Capítulo 39, Guyton
Hematosis
El intercambio de oxígeno y de dióxido de carbono entre el aire alveolar y la sangre pulmonar
se produce por difusión pasiva que depende del comportamiento de los gases descritos y se da
gracias al gradiente de presión.
Los bronquiolos terminales, conductos alveolares, sacos alveolares y alvéolos, en su
conjunto son la unidad funcional respiratorio y en donde ocurre la hematosis.
Para que se produzca una difusión debe haber una fuente de energía, esta fuente
procede del movimiento cinético de las propias partículas. Además, si una solución tiene una
concentración elevada de un gas partículas en un extremo de la cámara y una concentración
baja en el otro extremo, se producirá una difusión neta del gas desde la zona de mayor
concentración a la de menor.
Presiones parciales
La presión de un gas que actua sobre las superficies de las vías aéreas y de los alveolos
es proporcional a la suma de las fuerzas de los impactos de todas las moléculas de gas que
chocan contra la superficie de gas, es decir, la presión es directamente proporcional a la
concentración de moléculas de gas.
La presión parcial es la velocidad de difusión que es proporcional a la presión que
genera ese gas solo, indicándose asi las presiones de los gases parciales como Po2, PCo2, etc.
La presión atmosférica está dada por: nitrógeno (78%) presión de 597mmHG Pn 2, el
oxígeno (21%) presión de 159 mmHG Po2 y Co2 y otros (1%) presión de 4mmHG PCo2.
Le ley de Dalton, dice que cada gas en una mezcla de gases ejerce su propia presión
como si fuera el único, entonces la presión total de gases corresponde a la sumatoria de las
presiones parciales de c/u.
Factores que determinan la presión parcial de un gas
disuelto en un líquido
La presión parcial de un gas en una solución esta determinada no solo por su concentración,
sino tmb por el coeficiente de solubilidad del gas, es decir, por la atracción física o química por
las moléculas de agua, aunque otros tipos son repelidas. Al ser atraídas se pueden disolver
muchas más sin generar un exceso de presión parcial en el interior de la solución.
Estas relaciones se expresan mediante la Ley de Henry, que establece la cantidad de
gas que se va a disolver en un líquido es proporcional a la presión parcial del gaas y a su
solubilidad. A mayor presión parcial de un gas sobre un líquido y mayor solubilidad +
porcentaje de gas permanece en la solución.
Coeficientes de solubilidad de gases
respiratorios importantes a temperatura
Coeficiente de solubilidad
Concentración de gas disuelto
Presión parcial =
El Co2
es 20 veces más
soluble que el O2
