Relación de frases con modelos atómicos: Descripción de átomos y modelos | Esquemas y mapas conceptuales de Química

ACTIVIDADES DEL TEMA 3 Modelos atómicos y estructura atómica

1. - Relaciona cada frase con un modelo atómico:

a) Es una esfera homogénea con carga positiva en la que se hallan incrustados los

electrones, partículas con carga positiva que forman parte de todos los átomos. THOMSON

b) El núcleo no es una esfera maciza, sino que posee una parte central llamada núcleo y

una corteza, formada por los electrones en movimiento. RUTHERFORD

c) Los átomos son esferas macizas con masa y sin estructura. DALTON

d) Los electrones se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas, trayectorias

circulares. Sólo algunas de ellas están permitidas. Los espectros atómicos se producen al

pasar un electrón de una órbita permitida a otra. BOHR

e) Los electrones se hallan alrededor del núcleo en orbitales. Un orbital es una región del

espacio alrededor del núcleo en la que existe gran probabilidad de hallar al electrón.

SCHRÖDINGER

2. - Relaciona los siguientes hecho experimentales con el modelo atómico que surgió para

darle explicación:

a) Permitía explicar la electrización de los cuerpos. THOMSON

b) Permitía explicar los espectros atómicos, la emisión de luz por los átomos al someterlos a

una gran diferencia de potencial dentro de u n tubo de vidrio a baja presión.

c) Permitía explicar la diferencia entre un elemento y un compuesto.

d) Permitía explicar la formación de los rayos catódicos. THOMSON

e) Permitía explicar las leyes de las reacciones químicas.

3. - Cuando Dalton formuló su teoría atómica de la materia, se conocía la existencia de dos

tipos de sustancias. Indica su nombre y la diferencia entre ambas.

4. - Tenemos una sustancia sólida, y al calentarse se descompone en otras sustancias.

Indica

qué frases de las siguientes son ciertas:

a) Se trata de un elemento.

b) Se trata de un compuesto. Verdadero

c) Está formado por una sola clase de átomos.

d) Está formado por dos o más clases de átomos. Verdadero

5. - De una reacción química selecciona los apartados que son correctos:

a) Es la transformación de unas sustancias en otras. Verdadero

b) Las sustancias iniciales se denominan productos.

c) Las sustancias iniciales se denominan reactivos. Verdadero

d) La masa de los reactivos es distinta a la masa de los productos.

e) La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.Verdadero

f) Los átomos iniciales que forman las sustancias iniciales se transforman en átomos

diferentes.

g) Los átomos que forman las sustancias iniciales se unen de manera diferente pero son los

mismos. Verdadero

h ) En una reacción química la masa se conserva porque en ella los átomos ni se crean ni

se destruyen, sólo se unen de manera diferente. Verdadero

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ACTIVIDADES DEL TEMA 3 Modelos atómicos y estructura atómica

- Relaciona cada frase con un modelo atómico: a) Es una esfera homogénea con carga positiva en la que se hallan incrustados los electrones, partículas con carga positiva que forman parte de todos los átomos. THOMSON b) El núcleo no es una esfera maciza, sino que posee una parte central llamada núcleo y una corteza, formada por los electrones en movimiento. RUTHERFORD c) Los átomos son esferas macizas con masa y sin estructura. DALTON d) Los electrones se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas, trayectorias circulares. Sólo algunas de ellas están permitidas. Los espectros atómicos se producen al pasar un electrón de una órbita permitida a otra. BOHR e) Los electrones se hallan alrededor del núcleo en orbitales. Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo en la que existe gran probabilidad de hallar al electrón. SCHRÖDINGER
- Relaciona los siguientes hecho experimentales con el modelo atómico que surgió para darle explicación: a) Permitía explicar la electrización de los cuerpos. THOMSON b) Permitía explicar los espectros atómicos, la emisión de luz por los átomos al someterlos a una gran diferencia de potencial dentro de u n tubo de vidrio a baja presión. c) Permitía explicar la diferencia entre un elemento y un compuesto. d) Permitía explicar la formación de los rayos catódicos. THOMSON e) Permitía explicar las leyes de las reacciones químicas.
- Cuando Dalton formuló su teoría atómica de la materia, se conocía la existencia de dos tipos de sustancias. Indica su nombre y la diferencia entre ambas.
- Tenemos una sustancia sólida, y al calentarse se descompone en otras sustancias. Indica qué frases de las siguientes son ciertas: a) Se trata de un elemento. b) Se trata de un compuesto. Verdadero c) Está formado por una sola clase de átomos. d) Está formado por dos o más clases de átomos. Verdadero
- De una reacción química selecciona los apartados que son correctos: a) Es la transformación de unas sustancias en otras. Verdadero b) Las sustancias iniciales se denominan productos. c) Las sustancias iniciales se denominan reactivos. Verdadero d) La masa de los reactivos es distinta a la masa de los productos. e) La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.Verdadero f) Los átomos iniciales que forman las sustancias iniciales se transforman en átomos diferentes. g) Los átomos que forman las sustancias iniciales se unen de manera diferente pero son los mismos. Verdadero h ) En una reacción química la masa se conserva porque en ella los átomos ni se crean ni se destruyen, sólo se unen de manera diferente. Verdadero

