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Escuela de Ciencias Químicas Sede Ocozocoautla Licenciatura en Químico Farmacobiólogo Química Analitica II Unidad 1. Complemento de pH Actividad 3. Problemas de pH: Ecuación de Henderson-Hasselbalch y punto isoeléctrico Nombre del alumno: Lourdes Anahí López López Grupo 3”A” Fecha: 02 de marzo del 2021 Instrucciones: Resuelve los problemas. Escribe la resolución completa y el resultado marcado en color amarillo I. Problemas con la Ecuación de Henderson-Hasselbalch (valor 8 puntos) 1 ). Calcule el pH de una solución buffer formada por 0.5 moles de CH 3 COOH (ácido acético) y 0.8 moles de CH 3 COONa acetato de sodio) disueltos en 1litro de solución. Ka= 1.8 x 10-^5 CH 3 COONa Solución:
Pka=-log Ka
PKa= - log(1.8x10-^5 )
PKa=4.
pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] )
pH = 4.74 + log (0. 8 / 0.5 )
Datos: 0.5 mol de CH 3 COOH =0.5M 0.8 moles de CH 3 COONa=0.8M 1 litro de solución Ka= 1.8x10-^5 Formulas:
- pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] )
- pka=-log Ka
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PH=4.74+log(1.6)
PH=4.
2 ). Calcule el pH de una solución buffer formada por NH 3 0.1 M y NH 4 Cl 0.1 M y una Kb=1.8x10-^5 solución: PKb=-log Kb PKb=-log 1.8x10-^5 PKb=4. POH= pKb+ log ( [sal] / [base] ) POH= 4.74+ log ( 0.1 / 0.1 ) POH=4.74+log 1 POH=4. POH=4. pH+pOH= pH=14-pOH pH=14 - 4. pH= 9. Datos: NH 3 = 0.1M NH 4 Cl=0.1M Kb= 1.8x10-^5 Formulas:
- POH= pKb+ log ( [sal] / [base] )
- PH+POH=
- PKb=-log Kb
Escuela de Ciencias Químicas Sede Ocozocoautla Licenciatura en Químico Farmacobiólogo pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] ) pH = 6.35 + log ( [0.9] / [0.6] ) pH=6.35+ log (1.5) pH=6.35+0. pH=6. a) Para preparar una solución a un pH de 5.2 usando la misma cantidad de ácido carbónico. ¿Qué cantidad de bicarbonato de sodio necesitas? pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] ) 6.52= 6.35+ log ( [sal] / [0.6] ) 6.52 – 6.35= log ( [sal] / [0.6] ) 10 0.17= [sal] / [0.6] 10 0.17^ x 0.6=sal 1.479 x 0.6=Sal Sal= 0.88M
2. Problemas de Punto isoeléctrico (pI). Valor 2 puntos Calcula el punto isoeléctrico de los siguientes aminoácidos Alanina, fenilalanina, Serina y valina y completa la tabla. Valores de pKa Calcula aminoácido Grupo COOH Grupo NH 3 Punto isoeléctrico alanina 2.3 9.9 (^) 6. fenilalanina 1.8 9.1 5. serina 2.1 9.2 5. valina 2.3 9.6 5. Pl de alanina pI=(pk1+pk2)/ pI=(2.3+9.9)/2 = 6.
Escuela de Ciencias Químicas Sede Ocozocoautla Licenciatura en Químico Farmacobiólogo Pl de fenilalanina pI=(pk1+pk2)/ pI=(1.8+9.1)/2= 5. Pl de serina pI=(pk1+pk2)/ pI=(2.1+9.2)/2 = 5. Pl de valina pI=(pk1+pk2)/ pI=(2.3+9.6)/2 = 5. Fórmulas pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] ) poH= pKb+ log ( [sal] / [base] ) pI=(pk1+pk2)/
