UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
INFORME FISICOQUÍMICA
Aura Anaya Monterroza, Darmis López Doria, Luis Ruiz Arrieta.
Dr. Aldo Combariza.
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN
INTRODUCCIÓN
En los estudios termodinámicos de interacciones en solución tiene una gran
importancia la determinación calorimétrica directa de los calores de solución de un
soluto en un solvente dado.
Cuando los sólidos o los gases son disueltos en líquidos, al efecto térmico se le
llama calor de solución. Es el calor que se absorbe o se desprende durante el
proceso de de disolución de cierta cantidad de soluto en el solvente, bajo la
condición de presión constante. Cuando una reacción química tiene lugar, se
requiere de energía tanto para formar como para romper enlaces que permiten la
formación de nuevas sustancias .
Representa la cantidad de entalpía de la disolución final y la entalpía de los
componentes originales (es decir soluto y disolvente) antes de mezclarse. Así:
∆H disolución = H disolución – H componentes
OBJETIVO
● Determinar la capacidad de calor intercambiados en las reacciones de
disolución de distintos sólidos solubles.
MATERIALES
● Beaker.
● Dewar.
● Termómetro.
● Vidrio de reloj.
● Balanza.