- La ley de la proporciones definidas dice que cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma ......................PROPORCIÓN................................................. Cuando el azufre reacciona con el hierro para formar el compuesto sulfuro de hierro, cada 2 g de azufre reaccionan con 3,5 g de hierro. ¿Cuántos gramos de hierro reaccionan con 4 g de azufre? ¿Y con 5 g de azufre? por cada 4g de azufre hay 7 de hierro. Y por cada 5 hay 8.75.
- Según la teoría atómica de la m a teria de Dalton cuando dos elementos se combinan para formar u n compuesto lo hacen en la misma proporción de masas porque en cada compuesto los átomos de los elementos que lo forman están en una proporción constante, dada por su fórmula química, la cual nos indica los átomos que forman sus moléculas. La molécula anterior corresponde a la sustancia llamada metano. Su fórmula química es ........................... porque sus moléculas están formadas por ............... átomo de ....................... unido a ......................... átomos de ...................... El dióxido de carbono es una sustancia que a temperatura ambiente está en estado gaseoso, y se halla en la atmósfera. Cada una de sus moléculas están formadas por u n átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es por tanto ........................... Este gas se produce en la combustión de los combustibles fósiles (gasoil, gasolina, butano, metano, etc), y es u no de los gases q ue contribuyen al efecto ...................................... que está haciendo que la temperatura media de la Tierra está aumentando. El monóxido de carbono es una sustancia, que está en estado gaseoso a temperatura ambiente, su fórmula química es CO, y por tanto sus moléculas están formadas por ..............................................................................................................
- El oxígeno es u n .......................................... porque es una sustancia que no se puede descomponer en otras. Está formada por ............................... clase de átomos. El oxígeno forma parte de la atmósfera, y su fórmula química es O2, porque sus moléculas están formadas por .......................................................................
- Busca la fórmula química de la sustancia que llamamos agua oxigenada, y ha z u n dibujo de su molécula. 2
- El hidrógeno es una sustancia con una temperatura de fusión y de ebullición muy bajas, y a temperatura ambiente se halla en estado gaseoso. Está formado por moléculas formadas cada una por dos átomos de hidrógeno. Dibuja una molécula de hidrógeno e indica a su lado

