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Ejercicios de composición centesimal con solución
Composición centesimal
- Hallar la composición centesimal del tetraoxocromato (VI) de potasio
Resultado: Cr= 26, 77% O = 32,95 % K = 40,26 %
Solución
- Determinar la composición centesimal de la glucosa, C 6
H
12
O
6
Resultado: C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %
Solución
- Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula empírica
del compuesto.
Resultado: CH 3
Solución
- Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 % de
C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular.
Resultado: C 6
N
H
Solución
- El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal:
C = 40,0 %; H = 6,71 % ; O = 53,29 %. Su peso molecular es aproximadamente 182.
Determinar su fórmula molecular.
Resultado: C 6
H
O
Solución
- Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas
en condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y
el peso molecular exacto de este compuesto.
Resultado: empírica, CH 2 ; molecular: C 2
H
4 ; Masa molecular: 28,
Solución
- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y
O: 18,18%. Si se sabe que 2 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 1,44 litros a
500 ºC y 1 atm de presión.
a) Determine su fórmula molecular.
b) Si dicho compuesto presenta un carbono quiral indique su fórmula desarrollada y
nómbrelo.
Datos: Masas atómicas C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. R=0,082 atm l/mol K
PAU ULL septiembre 2011
Solución
- Considérese un compuesto desconocido que contiene sólo carbón e hidrógeno con una
composición elemental de 84.72% en masa de carbono y 15.41% en masa de hidrógeno.
(Obsérvese que el error experimental ha producido valores que no suman exactamente 100).
Calcule su fórmula empírica.
Resultado: C 6
H
- Hallen la composición centesimal de la urea CO(NH 2
2
Resultado: C: 20% ; O: 26,7% ; N: 46,7% ; H 6,%
Solución
- El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O
Determinen su fórmula empírica.
(Masas atómicas: Ag: 107,8 ; As: 74,9 ; O: 16,0)
Resultado: Ag 3 AsO 4
Solución
- Se someten a combustión 0,452 g de un compuesto de C, H y N de masa molecular 80. Al
recoger el CO 2 y el H 2 O producidas obtenemos 0,994 g y 0,203 g respectivamente. Determinen
su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Resultado: empírica C 2
H
2 N, molecular C 4
H
4
N
2
- La combustión de 2,25 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O, produce 3,3 g
de CO 2 y 1,35 g de H 2 O. Si sabemos que en estado gaseoso 2,25 g de dicho compuesto ocupa
un volumen de 1,61 litros a 250 ºC y 1 atm de presión. Determina:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular.
c) Escribe una posible fórmula desarrollada de dicho compuesto y nómbralo.
Datos: Masas atómicas C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
PAU ULL junio 2012
Resultado: a) CH 2 O; b) C 2
H
4
O
2 c) CH 3 -COOH, ácido etanóico o acético
Solución (propuesta por el tribunal)
Solución
- La combustión de 3 g de un alcohol produce 7,13 5 g de dióxido de carbono y 3,650 g de
agua. Determina:
a) La fórmula empírica de dicho alcohol.
b) Sabiendo que 3 g de alcohol en estado gaseoso ocupan un volumen de 1075 ml a 25 ºC y
0,92 atm, calcula la masa molecular y la fórmula molecular.
c) Sabiendo que dicho alcohol presenta un carbono quiral determina su estructura y nombrarlo.
PAU ULL septiembre 2012
Resultado: a) C 4
H
10 O; b) C 4
H
10 O c) CH 3
-CH
2
-CHOH-CH
3
Solución (propuesta por el tribunal)
- Cuando se realiza la combustión de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente
carbono, hidrógeno y nitrógeno se obtienen como productos 1,32g de CO 2 , 0,81g de H 2 O y
0,46g de NO 2 : Determina:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular sabiendo que 13,45 gramos del compuesto orgánico en estado
gaseoso, a 400ºC y 2 atm. ocupan un volumen de 6,29 litros.
Datos: Masas atómicas C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; N =14 u.
R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 Resultado: C 3
H
9
N
PAU ULL junio 2013
Solución
- Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. 1,0 g de ese
compuesto ocupa un volumen de 1,0 L a 333 mm de Hg y 200ºC. Por combustión de 10 g del
compuesto se obtienen 0,455 moles de CO 2 y 0,455 moles de H 2 O. Calcule:
a) la fórmula empírica.
b) la fórmula molecular del compuesto.
Datos: Masas atómicas: C= 12 u; O= 16 u; H= 1 u ;
R = 0,082 atm L mol-1K-
PAU ULL julio 2013
- Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto formado por carbono,
hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO 2 y 0,696 g de H 2 O. Al evaporar 0,705 g del
compuesto ocupan 149,25 mL a 28ºC y 738,7mmHg.
a) Calcular su fórmula empírica.
b) Calcular su fórmula molecular.
c) Escribe dos isómeros de función de ese compuesto.
Datos: Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u ;
1 atm= 760 mm Hg; R = 0,082 atm L mol-1 K-
PAU ULL junio 2014
