Unidad 1 Leyes fundam entales de la Química
Bachillerato
Ejercicios de recuperación
Azufre (g)
Hierro (g)
Sulfuro (g)
4
7
11
8
14
2
3,5
Plomo (g)
Oxigeno (g)
20
1,544
20
3,088
2
1. El azufre y el hierro se combinan originando sulfuro de hierro, según los datos de la primera fila de la
tabla. Completa las otras filas de la tabla con la cantidad necesaria de sulfuro de hierro.
2. El plomo se combina con el oxígeno en condiciones diferentes para formar dos óxidos de plomo
distintos, según los datos de la tabla:
A partir de los datos, comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
3. Se sabe que 1 L de hidrógeno reacciona con 0,5 L de oxígeno para producir 1 L de agua en forma de gas
(todas las cantidades est án medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Indica cuánto hidrógeno y cuánto oxígeno son necesarios para producir 16 L de vapor de agua en las
mismas condiciones de pyT.
4. Al reaccionar, a igual presión y temperatura, un volumen de nitrógeno con dos volúmenes de oxígeno se
obtienen dos volúmenes de dióxido de nitrógeno.
a) Interpreta la reacción según Avogadro.
b) Deduce la composición de las moléculas de nitrógeno y oxígeno.
5. Si 1 mol fuese equivalente a 1 docena, en un vaso con 5 mol de agua:
a) ¿Cuántas moléculas de agua habría?
b) ¿Cuántos átomos de oxígeno e hidrógeno habría?
6. Calcula los moles y el número de átomos de oro que contiene un lingote de 1 kg valorado en más de
40 000 euros. Masa atómica del oro (u): 197.
7. ¿Qué volumen, medido a 0
°
C
y 1 atm, ocuparán 64 g de un gas cuya masa molar es 32 g
mol
–1
?
8. Un cilindro de almacenamiento de nitrógeno para uso industrial, de 25 L de volumen, contiene este gas
a
1 bar de presión y 0
°
C
de temperatura.
a) Calcula los moles de nitrógeno que contiene.
b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) contiene?
9. Un globo de aire caliente ocupa un volumen de 300 m3a una temperatura de 25
°
C.
¿Qué volumen
ocupará el mismo aire si se calienta hasta una temperatura de 200
°
C?
10. Un mol de CO2ocupa 5 L a 27
°
C.
Mediante la ecuación del gas idela calcula la presión que ejerce el gas
utilizando.
Datos: R= 0,082 atm L K–1mol–1;a= 3,59 atm L2mol–2;b= 0,0427 L mol–1.
11. Calcula la presión total en una bombona de 3 m3que transporta 5 t de CO
a 293 K.
12. En una bombona hay 2 000 kg de argón y 100 kg de helio a 293 K. Si la presión total de la bombona es 150
atm, determina:
a) La presión que ejerce cada gas.
b) El volumen de la bombona.
13. Actualmente, el litio es un metal de interés estratégico a nivel mundial. Su principal aplicación son las
baterías recargables de ordenadores, teléfonos móviles o aviones. Calcula el porcentaje de litio en los
siguientes compuestos.
a) Carbonato de litio, Li2CO3
b) Hidróxido de litio LiOH
c) Cloruro de litio LiCl
