfuro de hierro (11) Saberes y Conocimientos *, l. Demostrar la ley de conservación de la materia para los siguientes casos: 1. Si reacciona 1 mol de ácido clorhídrico [ácido digestivo) con 1 mo! de hidróxido de sodio [sosa cáustica), sz obtiene ] mol de cloruro de sodio [sal común] y J mol de agua. Solución: | IA 5 | a . ecuación equilibrada es: ATA _ —_ | La ecuación equíllbrada es [[MNa: 1-23g 238 [MM 2-18 2 HC) + NaQH 7 NaCl + LO | MCl 1:35.5g =35.5g | MO: 1-16g= 162 I mol J mol I mol mol MNAC =585g | MH)O: = 18g Cálculo del peso molecular de cada compuesto: | Verificar la ley de conservación de la materia: O A IO IE TT MH: J-lg= Ig ¿1238 =23g e e! — 0 | MCI 1-35.5g-355g |MO: 1-16g= J6g 3658 + 40 5858 + 18% MHCI 36.58 |[MH: l-Ig = Jg || 76.5g 76.5g a MNAOH: 08 la masa de los reactivos es igual a la masa de 10S Iproductos, / Nota: El peso molecular de cada elemento se obtiene de la tabla periódica, ES <— peso atómico Escaneado con CamScan