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El Valle ¡s $200 Ferca acto Cole Colegio El Valle - Departamento de Ciencias Química — 2? Bachillerato 2017/2018 12. La lámpara de vapor de mercurio emite una luz de color ligeramente azul-verdoso. Estas colores proceden de radiaciones de longitudes de onda 4349 Á (azul) y 5461 Á (verde). Calcula la energía de un fotón de cada una de estas radiaciones. Datos: 1Á 0 my e -10* m/s; h= 6,625 - 107% -s. Sol: 4,57 - 107%) y 3,64 + 10%, AN 3. En el espectro del hidrógeno se detecta una línea a 1880nm. ¿Es una línes de la serie de Balmer? Justifícalo. Sol: no. p 4. El R28 de un piloto de FL, incluido el piloto, tiene una masa de 605 kg. ¿Cuál es la longitud de inda asociada a él si en una recta del circuito de Monza adquirió una velocidad de 320 Km/h? Datos: h = 6,626 - 10 J-5, Sol:A= e. 1,23 - 10 m. 5. ¿A qué velocidad debe acelerarse un haz de protones para poseer una longitud de onda de De Broglie de 20,0 pm? Datos: h = 6,625 - 10%) » s; m,= Sol:iw= p ,673-107" kg. 1,98 - 10% m/s. 6. Justificar, razonadamente, si pueden existir en un átomo electrones cuyos números cuánticos (n, |, m, s) sean: (2,-1,1,4) (2,1,-1,%) (1,1,0,4) (3,1,2,4) Sol: a. No; b. Si; c. No; d. No. 17. Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los siguientes apartados a. b. ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen? Cita dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón. La distribución de todas las partículas que forman parte de los átomos está descrita por los modelos atómicos que ha citado en el apartado b. Explique si hay diferencia entre órbita y orbital. 18. Dados los siguientes grupos de valores de números cuánticos, indique cuáles son posibles y cuáles no: a. b. Cc d. (3,2,-2, 4%) (4,0, 1, +14) (2,2, -1, -4) (2, -1, 0, 0) El Valle ws 00 ES Colegio El Valle — Departamento de Ciencias Química — 22 Bachillerato 2017/2018 19. Indica los valores posibles de los números cuánticos n, l, m y s para un electrón situado en un orbital 4f. 20. En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea situada a 434,05 nm. a. Calcula AE para la transición asociada a esa línea, expresándola en kJ/mol. b. Si el nivel inferior correspondiente a esa transición es n = 2, determina cuál será el nivel superior, 21. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 419 KJ/mol: a. Calcule la energía minima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K. b. Calcule la frecuencia asociada a esa radiación y, a la vista de la tabla, indique q qué región del espectro electromagnético pertenece. e. ¿Podría ionizarse este átomo con luz de otra región espectral? Razone la respuesta y en caso afirmativo indique una zona del espectro que cumple este requisito. Datos: h = 6,626 - 10%] - s; Na=6,022 - 10%, c =3 - 10% mfs. A 107 107 10% 4.107 34107 107 Rayos | Rayos y Infrarrojo — Visible | Ultravioleta Radio Microondas. Sol: a. 6,94 - 10-19 J/átomo; b. 1,047 - 1015 Hz 22. Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: a. Dosiones de carga + 1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z= 11) tienen el mismo comportamiento químico. ón de carga -2 del isótopo 16 del oxigeno (Z = 8) presenta la misma reactividad que el ion de carga -1 del isótopo 18 del oxígeno. La masa atómica aproximada del cloro es de 35,5, siendo este un valor promedio ponderado de las masas de los isótopos 35 y 37, de porcentaje de abundancia 75% y 25% respectivamente. d. Losisótopos 16 y 18 del oxigeno se diferencian en el número de electrones que poseen Sol: V, E, V, F 23. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a. La masa de un átomo es la media ponderada de las masas de sus iones. b. Losisótopos 35 y 37 del cloro (2= 17) se diferencian en el número de electrones. €. Elion de carga -2 del oxígeno (2=8) y el ion de carga -1 del oxígeno son isótopos. Sol: F, V, F 
