ACTIVIDADES DE COMPROBACION DEL APRENDIZAJE S11
1. La ignición del fosfato de amonio magnesio forma:
2 MgNH4PO4 → 1 Mg2P2O7 + 2 NH3 + 1 H2O
Calcule:
a) El número de moles de MgNH4PO4
Las moles de MgNH4PO4 es 2 mol
b) Número de gramos de NH3 producidos.
N = 14 g
H = 1 g
2 NH3 = 2(14+(1x3))
2 NH3 = 2(14+3)
2 NH3 =2(17)
2 NH3 = 34 g
2. Se dispone un matraz con 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la
reacción:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y de exceso?
Reactivo limitante: Mg(OH)2
Reactivo en exceso: HCl
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedaron sin reaccionar al final de la
reacción?
60 g – 30 g = 30 g
Quedaron 30 g de HCl sin reaccionar
c) ¿Cuántos gramos de MgCl2 y H2O se producirán teóricamente?
Mg = 24 g
Cl = 34 g
H = 1 g
O = 16 g
MgCl2 = 24+(2x34)
MgCl2 = 24+68
MgCl2 = 92 g
H2O = (2x1)+16
H2O = 2+16
H2O = 18 g