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documento con ejercicios y texto para aprender quima orgánica
Tipo: Monografías, Ensayos
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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO
MANEJO ADECUADO DE DESECHOS SÓLIDOS
Elaborado por: Licda. Lilian Guzmán, Lic. Raúl Hernández, Licda. Corina Marroquín, Licda. Vivian Sánchez, Licda. Sofía Tobías, Licda. Isabel Fratti de Del Cid, Licda. Evelyn Rodas de Soto, Licda. Lucrecia Casasola de Leiva, Licda. Bárbara Toledo, Lic. Fernando Andrade y Lic. Pedro Jayes.
FECHA DE ENTREGA: SEMANA DEL 23 AL 27 DE JULIO DE 2018
Los desechos sólidos conocidos comúnmente como basura son generados diariamente en toda población. En nuestra ciudad se incrementa continuamente el volumen de desechos del vertedero municipal de la zona 3 de la capital, lo que representa una grave amenaza a la salud de la población y a la contaminación del medio ambiente. Se requiere de la implementación de medidas urgentes con el fin de educar e instruir a la comunidad acerca de su manejo y disposición adecuados. Esto contribuirá a mejorar el proceso de recolección, separación y clasificación desde el origen, optimizando el aprovechamiento de materiales reciclables y reduciendo las cantidades de desechos previo a su disposición final. Un aspecto fundamental para mejorar el proceso de disposición es la adecuada separación de los diferentes tipos de desechos y utilización correcta de los contenedores o basureros que los clasifican según el código de colores o simbología. Este proyecto pretende concientizar, incentivar y fomentar el hábito del manejo adecuado de los desechos sólidos en los estudiantes de primer año del curso de Química de la Facultad de Ciencias Médicas de la Universidad de San Carlos de Guatemala así como difusión de esta información en la comunidad para motivar su involucramiento en este proceso.
Descripción Sabiendo que el ser humano contamina el medio ambiente, el futuro Médico y Cirujano debe desarrollar diferentes actividades para comprender y concientizar a la comunidad acerca de los efectos de los contaminantes en la salud.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO
PRACTICA DE LABORATORIO 2018
SEMANA 15
DE LABORATORIO SEMANA 1 a 13 Elaborado por Lic. Fernando Andrade B., Licda. Corina Marroquín O.
Esta actividad está diseñada para evaluar habilidades, destrezas y conocimientos adquiridos durante la realización de las prácticas de laboratorio de las semanas 1 a la 13 del curso.
La prueba se ha diseñado de tal forma que las observaciones, medidas y procedimientos, a evaluarse, se hagan lo más cercano a las condiciones en las que se llevaron a cabo las actividades de laboratorio.
Los compuestos orgánicos cumplen con la regla general, “ lo similar se disuelve en lo similar” , por lo tanto los compuestos polares se disuelven en solventes polares y los compuestos no polares se disuelven en solventes no polares.
1.1 Solubilidad según polaridad:
a. En una gradilla coloque 4 tubos de ensayo limpios y secos. b. Identifíquelos con los números 1, 2, 3 y 4. c. Proceda según el siguiente cuadro.
Tubo
Coloque 1 ml de Solvente
AGREGUE
Agite, deje reposar
1 min
Soluble / insoluble
Tipo de solvente POLAR / NO POLAR
Tipo de solvente ORGÁNICO/ INORGÁNICO
Tipo de soluto POLAR NO POLAR IÓNICO
Tipo de soluto: ORGÁNICO/ INORGÁNICO
1
H 2 O
1 pizca de NaCl AGITE
2
H 2 O
10 GOTAS de gasolina AGITE
3
Eterdietílico
1 pizca de NaCl AGITE
4
Eterdietílico
10 GOTAS de gasolina AGITE
No llenar (debido a que no forman soluciones no se refiere a soluto y solvente)
1.2 Distribución de sustancias de diferente polaridad en una mezcla
a. Coloque dos tubos de ensayo en una gradilla y márquelos # 1 y # 2 b. Proceda de acuerdo al siguiente cuadro:
Insoluble Soluble
TUBO
Coloque, agite, deje reposar
1 min.
