¡Descarga Examen juny 2006 y más Exámenes en PDF de Ingeniería Química solo en Docsity!
ENLLAÇ QUÍMIC I ESTRUCTURA
12 de juny de 2006
Nom ..................................................................................................................................
Grup ............................... Ensenyament ........................................................
1a.-
- Representeu la funció d’ona i la funció de distribució radial corresponents a l’orbital atòmic 4p.
-Dibuixeu tots els orbitals atòmics de nombre quàntic principal n =3.
- Indiqueu totes les combinacions de nombres quàntics que donen lloc als orbitals atòmics amb n = 4.
-Indiqueu raonadament si es pot trobar un electró dels orbitals 3d (^) yz , 3px, i 2pz en un punt del pla xy?
1b.- Expliqueu raonadament els següents fets:
- L’energia necessària per extreure un electró d’un orbital 3s d’un àtom d’hidrogen excitat és de 146 kJ/mol mentre que per a un àtom de sodi és de 498 kJ/mol.
- Els metalls alcalins tenen l’afinitat electrònica més gran que els metalls alcalinoterris.
2b .- Ordeneu, raonadament, les següents espècies fluorades segons l’angle d’enllaç FAF: SnF 2 ,
OF 2 , KrF 2 , IF 3 i [IF 4 ] –^. Deduïu, també, la geometria, la hibridació de l’àtom central i el caràcter
polar de les espècies moleculars
3a. -Què s’entén per:
- energia reticular
- orbital híbrid
- espectre atòmic d’emissió
4a.- - El nitrur de bor presenta dues estructures cristal·lines que es mostren a la Figura adjunta.
Indiqueu raonadament, per a cadascuna d’elles:
. nombre de coordinació del B i N . estequiometria . tipus de cristall . tots els tipus d’enllaç presents
- Cal esperar que alguna de les dues estructures presenti conductivitat elèctrica?
4b.- Indiqueu, raonadament, els tipus d’enllaç que es trenquen en els següents processos,
- fondre: Cu, C(diamant), NaNO 3 , Xe
- bullir: NH 3 , SO 2
- sublimar: CO^2
-dissociar: H 2 , O 2 , HF
- dissoldre en aigua: KCl, NaHCO 3 , Br (^2)
a) Representeu l'estructura de la D -fructosa per mitjà d'una projecció de Fischer
HO OH
O
H OH OH H
HO H
H H
H H
D-fructosa
OH
O
OH
b) Representeu la projecció de Fischer de l'enantiòmer de la D -fructosa
3. (6 punts).
D-fructosa
O
enantiòmer
OH
(–)-mentol
4. (9 punts). El (–)-mentol es un alcohol terpènic natural que es fa servir molt sovint com anestèsic local en el mal de coll.
a) Dóna el seu nom IUPAC tot indicant els descriptors estereoquímics
d) Quin confórmer és més estable, el de l'apartat b o el de l'apartat c? Raoneu la resposta
c) Dibuixa la conformació més estable del (+)-mentol
b) Dibuixa la seva conformació més estable
O
diastereòmer
c) Representeu la projecció de Fischer d'un diastereòmer de la D -fructosa
5. (9 punts).
a) Defineix de forma clara i concisa el concepte d'isòmers constitucionals. Posa un exemple.
b) Quines diferències hi ha entre una molècula antiaromàtica i una molècula no aromàtica? Posa un exemple de cada tipus.
c) Quina diferència hi ha entre la fórmula empírica i la fórmula molecular? Posa un exemple de cada tipus.
