Profesora: JAIME, Verónica Nélida curso:6°4°
Alumno: Ariadna Abigail López
LEY DE LAMBER-BEER :
La ley de Beer-Lambert (Beer-Bouguer) es aquella que relaciona la
absorción de la radiación electromagnética de una o varias especies
químicas, con su concentración y la distancia que recorre la luz en las
interacciones partícula-fotón. Esta ley reúne dos leyes en una sola.
La ley de Bouguer (aunque el reconocimiento ha recaído más sobre
Heinrich Lambert), establece que una muestra absorberá mayor
radiación cuando las dimensiones del medio absorbente o material sean mayores;
específicamente, su grosor, que viene a ser la distancia l que recorre la luz al entrar y salir.
En la imagen superior se muestra la absorción de una radiación monocromática; es decir,
conformada por una sola longitud de onda, λ. El medio absorbente está dentro de una celda
óptica, cuyo grosor es l, y contiene especies químicas con una concentración c.
El haz de luz tiene una intensidad inicial y final, designada con los símbolos I0 y I,
respectivamente.
Nótese que después de interaccionar con el medio absorbente, I es menor que I0, lo cual
demuestra que hubo absorción de radiación. Mientras mayor sean c y l, más pequeña será I
respecto a I0; es decir, habrá más absorción y menos transmitancia.
Para linealizar la ecuación de esta ley, debe aplicarse el logaritmo, generalmente el de base
10:
El término (I0/I) indica cuánto disminuye la intensidad de la radiación producto de la absorción.
La ley de Lambert considera solo a l (εl), mientras que la de Beer ignora a l, pero coloca al), mientras que la de Beer ignora a l, pero coloca a c en
su lugar (εl), mientras que la de Beer ignora a l, pero coloca ac). La ecuación superior es la unión de ambas leyes, y por lo tanto es la expresión
matemática general para la ley de Beer-Lambert.
El coeficiente de absortividad (εl), mientras que la de Beer ignora a l, pero coloca a) es característico para cada sustancia e indica la cantidad de
luz absorbida por dicha sustancia cuando se encuentra en disolución; cuanto mayor es el valor
de εl), mientras que la de Beer ignora a l, pero coloca a, mayor es la capacidad de absorber luz y más sensible será la determinación. Su valor
está influenciado por la longitud de onda, el pH de la disolución, la temperatura y el solvente.
La proporcionalidad de la ley de Lambert-Beer entre la absorbancia y concentración de una
disolución solo se cumple si la concentración de la sustancia no es muy elevada y la disolución
es homogénea.
Log(I0/I)= εlεllc
