¡Descarga Examen gener 2006 y más Exámenes en PDF de Ingeniería Química solo en Docsity!
ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA
9 de Gener de 2006 Nom.................................................................................................................................. Grup............................... Ensenyament........................................................
1 .- a) Dibuixeu els següents orbitals atòmics: 2p (^) z , 3s, 3dx2-y2^ , 3dxy. Indiqueu^ el nombre de nodes radials de cadascun. Ordeneu-los segons energia creixent, suposant que siguin d’un àtom hidrogenoide.
b) Expliqueu la gradació del potencial d’ionització observat en els següents parells d’espècies químiques: (i) P > S; (ii) Pb > Sn; (iii) K+^ > Ar; (iv) Zn > Cu.
c) Definiu afinitat electrònica. Justifiqueu per què el valor de l’afinitat electrònica dels àtoms de N i F té signe diferent. En quin cas el procés corresponent serà exotèrmic?
2 .- a) Dibuixeu la millor estructura de Lewis per a l’anió BrO 3 F 2 -^ i proposeu quina és la seva geometria. Indiqueu la hibridació de l’àtom central.
c) El moment dipolar de les molècules NH 3 , AsH 3 i BF 3 val 1.46 D, 0.18 D i 0.0 D respectivament. Què es pot dir de la geometria de les molècules? I de l’electronegativitat dels àtoms?
3 .- a) Expliqueu les diferències entre: i) un orbital molecular tipus σ i un de tipus π, ii) un orbital molecular enllaçant i un d’antienllaçant.
b) El carbur de calci, CaC 2 , conté l’ió C 2 2-. Dibuixeu-ne el diagrama d’orbitals moleculars i indiqueu l’ordre d’enllaç i el comportament magnètic. Compareu la distància d’enllaç d’aquest ió amb la de la hipotètica molècula C 2.
4 .- a) Indiqueu tots els tipus d’enllaç presents en els següents sòlids: Hg, LiH, H 4 P 2 O 7 , S 8 , Kr, Cdiamant , AsF 5. Quin té el punt de fusió més alt i quin el té més baix?
Enllaç Químic i Estructura 9 de Gener de 2006
Nom:
Grup: (^) Ensenyament:
2 ª Part
1. ( 7 punts). Dibuixeu per a les estructures següents les seves formes ressonants més significatives, indicant els electrons de valència, les càrregues formals i, si s'escau, la seva importància relativa.
2. ( 3 punts). Dibuixeu l'estructura de l'( E )- 3 - hepten- 5 - in- 2 - ona tot especificant la hibridació de tots els àtoms de carboni. Indiqueu també els angles d'enllaç C 1 - C 2 - C 3 , C 2 - C 3 - C 4 i C 4 - C 5 - C 6.
N 2
NO 2
CN
C 1 - C 2 - C 3
Angle d'enllaç
C 2 - C 3 - C 4
C 4 - C 5 - C 6
3. ( 6 punts). a) Indiqueu si les següents estructures ( A i B ) són o no aromàtiques i justifiqueu la resposta.
A
B
b) La conformació eclipsada C de l' 1 , 3 - butadiè és més estable que la conformació D. Per què?
CH 2
H
H CH 2
C
D
H 2 C^ H^ CHH 2
c) Indiqueu la hibridació de cadascun dels nitrògens de la següent molècula ( E ). Justifiqueu la resposta.
N
N
H H H
H
E
6. ( 8 punts). a) L’anomenat àcid L-tartàric és un producte natural ben conegut que es troba en el raïm i que en nomenclatura IUPAC és l’àcid ( 2 R , 3 R )- 2 , 3 - dihidroxibutandioic. a) Dibuixeu les projeccions de Fischer de tots els estereoisòmers d’aquest compost, tot indicant la relació d’isomeria que hi ha entre ells. b) Assenyaleu quin és el que correspon a l'àcid L-tartàric. c) Indiqueu si tenen activitat òptica, tot raonant la resposta.
5. ( 6 punts). Dibuixeu les conformacions de tipus cadira del cis - 1 - tert - butil- 2 - metilciclohexà i també del trans - 1 , 3 - dimetilciclohexà. Per a cadascun d'aquests dos compostos indiqueu raonadament quina és la posició de l'equilibri entre els confòrmers.
d) Representeu la projecció de Newman, respecte l’enllaç C 2 – C 3 , de l’àcid L-tartàric en la conformació en la que els dos grup carboxils estan en una disposició antiperiplanar.
7. ( 4 punts). Doneu el nom dels següents compostos, tot indicant clarament la notació estereoquímica quan calgui.
OEt
CN
O O
O
O O
O CH 3