- Com pleta la siguiente frase referente a las características de las tres partículas constituyentes del áto mo. 3 La m asa de p rotón y la del neutrón son ................................................ La carga del p rotón y la del electrón son .............................. y de ........................... signo. La m asa de los p rotones y neutrones es .................................................................... q ue la del electrón, p or ello po de m os decir que la m a sa del áto mo está concentrada en el ..................................
- El ta ma ño del n úcleo ató mico es ................................................................................. q ue el ta m año del áto mo, y por ello el áto mo es u n gran espacio .............................
- El m o delo actual de áto m o se basa en u nas leyes físicas distintas a las q ue rigen el m u n d o m acroscópico, y que for man parte de la de no minada ..................................................... según la cual el electrón se halla en .......................................... que so n la ................................ ............................. en la q ue se halla la m ayor parte del tiem po el electrón. Cada u no de ellos se representa con u n n ú mero y u na letra. La letra nos indica la forma o tipo de orbital. Existen ................... tipos de orbitales, los orbitales tipo ............., ................, .................... y ................... El n ú m ero que se po ne delante de la letra corres pon de a la capa a q ue pertenece. Al au me ntar la capa, au menta el ............................... de los orbitales, y el electrón se ..................... m ás del n úcleo. La energía del electrón de pe n de del orbital en q ue se halla. Los electrones se sitúan en ocu pa n do los orbitales de m e nor energía, y sólo p ue den ocu par u n mis mo orbital ................ electrones.
- La configuración electrónica de u n elemento es la distribución de s us electrones en orbitales. Esta es la configuración electrónica del bro mo. Escribela p or orbitales y por capas, igual que hicimos en clase.
- El n ú mero ató mico (Z) de u n áto m o es igual al n ú m ero de .................................. q ue hay en s u n úcleo ató mico, y por tanto el n ú m ero de cargas ................................
- En n ú mero m á sico de u n áto mo (A) es igual al n ú mero de ............................ y de ............................... que hay en n úcleo ató mico.
- La diferencia entre el n ú mero m á sico y el ató mico es igual al n ú m ero de .............................. q ue hay en el n úcleo.
- La forma de representar u n áto mo es ..........................
- Indica el n ú mero de protones y neutrones q ue tiene en s u n úcleo el áto m o 2311Na
- Cada elemento químico p osee u n n ú m ero ........................... distinto y que coincide con su n ú mero de orden en la tabla periódica.

El a z ufre es el elemento de n ú mero ató mico .................... y ocu pa el lugar ................. en la tabla periódica. Los áto mos de este eleme nto poseen en s u n úcleo ...................... protones. El m agnesio es el ele mento de n ú mero ató mico ............................................., ocupa el lugar ................................ en la tabla periódica. Los áto m os de este elemento poseen en s u n úcleo ....................... p rotones.

- En u n áto m o neutro el n ú mero de .......................................... (cargas negativas) que hay en la ........................... es ........................... al n ú mero de .................................... (cargas positivas) q ue hay en s u n úcleo. El cloro es el elemento de n ú m ero ató mico ................................ Los áto mos de cloro poseen en s u n úcleo ........................ protones y ............................. electrones en su corteza.
- Los áto mos que poseen en su n úcleo 20 protones son áto mos del elemento .................................................... Poseen en su corteza .................... electrones y así la carga positiva del n úcleo se neutraliza con la negativa de su corteza.
- De cada ele mento q uí mico hay en la naturaleza distintos tipos de áto mos. Los áto mos distintos de u n elemento q uímico se deno minan ......................................... y sólo se diferencian en el n ú m ero de .................................. en s u n úcleo.
- Del m agnesio existen en la naturaleza tres isótopos, u no que tiene 12 neutrones, otro 13 y el tercero 14 neutrones en su n úcleo. Busca en la tabla el n ú m ero ató mico del m agnesio, e indica la representación de cada u no de ellos, y ha z u n dibujo representan do en él el n ú mero de p rotones y neutrones en el n úcleo y de electrones en la corteza para cada isóto po.
- Para expresar las m a sas ató micas, m a sas de los áto mos, se ha elegido como u nidad de m asa la ..........................................................., q ue se representa con la letra ..........., y es igual a la .......................................................... de la m a sa del áto mo ..........................................
- Que la m a sa ató mica de u n áto m o es 32 u significa q ue la m a sa de este áto mo es .................. veces m ayor q ue la doceava parte de la m a sa del isótopo del ............................. de n ú mero m á sico ................
- Las m asas ató micas de los isótopos de u n eleme nto químico son ....................................., ya q ue son áto mos con diferente n ú m ero de neutrones. La m a sa ató mica que se indica en la tabla periódica para cada elemento químico es u n valor pro me dio, calculado tenien do en cuenta las ............................................ y la ..........................

b) Tienen ten dencia a perder electrones y for mar iones p ositivos. c) Tienen ten de ncia a ganar electrones y for mar iones negativos. d) No se combinan con otros elementos para for mar co m p uestos. e) Son sólidos con d uctores de la corriente. f) Son d úctiles y m aleables. g) Son sólidos y no tienen ten dencia a ganar o perder electrones. h) Son todos gases. i) Los hay que son sólidos, líquidos y gaseosos a te m peratura a m biente. j) Poseen pro pieda des inter me dias entre los m etales y no m etales.

