1-Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, se ha obtenido: 0,3543 g de CO2 y 0,1293
g de H2O habiendo partido de 0,1756 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal?
Rta: C = 55,26%, H = 8,17% y O = 36,57%
2-Un hidrocarburo contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula mínima?.
3-Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:C:39,34 % H:8,19 % O: 52,5 %,
¿cuál será su fórmula?
4-La adrenalina es una hormona que libera el cuerpo humano durante los períodos de tensión
e incrementa la velocidad metabólica del cuerpo, como muchos otros compuestos bioquímicos.
La adrenalina está compuesta por C, H, O y N. Su composición ponderal es: 56.8 % C; 6.5 % H;
28.4 % O y 8.3 % N. Hallar la fórmula mínima. Rta: C8 H11 O3 N
5-A partir de 90 mg de un compuesto orgánico oxigenado se obtuvo por combustión 132 mg
de CO2 y 54 mg de H2O. calcular la fórmula mínima
6-Un compuesto orgánico no identificado, X, contiene solo C; H y O . Se somete a análisis por
combustión. Cuando se queman 228 mg del compuesto X puro en un tren de combustión C-H,
se obtienen 627.4 mg de dióxido de carbono y 171.2 mg de agua. Determine:
a- Las masas de C, H y O en la muestra. Rta: 0,17g C, 0,019g H y 0,0389g O.
b- La fórmula minima
7-Los aminoácidos son bases de las proteínas. El más simple es la Glicina, que contiene H, C,
N y O. El análisis de una muestra de Glicina de masa igual a 2.015 g , da como resultado 0.6448
g de C, 0.37600 g de N y 0.8590 g de O.
a- Calcular el porcentaje de cada elemento presente en la glicina. Rta: 32%C, 18,66%N y 42,63%
O, 6,71% de H
b- ¿Cuál es su fórmula empírica? Rta: C2 NO2
8-Un compuesto orgánico conteniendo C, H y O fue analizado y se encontró que 2,734 g
dieron por combustión 6,004 g de CO2 y 3,280 g de H2O. Averiguar su fórmula mínima. Rta:
C3H8O.
9-Un compuesto orgánico que contenía sólo H y C fue quemado en una corriente de O2,
encontrándose que 0,210 g daban 0,660 g de CO2. ¿Cuál es su fórmula mínima?
Rta: C3H6
10-Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar: a) La Fórmula mínima. b) La
composición porcentual R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H
11- Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, se
obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine: a) La fórmula empírica b) Si
la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su fórmula molecular. R: a) C4H5ON b)
C8H10O2N2.
12-desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 39,132 g
de agua y 95,656 g de CO2. Determine su F.E. R: CO2H2
