Destilación simple practica, Ejercicios de Química

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Practica 4°: Destilación Simple

Integrantes:

Caltzonzi Mercado Elizabeth Yennifer

González Mendoza Jazmín

Tabares Flores Sebastian

Equipo: 5°

Matraz de destilación Reóstato Manta de calentamiento

Objetivos:

 Conocer el procedimiento de destilación así como las características  Separar los distintos componentes de un líquido por medio de una destilación simple  Caracterizar líquidos en base a su temperatura de ebullición  Determinar la densidad de 3 líquidos

Introducción:

La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza. (^) (1) La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este momento los vapores en equilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición). A continuación los vapores se dirigen hacia un condensador que los enfría y los pasa a estado líquido. El líquido destilado tendrá la misma composición que los vapores y; por lo tanto, con esta sencilla operación habremos conseguido enriquecer el líquido destilado en el componente más volátil. Por consiguiente, la mezcla que quede en el matraz de destilación se habrá enriquecido en el componente menos volátil. En esta práctica se realizó una destilación simple la cual sirve para: separar un sólido de un líquido volátil, purificar un compuesto líquido y determinar el punto de ebullición de un líquido. A continuación se presenta el sistema de destilación simple (Figura 1) que se empleó en esta práctica. Figura 1 Equipo de destilación simple Refrigerante Termómetro Matraz recolector

Densidad de la muestra “A” después de 1º destilación: Tabla 1.

Muestra Masa Volumen Densidad

“E” (1.5759±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.78795 g/ mL

“F” (1.6040±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.802 g/ mL

“G” (1.5860±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.793 g/ mL

2.38295 g/ mL

Promedio de las tres densidades obtenidas:

Muestras

¿ de muestras

=

( 0.78795+0.802+0.793) g / mL

g

ml

= 0.79432 g/ mL

Densidad de los residuos de la 1º destilación, cuando la temperatura aumentó a 90º C

Tabla 1.

Muestra Masa Volumen Densidad

“E” (1.9641±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.98205 g/ mL

“F” (1.9620±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.981 g/ mL

“G” (1.9660±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.983 g/ mL

2.94605 g/ mL

Promedio de las tres densidades obtenidas:

Muestras

¿ de muestras =^

( 0.98205+0.981+0.983) g / mL

g

ml

= 0.98202 g/ mL III. Para la 2º destilación comenzamos con un volumen de (16±0.5) mL a una temperatura de 41º C ( a las 12:06), esta segunda destilación fue más rápida pues tenía menos impurezas y a las 12:17 con una temperatura de 50º C y estos fueron los resultados obtenido (tabla 1.4) Densidad de la muestra “A” en la 2º destilación Tabla 1.

TOTAL:

TOTAL:

Muestra Masa Volumen Densidad

“H” (1.6035±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.80175 g/ mL

“I” (1.5963±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.79815 g/ mL

“J” (1.5926±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.7963 g/ mL

2.3962 g/ mL

Promedio de las tres densidades obtenidas:

Muestras

¿ de muestras

=

( 0.80175+0.79815+0.7963) g / mL

g

ml

= 0.7988 g/ mL Densidad de los residuos de la 2º destilación Tabla 1.

Muestra Masa Volumen Densidad

“H” (1.9726±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.9863 g/ mL

“I” (1.9814±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.9907 g/ mL

“J” (1.9834±0.0001)

g

(2±0.006) mL 0.9917 g/ mL

2.9687 g/ mL

Promedio de las tres densidades obtenidas:

Muestras

¿ de muestras

=

( 0.9863+0.9907+0.9917 ) g / mL

g

ml

= 0.9896 g/ mL

TOTAL:

TOTAL:

Datos del vino Tabla I. Densidad del vino antes de destilar Temperatura inicial: 21ºC Muestra Masa (g) Densidad (g/ mL) 1 2.9778 0. 2 2.9733 0. 3 2.9297 0. Ƥ= 0. Tabla II. Densidad del vino 1º destilación Muestra Temperatura de ebullición (ºC) Masa (g) Densidad (g/ mL) 1 80º 17.2308 0. 2 91º 419.8421 0. Tabla III. Residuos del vino Muestra Masa del líquido (g) Densidad g/ mL 1 20.0491 1.

Discusión y Análisis de resultados:

Cuando se armó el equipo de destilación la entrada del agua fue en la parte inferior del refrigerante y en la parte superior fue la salida esto con el fin de que el destilado se enfrié más rápido, cuando se colocó la muestra “A” en el matraz de destilación tenía una temperatura inicial de 22.5ºC, pasaron 10 minutos y la temperatura no aumentaba en el termómetro, entonces nos percatamos que el termómetro no estaba en una posición adecuada, después de colocarlo bien la temperatura aumento rápidamente y comenzó a destilar a una temperatura de 55ºC el residuo que se recolecto tenia impurezas (figura 3) ,al realizar la segunda destilación comenzó con una temperatura de 41ºC y destilo mucho más rápido con una temperatura de 50ºC, obtuvimos menos residuo (figura 4). En la primera destilación se alcanzó el punto de ebullición de la muestra “A” por tanto fue la fracción en la que más sustancia se volatilizo a partir de esta, la siguiente destilación fue más rápida debido al contenido de muestra que había en el matraz y a las impurezas que esta tenia La diferencia de carbonos e hidrógenos en las tres diferentes muestras hacen que difieran sus puntos de ebullición. Foto 4. Residuos de 2º destilación

Conclusiones:

La destilación simple es muy útil para separar y purificar líquidos que tienen puntos de ebullición diferentes. La pureza del resultado de una destilación no solo dependerá de la diferencia entre los puntos de ebullición de la muestra a destilar, sino también de las interacciones intermoleculares que pueda haber y también los resultados dependerán del material de laboratorio.

Bibliografía:

1. Lily Arellano (20 de febrero de 2011). Destilación de alcohol. Recuperado el 04 de Octubre de 2019 de: http://lilybellove.blogspot.com/2011/02/practica-1-destilacion-de-alcohol.html
2. Agency for Toxic Substances and Disease Registry; Managing Hazardous Material Incidents, Acetone [en línea]. Mayo de 1994. Recuperado el 06 de Octubre de 2019 de: http://documentacion.ideam.gov.co/openbiblio/bvirtual/018903/Links/Guia1.pdf
3. Álvarez Aury. Destilación sencilla y Fraccionada. Recuperado el 06 de octubre de 2019 de: https://www.academia.edu/8400078/Destilaci%C3%B3n_sencilla_y_fraccionada