El agua ocupa la parte superior o inferior?
Es la fase polar o apolar?
El éter ocupa la parte superior o inferior?
Es la fase polar o apolar?
Añada , agite
Deje reposar 1 minuto
Se distribuyó en la fase
Polar o no polar
Añada,agite
Deje reposar 1minuto
Se distribuyó en la fase
Polar o no polar
1 4mL de H 2 O
2mL de éter
2 gotas solución tintura de I 2
2gotas KMnO 4 0.3 % p/v
2 5 gotas aceite
¼ cdta de sal
Nota: En las células, se delimitan dos fases: La bicapa lipídica (no polar) de la membrana y el citoplasma acuoso (polar). El desplazamiento hacia dentro o afuera (medicamentos, biomoléculas) depende de la polaridad de las sustancias, respecto a las capas y barreras biológicas.Esto también se aplica a la barrera hemato-encefálica.
Los compuestos orgánicos presentan densidades generalmente menores que los compuestos inorgánicos. Por eso, cuando uno de los componentes es el agua flotan u ocupan la parte superior en una mezcla. Si se observa esto, se consideran menos densos que el agua (densidad < de 1g/ml), pero si se van al fondo u ocupan la parte inferior se consideran más densos que el agua (densidad > 1g/mL).
2.1 Comparación de la densidad de algunos compuestos orgánicos e inorgánicos
a. Coloque en la gradillados tubos de ensayo y márquelos # 1 y # 2 b. Proceda de acuerdo al siguiente cuadro
TUBO Tu
bo
COLOQUE COMPUESTO ORGÁNICO
AGREGUE COMPUESTO INORGÁNICO 2 mL (medidos con probeta)
¿QUIEN PRESENTA MENOR DENSIDAD? Compuesto Orgánico ò Inorgánico
DENSIDAD TEÓRICA (Investíguela)
1 1 mL de Aceite de girasol
NaCl al 20 % p/v Aceite de girasol:
NaCl 20%p/v:
2 0.1 g de Parafina sólida
NaClal 20% p/v Parafina sólida:
NaCl 20% p/v:
Un material inflamable en presencia de oxígeno puede experimentar combustión. Esta es una reacción química de oxidación, en la que se desprende energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego o llamas. Los compuestos orgánicos generalmente experimentan combustión y los inorgánicos generalmente no.
a. Utilice 3 cápsulas de porcelanas limpias y secas. b. Identifíquelas como 1, 2, 3 c. Continúe el procedimiento de acuerdo al siguiente cuadro:
Cápsula
Agregue 15 gotas de
Encienda un fosforo y
acerque
la llama a la cápsula. ¡PRECAUCIÓN
Experimenta combustión Si / No
Color de la llama
Desprende humo Si / No
Deja residuo carbonoso Si / No
Clasifíquela como Combustión completa / incompleta.
1 Gasolina (orgánico)
2 Alcohol (orgánico)
3 ½ cdta de sal (NaCl)
*Combustión completa: llama azul y no deja residuo carbonoso ni desprende humo. Combustión incompleta: llama amarilla-naranja, desprende humo, deja residuo carbonoso.
CONDUCE ELECTRICIDAD SI / NO
Electrolito / No electrolito Orgánico / inorgánico
1 Alcohol 2 NaNO 3
Escriba la ecuación de Ionización del compuesto que se comportó como electrolito. Encierre con color rojo, el catión y en azul el anión generado.
1- En base a los documentos usados en la práctica de la primera semana: “Lista desustancias químicas” y “Accidentes en el laboratorio químico su prevención y atención” : Complete el siguiente cuadro.
