E
L
E
C
T
R
O
Q
U
Í
M
I
C
A
F.E.M.
Se utiliza para calcular el potencial de
reducción de un electrodo fuera de las
condiciones estándar (modificación de la
concentración de reactivos y productos).
Se tomó como electrodo de referencia el del hidrógeno (2H+/H2) al que
se le asignó (arbitrariamente) el potencial de 0 V. Así podemos
establecer una tabla de potenciales normales para los electrodos
formados por cada par redox. El resto de potenciales de electrodos
formados por los correspondientes pares redox se obtienen al formar
la correspondiente pila con el electrodo de hidrógeno.
Electrodo Normal de Hidrogeno
(E.N.H.)
La diferencia de potencial medida en el
voltimetro se le llama F.E.M. de la celda
normal y se representa como una E°.
Cualquier oxidante es capaz de
reaccionar con todo reductor que se
encuentre abajo y a su izquierda en la
escala de potenciales normales.
Es la cantidad máxima de trabajo de no
expansión que se puede extraer de un sistema
cerrado termodinámicamente (uno que puede
intercambiar calor y trabajo con su entorno,
pero no materia)
ENERGIA LIBRE DE GIBBS
F= 9.649x10^4 c/ mol* e
REGLA DE LA "N" INVERTIDA
ECUACIÓN DE NERST
FÓRMULAS
E° celda= E° reducción - E° oxidación
ΔG°= -nFE°
Hecho Por: Julián N. Espinosa
