¡Descarga Notas Químicas y Estructuras Moleculares - Prof. Mestres Vila y más Exámenes en PDF de Ingeniería Química solo en Docsity!
ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA
7 de gener de 2008
Cognoms ................................................................................................ Nom .................................... Grup ............................... Ensenyament ..................................................
1a.- A la Figura es representa la variació de la càrrega nuclear efectiva que experimenta un electró de valència en funció del nombre atòmic. Expliqueu, raonadament, perquè per als elements de la primera sèrie de transició és diferent que per als elements del tercer període.
1b.- Expliqueu, raonadament, perquè el primer potencial d’ionització del fòsfor (10,49 eV) és més elevat que el del sofre (10,36 eV) i que el de l’arsènic (9,81 eV).
càrrega nuclear efectiva Z*
Nombre atòmic
3r període1a sèrie detransició
1c.- Dibuixeu els orbitals 2px, 3pz i 3dxy amb el signe de la funció d’ona. Indiqueu el nombre de nodes radials i angulars d’aquests orbitals.
2a.- Ordeneu , justificadament, les següents espècies segons la distància d’enllaç N-O. NO NO +^ N 2 O NO 3 -^ NH 3 OH+
Radi covalent i radi de van der Waals. Per a un determinat element, quin d’aquest dos valors es més gran?
3a.- A la Figura es mostren els diagrames d’energia dels orbitals moleculars d’una molècula AH 2 angular (esquerra) i una lineal (dreta). A partir de quants electrons la molècula de geometria angular està afavorida energèticament respecte a la lineal? Dibuixeu les combinacions d’orbitals atòmics que generen els orbitals moleculars 1σu ,1πu i 2σg.
3b.- Mitjançant els diagrames d’energia dels orbitals moleculars, discutiu l’estabilitat relativa de les molècules H 2 , Ne 2 i NeH.
4a.- A la Figura es mostra l’estructura del NH 4 CN. Indiqueu el nombre de coordinació de cada ió i justifiqueu-ne l’estequiometria. Comenteu breument aquest el tipus d’estructura cristal·lina.
CN- NH 4 +
Enllaç Químic i Estructura 7 de Gener de 2008
Nom: Grup: (^) Ensenyament:
2 ª Part
1. ( 9 punts). Dibuixeu per a les estructures següents les seves formes ressonants més significatives, indicant els electrons de valència, les càrregues formals i, si s'escau, la seva importància relativa.
O
H 3 CO
CH 2
2. ( 7 punts). a) Completeu la representació de Fischer del ( 2 R , 3 R )- 2 , 3 - dimetoxibutanoat de metil i dibuixeu la del seu enantiòmer.
b) Completeu les projeccions de Newman de totes les conformacions alternades i representeu en cavallet la més estable.
CO 2 Me
CH 3
Me Me Me
3. ( 12 punts). Digueu si les següents afirmacions són certes o falses. Raoneu la resposta.
a) Per a cada conformació d'una molècula donada, existeixen múltiples configuracions com a conseqüència de la rotació a través d'enllaços senzills.
b) Els compostos dextrògirs giren el pla de la llum polaritzada cap a la dreta i, per tant, tenen configuració R en tots els centres quirals.
3 - metil- 1 - butí
OH
OH
( Z )- 2 - pentè
F
F
1 , 3 , 5 - tricloropentà
CH 2 Br CO 2 H
HO H
4. ( 12 punts). a) Dibuixeu o anomeneu, segons calgui, cadascun dels compostos de la columna. Indiqueu inequívocament l'estereoquímica, quan procedeixi.
b) Contesteu sí o no a totes les preguntes per cadascun del següents compostos: Té carbonis asimètrics?
És una forma meso?
Presentarà activitat òptica?
És quiral?
Té algun diastereò- mer?
Té algun enantiò- mer?
3 - metilbutí
OH
OH
( Z )- 2 - pentè
F
F
1 , 3 , 5 - tricloropentà
CH 2 Br CO 2 H
HO H
3 - metil- 1 - butí
OH
OH
( Z )- 2 - pentè
F
F
1 , 3 , 5 - tricloropentà
CH 2 Br CO 2 H
HO H
