Estructura Atomica, Apuntes de Química

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Estructura Atómica

BIBLIOGRAFÍA o Química General. 10* Ed. Pearson, 2011 00 Principios de Química, Ed. Panamericana, 2006, y Química, La Ciencia Central, 11”, Ed. Pearson, 2009. 00 Química. 4* Ed., Mcbraw-Hill. 1992. 0 Química. Ed. Reverte. 1990. o MInorganic Chemistry”, Prentice-Hall, 2008. o Química, Curso Universitario. Ed. Addison-Wesley Iberoamericana 1990, 2 y otros, Química General Superior, Ed. McGraw-Hill, 1992. y otros, Química. Ed. Vicens Vives. 1983, pr Química, Ed. McGraw-Hill, 1989. 00 y otros, Química Inorgánica. Ed. Reverté S.A. 1998.00 00 E) 7 [AniÓN | elemento NW másico Z SS pes cte perder e: I—> — protones + neutrones* SS —= [carión | =—N? atómico protones > n? protones - n* electrones 48m: 1 n=48-22=26| ¿g,..>, ,[n=48-22=26 istopo 211 DT) p=22 9 TIP) p=22 e=22 e=20 =16-8 =8 * N? de neutrones varia con Z OL) , =8 e=10 > es la media de las masas isotópicas ponderadas según la abundancia en la naturaleza del sus protón(p) neutrón(n) electrón (e) isótopos. Carga(C) | 1.60210"” 0 -1.602 107” 35 37 a e E 2 Cl (54% Cl (246% Carga atómica 1 o 0 o 1 a 17 17 Masa(g) | 1.673107 1.675107* 9.12910” Masa atómica: 0.754x34.97 + 0,246x36,97 = 35,45 Masa (uma) 1.0073 1.0087 0.00055 El átomo hidrogenoide Erwin Schródinger 1887-1961 Premio Nobel, 1933 Energía energía cinética Hy=Ey H=- 2 potencial 2m dx x=rsen0cosq H(x,y,2) 0 H(1,0,0) DAS y =rsen0senqp L=04. Z=1 080 m= ol R, 1 (1) Y (0,0) La función de onda para cada electrón depende de = 4 variables, llamados números cuánticos: Y= R(r) Y (0, (0) Principal n=123.,- Azimutal/ o angular orbital J 0,12... (n-1) < Dentro de un átomo dado cuanto menor sea el valor Magnético m=-=1,.0,1,2,., +1 de n, mas estable (menor E) será el orbital. Spin mo 1/2. +1/2 «% Para cada valor de n existen n? orbitales. Ss. 77 ” a ae a E « Dentro de cada nivel energético n habrá n tipos de Notación para los distintos orbitales (W,, , ,.) orbitales. IE 0 1 2 3 0 bital d pe <% Habrá orbitales de cada tipo. orbital s p Lo AS Función de onda arma Configuraciones electrónicas e Principio de Aufbau, principio de construcción Se van alojando electrones en los niveles de menor energía 1s<2s<2p<3s<3p<4s< <4p<5s <4d<5p<6s< <5d<6p<7s <5f<6d Co: [Ar] con Ni: [Ar] lHeTaT+ Te] : mi t «Principio de exclusión de Pauli “Dos electrones en un átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”. En cada orbital se alojan dos electrones con spin contrario. e Regla de Hund Los orbitales degenerados se semi-ocupan en primer lugar, de forma desapareada: maxima multiplicidad ! Pierde electrones > átomo cargado positivamente (más externos) e lon positivo: Mr* ne-*Z Gana electrones > átomo cargado negativamente (parcialmete ocupados o vacíos) lon negativo: X"- Boque s E. Representativos D Po 2915 d Es priscia iria MEOHEO FEO pesEzs| [1 =9orfiaaeos CAMA ns? (n-2)fo Es olmo T an [od [Eeslirs|zosoolizalir- MS de Prato [ess Esopo ola oa ¡| EA "Lafinania *adfiide series sr iae] ls a lzeioe poes [estro] [essfrajanoprojao Ezssza] besporirezre] o Exe Eg [bss E=ajas ¿os Ens [el [ars 250 porfa o 835 hos] Essex Tamaño de los lones que los ve» átomos de cationes menores ga positiva. átomos de los que proceden. Los aniones son mayores que los 1) Electronegatividad (no es una propiedad ancar el electrón más DIES estrones) de un Capacidad de un átomo, en una moléc: estado gaseoso y n (o mol), en estado sobre si el par de electrones del enlace. Es una tendencia relativa que enlazado a atraer hacia sí la densid c|n][o|r 25/30/35 40 Cr | Mn | Fe tendencia X(9) +e Xx) TAE (1.2) grupo Petiodo