- Haz u n dibujo aproxima do de la tabla y en él indica los ele mentos de gru pos representativos, los que son m etales de transición y lo que son las tierras raras. 6
- Los elementos se ordenan en la tabla periódica en ................................. y ................................ Hay ................. gru pos y ................... períodos. Esta ordenación esta relaciona da con s u configuración ................................... Los elementos de u n mis mo gru po se caracterizan por tener igual n ú mero de .................................................................... Los elementos de u n mis mo período poseen igual n ú mero de ........................ electrónicas ocu pa das por electrones. El ele mento de configuración 2 - 8 - 18 - 7 está en el período ....................... porque tiene ................... capas electrónicas. Está en el grupo .............. ó ................, ya que to dos los elementos de este gru po poseen ............................ electrones de valencia.
- De los siguientes elementos de los q ue se indica s u configuración electrónica, indica cuál de ellos pertenece al cuarto período y gru po VA ó 15. Explica tu resp uesta. a) 2 - 8 - 8 b) 2 - 8 - 5 c) 2 - 8 - 18 - 5 d) 2 - 8 - 18 - 2
- Todos los m etales alcalinotérreos, elementos del gru po IIA ó ................, poseen ............ electrones de valencia. Todos los m etales alcalinos, elementos del gru po .......... ó ................, poseen .................. electrones de valencia. Todos los halógenos, ele mentos del gru po ............ ó ............. , poseen .............. electrones de valencia.
- Los gases nobles poseen to dos ............... electrones de valencia, excepto el ................., q ue posee ............... electrones situa dos en la .................... capa electrónica. Los gases nobles no tienen ten dencia a ganar ni perder ..............................., y por tanto no for ma n iones. Esto de debe a que poseen u na configuración electrónica m uy estable.
- Los elementos de los gru pos representativos, cu m plen la regla del octeto, ganan o pierden electrones para for mar iones con 8 electrones de valencia, y adquirir así configuración de gas noble. El tener este n ú mero de electrones en la capa de valencia da estabilidad. Esta estabilidad es la causa de q ue los gases nobles no ganen o pierdan electrones.

Com pleta: El calcio tiene u na configuración electrónica 2 - 8 - 8 - 2. Por ser u n ...................... tiene ten dencia a perder electrones. Pierde sus .......... electrones de valencia res ulta el ión .......................... cuya configuración es ................................... q ue sería igual que la del gas noble ...................................... El ión calcio que resulta es m uy estable por tener esta configuración. El cloro tiene configuración electrónica 2 - 8 - 7 y p or ser u n .. .............................. tiene ten dencia a ganar electrones. Gana .............. electrón y se transfor ma en el ión ..................., cuya configuración es ..........................., igual que la del gas noble ............................................ El ión q ue res ulta es m uy estable p or tener ................ electrones de valencia.

- El a z ufre posee u n configuración electrónica 2 - 8 - 6 y es u n no m etal. Indica de forma ra zo na da cuál es el ión estable que for ma este eleme nto, así co mo el no m bre de dicho ión. 7
- El litio posee u na configuración electrónica 2 - 1. Es u n m etal. Explica por q ué forma el ión estable Li+.
- El potasio es u n m etal alcalino y s u configuración es 2 - 8 - 8 - 1. Explica en base a ella cuál es el ión estable q ue forma este elemento.
- El hidrógeno es u n no m etal m uy particular. Puede for mar los iones H+ y H- Indica de cada u no de ellos cómo se for ma y el n ú mero de protones y electrones de cada u no de ellos. ¿Cuál de ellos tiene configuración de gas noble? ¿De q ué gas noble?
- El yodo pertenece al grupo de los halógenos, gru po ........... ó ................. y co mo todos los elementos de este gru po poseen en s u última capa .................. electrones de valencia. Tiene ten dencia a ............................................. y así pasa a tener ............ electrones de valencia. El ión es ........................... y se de no mina ión ................................

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