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Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Eduardo Pizana Macías
Investigue la relación entre solubilidad y estructura molecular.
La solubilidad es la capacidad que de una sustancia para disolverse en un solvente y la estructura molecular es la configuración tridimensional de los átomos. Por lo tanto, la relación que existe entre ambas es que una estructura molecular se vuelve más soluble en cuanto sus átomos se encuentren más separados entre si
Investigue la relación entre polaridad y solubilidad.
Hablando de la solubilidad en agua, que es un solvente polar, la relación es la siguiente: A mas polaridad en la molécula, más solubilidad tiene en agua. Hablando de solventes no polares, como el aceite, la relación es esta: A más polaridad de la molécula, menor solubilidad en solventes no polares
Investigue sobre el efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad.
Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad de los compuestos orgánicos. La regla general es que lo semejante disuelve a lo semejante: las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares.
Investigue los conceptos de solvatación e hidratación.
Por definición de la IUPAC, la solvatación es una interacción de un soluto con un solvente que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la solución. También puede referirse a estado solvatado, donde un ion en una solución está complejado por moléculas del solvente.
En Química las sustancias se hidratan al combinarlas con agua. Cuando se le incorpora agua a un compuesto se produce una reacción química, pudiendo producirse en un mineral, donde se logra formar un hidrato, que es un nuevo mineral, logrado por alteración retrógrada en los procesos geológicos, como ocurre por ejemplo en las rocas naturales que están a la intemperie.
Investigue las principales características y ejemplos de disolventes próticos y apróticos.
Disolventes polares próticos: contienen un enlace del tipo O-H o del N-H. El agua (H-O-H), el etanol (CH3-CH2-OH) y el ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos. Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente no da ni aceptan protones