Sustancia Letra de
referencia
Significado Primeros Auxilios (escriba 3)
Prevención
( escriba 3)
Eterdietílico
Nitrato de sodio NaNO 3
2- Explique por qué razón el punto de fusión y ebullición de los compuestos inorgánicos es más alto que el de los orgánicos
3- La densidad de los compuestos tiene que ver con su solubilidad? SI / NO, EXPLIQUE
4- Entre uno de los componentes de la gasolina está el n-octano. Escriba la ecuación de la combustión completa de éste componente.
5- Un niño de 2 años tomo accidentalmente Queroseno que su papa tenía en el garaje. Se ingresa al hospital por problemas respiratorios. Por el examen físico y rayos X de tórax, se le diagnostica. “Neumonía bilateral por aspiración de Hidrocarburos” Investigue y enumere:
Componentes del Queroseno Dos síntomas principales de ésta intoxicación.
En ésta práctica se usará I 2 , (yodo diatómico). El alqueno reaccionará en tanto que el alcano y el Aromático, no reaccionaran debido a que no proporcionaremos las condiciones necesarias para ésta reacción.
TUBO COLOQUE 1 ml
AGREGUE UNA A UNA 3 - 4 GOTAS DE SOLUCIÓN DE IODO, AGITANDO DESPUÉS DE CADA GOTA. OBSERVE
Manifestación (Decoloración) SI / NO
Resultado ( + ) / ( - )
Elabore la ecuación de la reacción positiva
1 ALCANO (Hexano)
(^2) (2ALQUENO-Hexeno)
3 AROMÁTICO (Benceno)
NOTA: Una decoloración (café a incoloro ) indica que el yodo se adicionó a los carbonos dando un resultado positivo. La permanencia del color del reactivo I 2 (café) indica resultado negativo.
Alqueno con doble enlace
Alqueno sin doble enlace
enlace
TUBO
COLOQUE 1 ml
AGREGUE 2
GOTAS, DE KMnO
4
al 2 % m/v AGITE
Y OBSERVE
MANIFESTACIÓN: (Precipitado café) SI / NO
RESULTADO ( + ) / ( - )
Tipo de reacción en caso de ser positiva: adición / sustitución
Elabore la ecuación de la reacción positiva
Alcano (hexano)
Alqueno ( 2- hexeno)
NOTA: La manifestación del resultado positivo es un precipitado café. La permanencia del color púrpura, indica que el resultado es negativo. La formación de dos fases no significa reacción positiva. Las dos fases se deben a que el hidrocarburo es no polar y la solución de KMnO 4 es polar.
MnO 2 + KOH + H 2 O
Precipitado café
TUBO
COLOQUE 5 GOTAS DE:
Agregar 15 gotas de CHCl
3
a c/uno. MEZCLE BIEN
.^ Incline
c/tubo para humedecer sus^ paredes con el cloroformo^ Agregar una pequeña
cantidad de
AlCl
anhidrocon la palelita 3
de McDonals
a c/tubo por
la pared humedecida TAPE
EL tubo.
MANIFESTACIÓN*
REACCIÓN
(+/ - )
1 Alcano
2 Aromático
*La manifestación de la reacción positiva es que las partículas del AlCl 3 impregnadas en la pared del tubo de ensayo, adquieran coloración rojiza.
TUBO COLOQUE1ml
AGREGAR
Resbalado por la pared del tubo 10 gotas de HNO 3 y 5 gotas H 2 SO 4 conc. PRECAUCION AMBOS ACIDOS PUEDEN CAUSAR QUEMADURAS (Agitar suavemente)
Coloque en Baño de María a 50- 60°C por 5 min.
Perciba el olor. NO DIRECTAMENTE.
Lleve los vapores hacia su nariz abanicándolos con la mano.
MANIFESTACIÓN* (^) REACCIÓN (+ / - )
*Color amarillo y olor característico
H (^) H 2 SO 4 50°- 60°c
Material aportado por los estudiantes
NOTA:
SEPARE SU MUESTRA EN TRES TUBOS DE ENSAYO.
CADA REACCIÓN SE REALIZA EN TUBO DIFERENTE.
Reacción con
Reacción con Reacción con
MARCHA ANALITICA
MUESTRA 1 mL
